人教版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律（第3課時(shí)） 學(xué)案.doc

第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)。2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。一元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較1元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中b、si、as、te、at跟al、ge、sb、po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。(3)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是銫元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；最后一個(gè)縱行是0族元素。2元素金屬性強(qiáng)弱的比較比較金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。如zn與鹽酸反應(yīng)比f(wàn)e與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：znfe；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。如堿性：naohmg(oh)2，則金屬性：namg；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如zncu2=zn2cu，則金屬性：zncu；元素的原子對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性越弱。如氧化性：mg2na，則金屬性：mgna。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷一般來(lái)說(shuō)，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強(qiáng)。如fe排在cu的前面，則金屬性：fecu。特別提醒金屬性強(qiáng)弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如na失去一個(gè)電子，而mg失去兩個(gè)電子，但na的金屬性比mg強(qiáng)。3元素非金屬性強(qiáng)弱的比較比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)根據(jù)元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷非金屬單質(zhì)越易跟h2化合，其非金屬性越強(qiáng)。如f2與h2在暗處即可反應(yīng)，br2與h2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：fbr；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：hfhcl，則非金屬性：fcl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。如酸性：h2so4h3po4，則非金屬性：sp；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。如cl22ki=2kcli2，則非金屬性：cli；元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，其非金屬性就越弱。如還原性：s2cl，則非金屬性：cls。歸納總結(jié)元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處b農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)c構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)d在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素答案c解析構(gòu)成催化劑的元素大多為過(guò)渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。2a族元素從第二周期到第六周期的元素分別是be(鈹)、mg(鎂)、ca(鈣)、sr(鍶)、ba(鋇)。下列關(guān)于a族元素預(yù)言可能正確的是()常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出h2常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出h2be(oh)2易溶于水ba(oh)2易溶于水srco3易溶于水a(chǎn) bc d答案c解析第a族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，常溫下，單質(zhì)鈹與水反應(yīng)不劇烈；be(oh)2難溶于水；srco3也難溶于水。二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：(1)核外電子層數(shù)周期數(shù)。(2)主族元素的最外層電子數(shù)價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)(o、f元素除外)。(3)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。(4)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值8主族序數(shù)(僅限第a第a)。(5)原子半徑越大，失電子越容易，還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越容易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。2判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱金屬性非金屬性同主族(從上到下)依次增強(qiáng)依次減弱同周期(從左到右)依次減弱依次增強(qiáng)3.尋找新物質(zhì)由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料。還可以在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。歸納總結(jié)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)可以由元素在周期表中的位置推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測(cè)它在周期表中的位置。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的性質(zhì)。(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料。在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。3x、y、z是三種短周期元素，其中x、y位于同一主族，y、z處于同一周期。x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。z原子的核外電子數(shù)比y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()a元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閦yxby元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo4c三種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定d原子半徑由大到小的順序?yàn)閦yx答案a解析x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說(shuō)明x是氧元素，則y必然為硫元素，z原子的核外電子數(shù)比y原子少1，則z為磷。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閜so，a項(xiàng)正確；s元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h2so4，b項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此x的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，c項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)閜so，d項(xiàng)不正確。4根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價(jià)最高的元素的名稱是_，其最高正化合價(jià)為_。(3)單質(zhì)既能與hcl反應(yīng)，又能與naoh反應(yīng)的是_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有_(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_(填元素符號(hào))。(5)推測(cè)si、n最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_(填化學(xué)式)。答案(1)7k2o、k2o2(ko2也可以)(2)氯7價(jià)(3)al兩性(4)na(5)nh3sih4解析前20號(hào)元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀與氧氣反應(yīng)生成的化合物有k2o、k2o2、ko2；(2)最高正化合價(jià)最高的元素是氯，其最高正化合價(jià)為7價(jià)；(3)既能與hcl反應(yīng)又能與naoh反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是al(oh)3，具有兩性；(4)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，故第三周期中，原子半徑最大的是na；(5)非金屬性：npsi，故nh3的穩(wěn)定性大于sih4的穩(wěn)定性。1下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3第a族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期第a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第a族a bc d答案c解析原子序數(shù)為15的元素是p，最高化合價(jià)為5價(jià)，錯(cuò)誤；在元素周期表中，同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；c的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因?yàn)閏存在14c、13c等同位素，錯(cuò)誤；原子序數(shù)為12的元素為mg，正確。2鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是()ali2so4能溶于水blioh是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿cli遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象dli2co3受熱分解，生成li2o和co2答案b解析根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由mg、mg(oh)2、mgco3、mgso4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的li及其化合物的性質(zhì)。mgso4易溶于水，mg(oh)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，mgco3受熱易分解生成mgo和co2，故b項(xiàng)不正確。3元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中a、b兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。abab制半導(dǎo)體的元素(a)b至b的過(guò)渡元素制催化劑的元素(b)f、cl、br、n、s “三角地帶”制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近制制冷劑的元素(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素(e)過(guò)渡元素答案(c)(e)(a)(b)(d)4.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開。aa bb cc dd(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第a族的碳元素，而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷，這一元素是_(寫元素符號(hào))。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置；甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_(填字母)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性答案(1)b(2)h(3)見下表中鎂bc解析(1)a區(qū)域包括a、a族元素，還含有氫元素；b區(qū)域包括過(guò)渡元素，全都是金屬元素；c區(qū)域包括a、a、a、a、a族元素；d區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。所以選b。(2)認(rèn)為形成化合物種類最多的元素是碳元素，是因?yàn)樗苄纬煞N類繁多的有機(jī)物，而有機(jī)物中除了碳元素外，大多含氫元素，而氫元素除了形成有機(jī)物外，在無(wú)機(jī)物中的酸、堿、部分鹽類、氫化物等類型的物質(zhì)中都含有。(3)室溫下，短周期元素甲的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，可以判斷出甲元素是鋁。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，乙元素原子核外m電子層與k電子層上的電子數(shù)相等，核外電子排布為2、8、2，因此乙元素為鎂。金屬性鎂強(qiáng)于鋁。a選項(xiàng)中，在空氣中放置已久的鎂和鋁，表面均可形成氧化膜，所以錯(cuò)誤；b、c選項(xiàng)均是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，所以正確；d選項(xiàng)中，鎂、鋁屬于活潑金屬，不能形成氣態(tài)氫化物，所以錯(cuò)誤。40分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題一、元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系1x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為hxo3，它的氣態(tài)氫化物為()ahx bh2x cxh3 dxh4答案c解析x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為hxo3，則x的最高正價(jià)為5價(jià)，從而可知x的最低負(fù)價(jià)為3價(jià)，其氣態(tài)氫化物為xh3。2下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是()ac、n、o、f bk、mg、si、scf、cl、br、i dli、na、k、rb答案b解析a中c的最高正價(jià)為4價(jià)，n為5價(jià)，f無(wú)正價(jià)o無(wú)最高正價(jià)；b中k的最高正價(jià)為1價(jià)，mg為2價(jià)，si為4價(jià)，s為6價(jià)，符合題意；c中cl、br、i最高正價(jià)均為7價(jià)；d中l(wèi)i、na、k、rb最高正價(jià)均為1價(jià)。二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律在周期表中的體現(xiàn)3碲(te)是與o、s同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是()a碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)b碲的常見化合價(jià)是2、4、6c碲可能作半導(dǎo)體材料d碲的氫化物h2te很穩(wěn)定答案d解析第a族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以h2te不穩(wěn)定。4下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性cli的是()acl22i=2cli2b穩(wěn)定性：hclhic酸性：hclo4hio4d酸性：hclo3hio3答案d解析元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，cl22i=2cli2，說(shuō)明cl2的氧化性大于i2，元素的非金屬性cl大于i，a正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，b正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：hclo4hio4，可說(shuō)明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，c正確；酸性：hclo3hio3，不能說(shuō)明非金屬性cli，因?yàn)閮煞N酸不是最高價(jià)含氧酸，d錯(cuò)誤。5高溫超導(dǎo)體中鉈(81tl)是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素。下列關(guān)于鉈的描述不正確的是()a鉈不是半導(dǎo)體材料b鉈能形成3價(jià)的化合物ctl(oh)3與al(oh)3一樣，具有兩性d鉈能與稀鹽酸反應(yīng)答案c解析由于金屬性tlal，所以tl(oh)3不具有兩性。三、元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系6.短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()ax、y、z三種元素中，x的非金屬性最強(qiáng)by的氫化物的穩(wěn)定性比z的氫化物弱cy的最高正化合價(jià)為7價(jià)dx單質(zhì)的熔點(diǎn)比z的低答案d解析由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定x、y、z三種元素分別為he、f、s。a項(xiàng)中，非金屬性最強(qiáng)的是f；b項(xiàng)中，hf比h2s更穩(wěn)定；c項(xiàng)中，元素f無(wú)正化合價(jià)；d項(xiàng)中，因常溫常壓下he為氣體，s為固體，故d正確。7.x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()a原子半徑：wzyxb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性w比z弱cy的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較z的弱d四種元素的單質(zhì)中，z的熔、沸點(diǎn)最高答案d解析y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y為o，故x為n，z為s，w為cl，a項(xiàng)錯(cuò)誤；hclo4酸性比h2so4酸性強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；h2o比h2s穩(wěn)定，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；s為固體，其他為氣體，故d項(xiàng)正確。8有x、y兩種元素，原子序數(shù)20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是()a若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質(zhì)是x2，則y元素形成的單質(zhì)一定是y2d若y的最高正價(jià)為m，則x的最高正價(jià)一定為m答案a解析因x的原子半徑小于y且x、y原子的最外層電子數(shù)相同，則推知x、y屬同主族，且x在y的上一周期，因此a項(xiàng)中若x(oh)n為強(qiáng)堿，則y(oh)n也一定為強(qiáng)堿，a正確；b項(xiàng)中hnxom為強(qiáng)酸，其氫化物溶于水不一定顯酸性，如hno3nh3，b錯(cuò)；c項(xiàng)中x元素單質(zhì)是x2，但y元素單質(zhì)不一定為y2，如o2和s，c錯(cuò)；d項(xiàng)中若y的最高正價(jià)為m，而x的最高正價(jià)不一定為m，如f無(wú)正價(jià)，而cl的最高正價(jià)為7，d錯(cuò)。四、元素周期表在科研、生產(chǎn)中的應(yīng)用919世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是_(填字母，下同)。a提出了原子學(xué)說(shuō) b提出了分子學(xué)說(shuō)c發(fā)現(xiàn)了元素周期律 d發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律(2)該表變化表明_。a事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生明顯的變化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素c第a族元素的金屬性肯定比同周期第a族元素的金屬性強(qiáng)d物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變答案(1)c(2)cd解析(1)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律制得第一個(gè)元素周期表。(2)a項(xiàng)同主族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，所以錯(cuò)誤；b項(xiàng)中氦是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟，所以錯(cuò)誤；c項(xiàng)正確；d項(xiàng)隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素由金屬變化到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變引起質(zhì)變，所以正確。 能力提升題10根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(填字母)。a區(qū) b區(qū) c區(qū) d區(qū)(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_元素(填元素符號(hào)，下同)。(3)只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的是_。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是_(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_、_。(5)a、c的最高價(jià)氧化物的水化物堿性_。答案(1)b(2)ar(3)f(4)al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2oal(oh)33h=al33h2o(5)naohmg(oh)211元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：h3aso4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？_。(3)c和si元素的氫化物都可以燃燒，但si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：_。(4)試比較s、o、f三種元素的原子半徑大?。篲(填元素符號(hào))。答案(1)a(2)弱酸(3)sih42o2sio22h2o(4)sof解析(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第a族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故h3aso4屬于弱酸。(3)甲烷(ch4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(sih4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：sih42o2sio22h2o。(4)s與o同主族，原子序數(shù)so，故原子半徑so；o與f同周期，原子序數(shù)of，所以原子半徑：sof。12下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期aaaaaaa0二三四(1)和的元素符號(hào)是_和_。(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。答案(1)siar(2)kf(3)鋁(或al)2al(oh)33h2so4=al2(so4)36h2oal(oh)3koh=kalo22h2o(4)將的單質(zhì)(cl2)通入盛有的鈉鹽(nabr)溶液中，加入ccl4，觀察四氯化碳層是否呈橙紅色，若呈橙紅色，則說(shuō)明cl2的氧化性大于br2解析(1)由號(hào)和號(hào)元素的位置可知號(hào)為si，號(hào)為ar。(2)同一周期，從左右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的金屬是(即k)，非金屬性最強(qiáng)的元素是(即f)。(4)、的單質(zhì)分別為cl2和br2，可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較兩者氧化性強(qiáng)弱。13(1)x元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中l(wèi)層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。(2)r為118號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hnrom，則此時(shí)r元素的化合價(jià)為_，r原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_。答案(1)第二周期第a族nh3n2o5hno3(2)(2mn)2mnh82mnr解析(1)由x元素的原子結(jié)構(gòu)可知，x為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為nh3，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為n2o5，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為hno3。(2)r元素的最高正化合價(jià)為(2mn)，則r原子的最外層電子數(shù)為2mn，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值為82mn