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第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律 第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 1 了解元素的原子核外電子排布 原子半徑 主要化合價(jià)的周期性變化 2 理解元素周期律 了解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 掌握比較微粒半徑大小的規(guī)律 1 寫(xiě)出下列元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖 h he c f na si s2 k 2 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 密切相關(guān) 元素的化合價(jià)數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是 有關(guān) 最外層電子排布 最外層電子數(shù) 知識(shí)點(diǎn)元素周期律 自主學(xué)習(xí) 1 原子序數(shù) 1 概念 人們按 由小到大給元素所編的序號(hào) 2 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 2 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化規(guī)律 自我校對(duì) 1到81到8周期性周期性原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù) d d 3 原子序數(shù)從3 10的元素 隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 a 電子層數(shù)b 電子數(shù)c 原子半徑d 最高正化合價(jià)解析 原子序數(shù)從3 10的元素 原子的電子層數(shù)都為兩層 a錯(cuò)誤 除了10號(hào)稀有氣體元素原子外 從3 9號(hào)元素原子的核電荷數(shù)越大 原子半徑越小 c錯(cuò)誤 氧 氟無(wú)正價(jià) d錯(cuò)誤 b b b d 1 元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化 而原子半徑的周期性變化 元素主要化合價(jià)的周期性變化等元素性質(zhì)的變化 只是元素周期律的表現(xiàn) 2 元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 最高正化合價(jià) 最外層電子數(shù) o f除外 最低負(fù)化合價(jià) 最外層電子數(shù) 8 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8 此關(guān)系式只適用于主族元素 后面學(xué)習(xí)到 3 一般說(shuō)f元素不顯正價(jià) o元素沒(méi)有最高正價(jià) 4 在比較原子半徑大小時(shí) 一般不涉及稀有氣體 因其原子

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