人教版必修2 第1章第1節(jié) 元素周期表（第2課時） 教案 (2).doc

第一節(jié) 元素周期表（第二課時） 元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)【教學目標】知識與技能1. 了解堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律2. 以ia和viia族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3. 了解元素的金屬性和非金屬性強弱的比較方法過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)堿金屬元素性質(zhì)。2、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵素元素性質(zhì)。3、自主探究：探究堿金屬和鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力?！局攸c】1、堿金屬元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【難點】堿金屬、鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【課型】新授課【教學模式】實驗探究式的教學方法【教學用品】多媒體；試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、nabr溶液、ki溶液、溴水。【教學過程】教師活動學生活動設(shè)計意圖一、復習引入【講述】請同學們回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)，有多少個周期多少族？有的族有特別名稱你們知道嗎？如：第ia族叫堿金屬元素，第viia族叫鹵族元素。下面我們就來學習這兩族元素、復習、回顧、聆聽復習上節(jié)課所學知識并引出所要研究的物質(zhì)。二、新課講授多媒體給出堿金屬單質(zhì)圖片【設(shè)疑】為什么這些元素叫堿金屬元素呢？它們有什么內(nèi)在聯(lián)系。請同學填寫課本p13表格，比較堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)有個異同點。【引導】相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同，都為 ，易 電子，作 劑。遞變性：從li到cs，隨著核電荷數(shù)的增加， 依次增多， 依次增大。【設(shè)疑】決定元素化學性質(zhì)的因素是什么？堿金屬可以發(fā)生哪些反應(yīng)？【實驗演示】na、k在空氣中燃燒，與水的反應(yīng)。視頻播放li、rb、cs與水的反應(yīng)?！締栴}】現(xiàn)象有何相似點和不同點？通過現(xiàn)象你能推測出堿金屬元素的化學性質(zhì)有何相似點和遞變性？【板書】1、堿金屬 2m2h2o = 2mohh2金屬性：li na k rb cl2 br2 i2生成氫化物的穩(wěn)定性：hf hcl hbr hi氧化性：f2 cl2 br2 i2【講述】實驗演示，請學生寫出方程式 實 驗現(xiàn) 象1.將少量氯水加入盛有nabr溶液的試管中,用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈橙紅色，上層無色。2.將少量氯水加入盛有ki溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈紫色，上層無色。3.將少量溴水加入盛有ki溶液的試管中，用力振蕩后加入四氯化碳，振蕩、靜止。液體分層，下層（四氯化碳層）呈紫色，上層無色?！編熒〗Y(jié)】通過上面的比較你能得出結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間什么關(guān)系？主族元素的性質(zhì)有個遞變規(guī)律？【板書】同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 。得電子能力漸 ，非金屬性逐漸 【過渡】請學生閱讀課本歸納鹵族元素物理性質(zhì)有何共同點和遞變性？填寫課本p13表格，聯(lián)想思考交流填寫學生會模擬鈉的性質(zhì)回答與氧氣反應(yīng)、與水反應(yīng)。認真觀察每個實驗【回答】相似性：都能和氧氣、水反應(yīng)遞變性：堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的劇烈程度不同，自上而下越來越劇烈?！抉雎?、思考】【閱讀 書寫元素符號】學生：1、相同點最外層7e，都易得電子，具有氧化性。2、遞變性：電子層遞增，得電子能力減弱，氧化性減弱。反應(yīng)時按f2、cl2、br2、i2的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。2nabr +cl2 2nacl + br2 氧化性cl2_br2 ； 還原性：cl i2 ； 還原性：cl i2； 還原性：br i學生歸納總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)學生：顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔沸點逐漸增大培養(yǎng)學生自主學習、概括能力培養(yǎng)只是遷移的能力做好每一個實驗，充分發(fā)揮實驗的功能充分發(fā)揮學生主動建構(gòu)知識的能力應(yīng)用前面所構(gòu)建的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。通過實驗證明學生的推測，獲得成就感提高學生課堂參與機會提高學生歸納總結(jié)的能力板書設(shè)計第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬 2m2h2o = 2mohh2金屬性：li na k rb cl2 br2 i2生成氫化物的穩(wěn)定性：hf hcl hbr hi氧化性：f2 cl2 br2 i2小結(jié)：同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強 。得電子能力漸 減弱，非金屬性逐漸減弱。教學反思：1、新課程倡導以科學探究為主的多種學習方式，科學探究活動是學生積極主動地獲取化學知識和解決化學問題的重要實踐活動。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)是進行科學探究的恰當素材，在教學設(shè)計中，創(chuàng)設(shè)以元素周期律的發(fā)現(xiàn)為載體的實驗探究活動。問題線索清晰，在學生已有認識的基礎(chǔ)上，以問題探究的形式，鼓勵學生積極參與探究活動。2、注重以學生為本。在實驗的過程中，體驗元素周期律的形成過程，帶領(lǐng)學生領(lǐng)悟從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識方法。教師關(guān)注學生的主動參與，讓學生自己發(fā)現(xiàn)問題，尋找可能的原因。教師不斷地創(chuàng)設(shè)學生感興趣的情境，引發(fā)思考和討論，引導學生思考什么，怎樣去思考，怎樣分析推理，怎樣才能得出正確的結(jié)論，怎樣去偽存真，怎樣用實驗事實為依據(jù)，以及創(chuàng)設(shè)活動并指導學生親自動口、動手、動腦參與到實踐活動中， 在交流的過程中認識反應(yīng)的本質(zhì)。 教師調(diào)整自身的位置，成為學生學習活動的設(shè)計者、組織者、參與者和指導者，較好地突出學生的主體地位，突出學生思維過程的展示，突出學生親歷探究的過程，培養(yǎng)了學生的自主探究意識和實踐能力。3、恰當?shù)厥褂谜n件直觀展現(xiàn)金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫與水反應(yīng)的過程，幫助學生搭建起