人教版必修2 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵 課件（40張）.ppt

第三節(jié)化學(xué)鍵 知識(shí)梳理 一 離子鍵和離子化合物1 離子鍵 1 定義 之間的 2 成鍵粒子 和 3 成鍵元素 一般是 元素和 元素 4 存在 離子化合物 帶相反電荷離子 相互作用 陰離子 陽(yáng)離子 活潑金屬 活潑非金屬 2 離子化合物 1 定義 2 形成過(guò)程 電子式 在元素符號(hào)周圍用 或 來(lái)表示 的式子 如 原子 na mg cl s 陽(yáng)離子 na mg2 陰離子 cl s2 na mg na mg2 由離子鍵構(gòu)成的化合物 原子的最外層電子 價(jià)電子 形成過(guò)程 自主思考 1 1 所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物嗎 2 離子化合物中一定只含有離子鍵嗎 提示 1 不一定 一般活潑金屬與活潑非金屬化合都形成離子化合物 但也可能生成共價(jià)化合物 如alcl3 2 不一定 離子化合物中一定含有離子鍵 但也可能含有共價(jià)鍵 如koh除含有離子鍵外還含有o h共價(jià)鍵 二 共價(jià)鍵及其表示方法1 共價(jià)鍵 1 定義 原子間通過(guò) 所形成的 2 成鍵粒子 3 成鍵元素 同種或不同種 元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵 4 存在 非金屬單質(zhì) 除稀有氣體 如h2 o2 n2 o3 共價(jià)化合物 如 某些離子化合物 如 共用電子對(duì) 相互作用 原子 非金屬 co2 hcl h2so4 sio2 naoh na2o2 na2co3 nh4cl 5 分類 6 表示 電子式 如hcl h2 結(jié)構(gòu)式 如n2 hcl co2 2 共價(jià)化合物 1 定義 以 形成的化合物 2 形成過(guò)程 提醒hclo的電子式是h 而不是 結(jié)構(gòu)式是h o cl 而不是h cl o h h n n h cl o c o 共用電子對(duì) 自主思考 2 只有共價(jià)化合物中才含有共價(jià)鍵嗎 提示不是 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 單質(zhì)和離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵 如h2 o2 cl2 nh4cl naoh等均含有共價(jià)鍵 3 所有的非金屬單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵 提示錯(cuò)誤 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵 但是稀有氣體等單質(zhì)分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵 分子間存在分子間作用力 三 化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1 化學(xué)鍵 1 概念 使 相結(jié)合或 相結(jié)合的作用力 2 形成類別 原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移 原子間價(jià)電子的共用 3 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生 本質(zhì)上就是 的過(guò)程 離子 原子 離子鍵 共價(jià)鍵 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 2 分子間作用力 1 定義 把 的作用力叫做分子間作用力 又叫范德華力 2 規(guī)律 一般說(shuō)來(lái) 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 分子間作用力 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)也就越高 如鹵素單質(zhì)的熔 沸點(diǎn) f2 cl2 br2 i2 3 氫鍵如液態(tài)nh3 h2o和hf中分子之間存在的一種比分子間作用力 的相互作用 叫做氫鍵 氫鍵不是 可看作一種 點(diǎn)撥化學(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 分子聚集在一起 越大 越大 稍強(qiáng) 化學(xué)鍵 較強(qiáng)的分子間作用力 效果自測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 任何物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵 2 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 3 全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 4 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 5 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 6 離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵 7 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 8 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 9 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 10 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 11 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 對(duì)于hcl h2so4 naoh nacl nh4cl ne n2 金剛石 回答下列問(wèn)題 1 不存在化學(xué)鍵的是 2 屬于共價(jià)化合物的是 3 屬于離子化合物的是 4 既含離子鍵 又含共價(jià)鍵的是 答案 1 ne 2 hcl h2so4 3 naoh nacl nh4cl 4 naoh nh4cl 探究一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 合作交流 1 根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的概念分析 1 在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵 是否可以存在離子鍵 2 在離子化合物中一定含有離子鍵 是否可以存在共價(jià)鍵 3 根據(jù)上面的分析 判斷 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 這句話是否正確 提示 1 在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵 如hf h2o分子中只有共價(jià)鍵 如果含有離子鍵 那么此物質(zhì)就屬于離子化合物 2 可以存在共價(jià)鍵 如na2o2 naoh nh4cl等離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 3 正確 只要化合物中含有離子鍵 它一定是離子化合物 但離子化合物可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中必須只含有共價(jià)鍵 不能含有離子鍵 2 含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎 提示不一定 如非金屬單質(zhì) o2 cl2 n2等 中含共價(jià)鍵 但不屬于化合物 某些離子化合物 如naoh na2so4 nh4cl等 中既含離子鍵 也含共價(jià)鍵 屬于離子化合物 只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物 3 非金屬單質(zhì) 除稀有氣體外 可能存在極性鍵嗎 化合物中可能存在非極性鍵嗎 提示 1 非金屬單質(zhì)由同種元素的原子構(gòu)成 同種原子吸引電子的能力相同 電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子 不能形成極性鍵 故非金屬單質(zhì)中不可能存在極性鍵 2 化合物中可能存在非極性鍵 如h2o2 na2o2等 點(diǎn)撥提升 1 離子化合物與共價(jià)化合物的比較 2 化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的 三個(gè)一定 和 三個(gè)可能 1 三個(gè)一定 離子化合物中一定含離子鍵 含離子鍵的一定是離子化合物 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 2 三個(gè)可能 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 如naoh 金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物 如alcl3 完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物 如nh4cl 典題例證1 下列說(shuō)法正確的是 a 只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物b 所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵c 含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素d 只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物解析只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物 物質(zhì)包括單質(zhì)和化合物 a錯(cuò)誤 稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵 b錯(cuò)誤 銨鹽是離子化合物 但無(wú)金屬元素 c錯(cuò)誤 只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物 d正確 答案d 學(xué)以致用1 下列物質(zhì)中 既有離子鍵 又有共價(jià)鍵的是 a hclb kclc cacl2d nh4no3解析hcl中只有共價(jià)鍵 kcl和cacl2中只有離子鍵 nh4no3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 答案d 探究二 用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程 合作交流 提示相同 都表示電子 只不過(guò)來(lái)源不同 表示的是來(lái)自于鈣原子的電子 表示的是來(lái)自于氟原子的電子 2 列舉用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤有哪些 提示用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤 1 漏標(biāo)離子的電荷數(shù) 2 離子所帶的電荷數(shù)與元素的化合價(jià)分不清 3 陰離子漏加方括號(hào) 4 把相同的離子歸在一起 如mgcl2錯(cuò)寫成 5 把 寫成 等 點(diǎn)撥提升 書寫電子式的注意要點(diǎn) 1 同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào) 都用 或 如 mg 不能寫成 mg 2 主族元素的簡(jiǎn)單離子中 陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào) 如mg2 既是鎂離子符號(hào) 也是鎂離子的電子式 陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu) h 除外 在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào) 方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷 3 離子化合物中陰 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1 1時(shí) 要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí) 4 寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí) 要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法 5 防止化合物類型判斷錯(cuò)誤 即離子化合物與共價(jià)化合物分不清 6 防止漏寫未參與成鍵的電子對(duì) 典題例證2 下列電子式中正確的是 答案c 學(xué)以致用2 下列電子式書寫正確的是 解析a b均漏寫未參與成鍵的電子 d中c o共用電子對(duì)數(shù)目標(biāo)錯(cuò) 也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 正確寫法為 答案c 探究三 物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化 合作交流 1 有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎 提示不一定 如nacl受熱熔化斷裂離子鍵 hcl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵 但都不是化學(xué)變化 2 有化學(xué)鍵形成的過(guò)程一定是化學(xué)反應(yīng)嗎 提示不一定 如從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)有離子鍵形成 但這個(gè)過(guò)程是物理變化 點(diǎn)撥提升 1 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)質(zhì) 舊鍵斷裂 h h h h 吸收能量 cl cl cl cl 吸收能量 新鍵的形成 h cl h cl 放出能量 2 化學(xué)鍵的破壞 1 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞 2 離子化合物的溶解或熔化過(guò)程 3 共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程 溶解過(guò)程 熔化 4 單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程 由分子構(gòu)成的固體單質(zhì) 如i2的升華 p4的熔化只破壞分子間作用力 而不破壞化學(xué)鍵 由原子構(gòu)成的單質(zhì) 如金剛石 晶體硅 熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 對(duì)于某些活潑的非金屬單質(zhì) 溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 如cl2 f2等 典題例證3 在下列變化 i2升華 燒堿熔化 nacl溶于水 hcl溶于水 o2溶于水 na2o2溶于水中 未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 僅發(fā)生離子鍵破壞的是 僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 既發(fā)生離子鍵破壞 又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是