魯科版必修2 第二章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 課時(shí)1 作業(yè)2.doc

課時(shí)訓(xùn)練1決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()。溫度壓強(qiáng)催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)a bc d2下列說法正確的是()。ana與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率bfe與硫酸反應(yīng)制取h2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率c兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量mno2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同dal在氧氣中燃燒生成al2o3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈3(2010高考海南卷，3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()。av(w)3v(z) b2v(x)3v(z)c2v(x)v(y) d3v(w)2v(x)4反應(yīng)ef=g在溫度t1下進(jìn)行，反應(yīng)mn=k在溫度t2下進(jìn)行。已知t1t2且e和f的濃度均大于m和n的濃度(其他條件相同)，則這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率()。a前者大 b后者大c一樣大 d無法判斷5已知fecl3和mno2都可作h2o2分解制o2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()。6用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒有影響的是()。a用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸b增大稀鹽酸的體積c改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣d改用與原鹽酸含有相同h濃度的稀硫酸7一定條件下，在一密閉容器中將1.0 moll1n2與3.0 moll1h2合成氨，反應(yīng)到2 s時(shí)測(cè)得nh3的濃度為0.8 moll1，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()。a0.2 mol(ls)1 b0.4 mol(ls)1c0.6 mol(ls)1 d0.8 mol(ls)18等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖所示圖像，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()。組別c(hcl)/(moll1)溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.535塊狀42.550粉末狀a4321 b1234c3421 d12439把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題：(1)曲線由oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_；(2)曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_；(3)曲線到c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。10.將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g) xc(g)2d(g),5 min后，測(cè)得d的濃度為0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率為0.1 mol(lmin)1。求：(1)此時(shí)a的濃度：c(a)_moll1，反應(yīng)開始前容器中的a、b的物質(zhì)的量：n(a)n(b)_mol。(2)b的平均反應(yīng)速率：v(b)_moll1min1。(3)x的值為_。.加入0.1 mol的mno2粉末于50 ml過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gml1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)a、b、c、d四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略溶液體積和密度變化)_ 。答案與解析1. 解析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。答案：b2. 解析：對(duì)純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，a項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃硫酸可使鐵鈍化，不生成h2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；使用mno2可加快o2的生成速率，c項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，d項(xiàng)正確。答案：d3. 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，所以化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(w)v(x)v(y)v(z)3243，因此選項(xiàng)c正確。答案：c4. 解析：決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的根本原因是內(nèi)因，由于兩個(gè)反應(yīng)不同，因此在此條件下無法比較。答案：d5. 解析：探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在其他條件都相同，不同溫度下比較反應(yīng)速率的大小。答案：d6. 解析：溫度高，反應(yīng)速率提高；只改變鹽酸的體積而未提高鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響；粉末狀態(tài)的固體表面積大，反應(yīng)速率快；盡管強(qiáng)調(diào)了稀硫酸與原鹽酸中的h濃度相同，但硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的caso4微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，從而使碳酸鈣與h的接觸面積減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢。答案：b7. 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法可得：0.4 mol(ls)1。答案：b8. 解析：其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體表面積的增大，即由塊狀變成粉末狀，都能顯著增大反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)1中酸濃度最小，溫度最低，故反應(yīng)速率最小；實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)3的溫度低，而其他條件相同，故反應(yīng)速率前者小于后者；實(shí)驗(yàn)4的溫度最高，固體接觸面積最大，故反應(yīng)速率最大。答案：a9. 解析：(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；(2)ac段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；(3)曲線到c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。本題以鋁和硫酸反應(yīng)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以及分析推理能力。當(dāng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的兩因素作用相反時(shí)抓住主要因素。答案：(1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，所以最初不產(chǎn)生氫氣al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)該階段反應(yīng)放熱使溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率加快(3)曲線到c以后，硫酸的濃度逐漸減小，變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小10. 解析：.(1) 3a(g)b(g)xc(g)2d(g)起始(mol) aa005 min時(shí)(mol)a1.5a0.50.52，即得a3即n(a)n(b)3 mol，c(a)0.75 moll1(2)0.05 moll1min1。(3)0.1 moll1min1，x2。.(2)由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物h2o2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減慢。(3)根據(jù)圖像可以看出h2o2完全反應(yīng)放出o2 60 ml，h2o2的分解反應(yīng)為：2h2o22h2oo2，則，0.107 moll1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，放出o2 45 ml，則反應(yīng)生成的o2物質(zhì)的量為，反應(yīng)消耗的h2o2物質(zhì)的量為0.002 01 mol20.004 02 mol，反應(yīng)生成的o2的質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g，剩余h