人教版必修2 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

第3節(jié) 化學(xué)鍵 （第2課時(shí)） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案一 預(yù)習(xí)目標(biāo) 1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。 2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 3知道化學(xué)鍵的含義及其分類(lèi)，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。二 預(yù)習(xí)內(nèi)容：理解共價(jià)鍵的含義，共價(jià)鍵的形成條件和分類(lèi)，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，知道化學(xué)鍵的含義及其分類(lèi)。三 提出疑惑：共價(jià)鍵的形成條件是什么？怎樣用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程？化學(xué)鍵該如何分類(lèi)課內(nèi)探究學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。 2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 3知道化學(xué)鍵的含義及其分類(lèi)，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)學(xué)習(xí)重難點(diǎn) ：共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程： 根據(jù)h cl的形成過(guò)程，結(jié)合課本填寫(xiě)下列空白。一、共價(jià)鍵 1、共價(jià)鍵 叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒 ： 成鍵本質(zhì)： 成鍵條件： 注意：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物） （2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物中（如naoh、na2o2 ） 。2、共價(jià)鍵的表示方法 電子式：h2 cl2 n2 o2 co2 ch4 hcl h2o nh3 結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對(duì)共用電子）：h2 n2 hcl h2o nh3 co2 ch4 cl2 二 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程： h2 ： hcl： 例1 用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程co2 ： h2o： 三 共價(jià)鍵的分類(lèi) ：非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì) 任何一個(gè)原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵，可見(jiàn)非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：h-h鍵，cl-cl鍵，na2o2 中的o-o鍵等。 極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵，可見(jiàn)極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：h-cl鍵，naoh中的o-h鍵等。 例2. 下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（ ），以非極性鍵結(jié)合的( ) （1）f2 （2）o2 （3）nh3 （4）ch4 （5）so2 四、化學(xué)鍵 1.含義及其分類(lèi) 通稱(chēng)為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵。化學(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過(guò)原子的 或 來(lái)實(shí)現(xiàn)。 2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 例3. 物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ） a.顏色 b.狀態(tài) c.化學(xué)鍵 d.原子核 五、分子間作用力和氫鍵1分子間作用力在分子內(nèi) 我們稱(chēng)為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種 的作用力，叫做分子間作用力，又稱(chēng) 。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。2分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力存在于：分子與分子之間。化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。3分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于 和 的物質(zhì)， ， ，物質(zhì)的 、 也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。 4hf、h2o、nh3 的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：h2te、h2se、h2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了teo氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類(lèi)似情況。反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程時(shí)不用箭頭表示。3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。當(dāng)堂檢測(cè)：1下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）ana2o2bna2ocnaohdcacl22下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（ ）acl2bh2ocn2dch43下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（ ）a由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵b由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵c分子中必定含有極性鍵d共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方4下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）a共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 b離子化合物中的化學(xué)鍵ch2o分子中的化學(xué)鍵 d非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵5.下列敘述正確的是（ ） a.兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵 b.非金屬原子間不可能形成離子化合物 c.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 d.共價(jià)化合物中可能有離子鍵 6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ） a.naoh b.nacl c.h 2 d.h 2 s 7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（ ） a.單質(zhì)碘 b.氯化鎂 c.溴化鉀 d.水 8.下列說(shuō)法正確的是（ ） a.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 b.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 c.共價(jià)化合物可能含離子鍵 d.離子化合物可能含共價(jià)鍵 9下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（ ）a b c dkoh10下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）a b c d11下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a b c d課后練習(xí)與提高：12.有a、b、c、d四種元素，a和b兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層；c、d兩元素的原子各有三個(gè)電子層。a和b能化合生成無(wú)色無(wú)味的氣體ab 2 ，c和d能化合生成c 2 d，b和d是同族元