蘇教版選修4 專(zhuān)題3第二單元 溶液的酸堿性（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

第2課時(shí)酸堿中和滴定1在酸性、堿性試劑保存時(shí)，對(duì)瓶塞有何要求？提示：堿性試劑用橡膠塞，酸性試劑和強(qiáng)氧化性試劑用磨口玻璃塞。2使用前需檢查是否漏水的儀器有哪些？提示：主要是帶玻璃活塞的儀器如容量瓶、分液漏斗等。3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的本質(zhì)是什么？據(jù)此可得出恰好反應(yīng)的什么關(guān)系？提示：hoh=h2o，可得n(h)=n(oh)或c(h)v(h)c(oh)v(oh)。新知探究探究1酸堿中和滴定的原理(1)酸堿中和滴定的含義：利用已知濃度的酸(或堿)去滴定未知濃度的堿(或酸)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿)的體積，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的濃度的方法。(2)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：hoh=h2o。恰好中和反應(yīng)時(shí)滿足關(guān)系：n(h)酸n(oh)堿。一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿間的關(guān)系：c(待)。探究2酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的儀器及使用(1)儀器(2)滴定管的使用： 必記結(jié)論1滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如24.00 ml、23.38 ml，最后一位是估讀值。2酸式滴定管和堿式滴定管使用時(shí)不能混用。酸式滴定管可用于盛裝酸性或具有強(qiáng)氧化性的液體，堿式滴定管用于盛裝堿性液體。3中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌：滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進(jìn)行洗滌，須先用自來(lái)水洗(必要時(shí)用特殊試劑洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤(rùn)洗23次，但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤(rùn)洗，否則會(huì)引起誤差。4要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越來(lái)越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。成功體驗(yàn)1想一想，連一連。解析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，堿式滴定管下端是帶有玻璃球的乳膠管，只能盛放堿性溶液。答案：a(1)a、db(2)b、c2在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll1的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 moll1的naoh溶液進(jìn)行中和，則所需naoh溶液的體積()a大于20 mlb小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml解析：選a若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖，滴定管下部有無(wú)刻度線部分直至尖嘴底部，故鹽酸實(shí)際體積大于20 ml，因此需naoh溶液的體積大于20 ml。 新知探究探究1酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以用naoh溶液滴定鹽酸為例)(1)滴定的準(zhǔn)備：滴定管：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。錐形瓶：洗滌、裝液、加指示劑。(2)滴定操作：從酸式滴定管中放出一定體積的鹽酸于錐形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把錐形瓶放在堿式滴定管下面。用左手控制堿式滴定管橡膠管內(nèi)玻璃珠，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，記下刻度。按上述操作重復(fù)23次。探究2酸堿滴定過(guò)程中ph的突變和滴定曲線1ph的突變?cè)谒釅A反應(yīng)過(guò)程中，溶液的ph會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對(duì)其ph的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)(ph7)時(shí)，很少量的堿(或酸)就會(huì)引起溶液ph突變，酸、堿的濃度不同，ph突變范圍不同。2滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿混合過(guò)程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液ph為縱坐標(biāo)繪出一條溶液ph隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。例如：以0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 hcl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。必記結(jié)論酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵1準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積(1)因量筒是粗略量取一定體積液體的儀器，因此本實(shí)驗(yàn)不用量筒，而用滴定管。(2)滴定管是精確測(cè)量溶液體積的儀器，讀數(shù)時(shí)需估讀，記錄數(shù)據(jù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后2位。2選取適當(dāng)?shù)闹甘緞?，?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)(1)對(duì)指示劑的要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應(yīng)時(shí)的ph接近。(2)石蕊溶液因顏色變化不明顯(紫色與藍(lán)色不易辨別)，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間滴定一般選用甲基橙或酚酞。成功體驗(yàn)3雙選題用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中選出正確選項(xiàng)()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊甲b酸堿酚酞甲c堿酸甲基橙甲d酸堿酚酞乙解析：選c、d酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，a項(xiàng)不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，b項(xiàng)不正確。而c、d兩項(xiàng)不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。4如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll1bp點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線d酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選b由滴定起始時(shí)ph1可知鹽酸的濃度為0.1 moll1，a錯(cuò)；曲線a起始時(shí)溶液ph1，可知是naoh溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。 新知探究 續(xù)表 成功體驗(yàn)5(江蘇高考)硫酸鎳銨(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取2.335 0 g 樣品，配制成100.00 ml溶液a；準(zhǔn)確量取25.00 ml 溶液a，用0. 040 00 moll1的edta(na2h2y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的ni2(離子方程式為ni2h2y2=niy22h )，消耗edta 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 ml；另取25.00 ml溶液a，加足量的naoh溶液并充分加熱，生成nh3 56.00 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。解析：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)操作能力及數(shù)據(jù)處理與計(jì)算能力。(1)若滴定管未用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則edta標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)被稀釋?zhuān)味ㄟ^(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高。(2)氨氣是堿性氣體，溶于水生成弱堿(nh3h2o)，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，分別計(jì)算ni2、nh、so的物質(zhì)的量，然后由ni2、nh、so的物質(zhì)的量確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。答案：(1)偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(ni2)0.040 00 moll131.25 ml103lml11.250103 moln(nh)2.500103 moln(so)2.500103 molm(ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(nh)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(so)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(h2o)1250102 molxymnn(nh)n(ni2)n(so)n(h2o)21210硫酸鎳銨的化學(xué)式為(nh4)2ni(so4)210h2o6(高考組合題)(1)(山東高考節(jié)選)利用i2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成h2so3，然后用一定濃度的i2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)(浙江高考節(jié)選)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物fe3o4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 moll1的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 ml，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取_g k2cr2o7(保留4位有效數(shù)字，已知mk2cr2o7294.0 gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管滴定操作中，如果滴定前裝有k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。解析：(1)該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為h2so3i2h2o=4h2iso，可以用淀粉來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)，當(dāng)?shù)膺^(guò)量時(shí)，溶液會(huì)變藍(lán)。(2)配制時(shí)需用k2cr2o7固體質(zhì)量為0.010 00 moll10.250 l294.0 gmol10.735 0 g，實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是量筒和移液管。實(shí)際反應(yīng)的溶液體積小于讀數(shù)，所以將會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大。答案：(1)淀粉h2so3i2h2o=4h2iso(2)0.735 0偏大7(福建高考節(jié)選)硫代硫酸鈉(na2s2o3)是常用的還原劑。在維生素c(化學(xué)式c6h8o6)的水溶液中加入過(guò)量i2溶液，使維生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素c的含量。發(fā)生的反應(yīng)：c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定體積的某維生素c溶液中加入a mol/l i2溶液v1 ml，充分反應(yīng)后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b mol/l na2s2o3溶液v2 ml。該溶液中維生素c的物質(zhì)的量是_mol。解析：由題目給出的兩個(gè)離子方程式知，n(i2)n(c6h8o6)0.5n(s2o)，即av1103n(c6h8o6)0.5bv2103，則n(c6h8o6)。答案：關(guān)鍵語(yǔ)句小結(jié)1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，可選用甲基橙或酚酞作指示劑。2進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管一定用所盛液體潤(rùn)洗，而錐形瓶不能潤(rùn)洗。3強(qiáng)堿中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定酸、堿溶液的體積，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。4中和滴定操作記憶口訣：左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；半分鐘，記數(shù)據(jù)。5滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。例1用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱(chēng)量8.2 g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 ml 待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí)，樣品可放在_(填編號(hào)字母)稱(chēng)量。a小燒杯中b潔凈紙片上c托盤(pán)上(2)滴定時(shí)，用0.200 0 moll1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用_(填編號(hào)字母)作指示劑。a甲基橙b石蕊c酚酞 d甲基紅(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是 _。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/l，燒堿樣品的純度是_。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)稱(chēng)量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c(naoh)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(naoh)0.400 0 mol/l，w(naoh)100%97.56%。答案(1)a(2)b(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%酸堿指示劑的選擇： 1下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌abc d解析：選b中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、滴定。 1.誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當(dāng)，讀數(shù)不準(zhǔn)等，分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析，c待測(cè)，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、v待測(cè)均為定值，c待測(cè)的大小取決于v標(biāo)準(zhǔn)的大小。2常見(jiàn)的誤差分析(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液為例)例2用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是()錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗23次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液a只有 bc d解析：選d中相當(dāng)于向錐形瓶中事先加入了一部分naoh，會(huì)多耗用鹽酸，導(dǎo)致結(jié)果偏高；中氣泡體積充當(dāng)了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，導(dǎo)致v(hcl)偏大，結(jié)果偏高；中滴定前仰視使v(hcl)初偏大，則v(hcl)v(hcl)末v(hcl)初偏小，結(jié)果偏低；中使naoh溶液濺出，則使v(hcl)偏小，結(jié)果偏低；對(duì)結(jié)果無(wú)影響。(1)中和滴定誤差分析的兩個(gè)基本原則凡有利于標(biāo)準(zhǔn)液體積增大的因素都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，如滴定后仰視。反之，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，如滴定后俯視。凡有利于待測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的因素都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，如用被滴定液潤(rùn)洗錐形瓶。反之，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低，如搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出。(2)中和滴定讀數(shù)誤差分析的關(guān)鍵滴定管的讀數(shù)方法：液面、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)(見(jiàn)如圖a、b、c)成一水平線。學(xué)會(huì)畫(huà)圖，讀數(shù)誤差可以通過(guò)圖示表明，滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。2雙選題用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是()a滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確b盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗c滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液d未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管解析：選cd由計(jì)算公式c(hcl)分析，造成結(jié)果偏高的原因是v(naoh)偏大。課堂雙基落實(shí)1下列有關(guān)敘述中正確的是()a滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管b在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)c滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡d滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：選ca是堿式滴定管，b右手操作錐形瓶，d兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。2(海南高考)用0.102 6 moll1的鹽酸滴定25.00 ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為()a22.30 mlb22.35 mlc23.65 ml d23.70 ml解析：選b滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 ml，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低點(diǎn)相切，故讀數(shù)為22.35 ml。3向盛有10 ml naoh溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的ph變化情況的是()解析：選c原溶液為naoh溶液，ph7，a、b錯(cuò)誤，當(dāng)向其中逐滴加入鹽酸時(shí)，ph會(huì)減小，當(dāng)接近中和反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，ph突變，而后ph不斷減小并趨于不變。4(2015廣東高考)準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測(cè) hcl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定d滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：選ba項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤(rùn)洗才能裝入naoh溶液進(jìn)行滴定。b項(xiàng)，隨著naoh溶液的滴入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中c(h)越來(lái)越小，故ph由小變大。c項(xiàng)，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。d項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。5某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的naoh溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 _。直到加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。a酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥c酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如下所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)ml，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)ml；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)ml。解析：在求c(naoh)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(naoh)。欲求c(naoh)須先得出vhcl(aq)再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)每一個(gè)量即vhcl(aq)和vnaoh(aq)的影響，進(jìn)而影響c(naoh)。(1)考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸沖稀，中和相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測(cè)naoh溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響oh的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；若排出氣泡，液面會(huì)下降，故讀取v酸偏大，結(jié)果偏高；正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖所示，故讀取v酸偏小，結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時(shí)，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平。答案：(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化半分鐘內(nèi)不變(2)d(3)0.0026.1026.101準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()a50 ml量筒b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml堿式滴定管解析：選ckmno4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，而量筒只能精確到0.1 ml，故應(yīng)使用50 ml的酸式滴定管。2下列說(shuō)法不正確的是()a使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗23次b滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高c用10 ml的量筒量取8.58 ml 0.10 moll1的稀鹽酸d稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌解析：選c量筒只能精確到0.1 ml，故不能量取8.58 ml的稀鹽酸。3已知常溫常壓下飽和co2溶液的ph約為3.9，則可推斷用鹽酸滴定nahco3溶液測(cè)定其物質(zhì)的量濃度時(shí)，適宜選用的指示劑及其終點(diǎn)的顏色變化是()a石蕊，由藍(lán)變紅 b酚酞，紅色褪去c甲基橙，由橙變黃 d甲基橙，由黃變橙解析：選d滴定時(shí)生成的co2溶于水所得溶液ph3.9，指示劑應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的，故為甲基橙(變色范圍3.14.4)。4用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是()a錐形瓶里溶液在滴定過(guò)程中濺出b滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失c指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定d錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗解析：選b根據(jù)c(b)判斷，a項(xiàng)中，v(b)的實(shí)際量減少，導(dǎo)致v(a)減少，測(cè)定值偏小，b項(xiàng)使液體充滿氣泡，導(dǎo)致v(a)增大，測(cè)定值偏大，c項(xiàng)未到滴定終點(diǎn)，偏小，d項(xiàng)，不影響測(cè)定結(jié)果。5下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：(1)取一錐形瓶，用待測(cè)naoh溶液潤(rùn)洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25 ml待測(cè)naoh溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯(cuò)誤的是()a(4)(6)(7) b(1)(5)(6)(7)c(3)(5)(7) d.(1)(3)(5)(7)解析：選d操作(1)的錐形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯；操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化 。6.在25 時(shí)，用0.125 moll1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定25.00 ml未知濃度的naoh溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中k點(diǎn)代表的ph為()a13b12c10 d11解析：選a由圖示可知，在v(hcl)20.00 ml時(shí)，ph7，hcl與naoh恰好完全反應(yīng)，由c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，知c(naoh)0.1 moll1，c(oh)0.1 moll1，c(h)1013 moll1，ph13。7.如圖為對(duì)10 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x用一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出x和y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項(xiàng)abcdc(x)/moll10.120.040.030.09c(y)/moll10.040.120.090.03解析：選d根據(jù)中和至ph7時(shí)消耗氫氧化鈉溶液30 ml，可知鹽酸濃度是氫氧化鈉溶液濃度的3倍，再由0.01 moll1，結(jié)合c(x)3c(y)得c(y)0.03 moll1，則c(x)0.09 moll1。8下面是中和滴定過(guò)程中，容易引起誤差的五個(gè)方面，根據(jù)題意，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空。(1)儀器潤(rùn)洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果_。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果_。(3)讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果_。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測(cè)定的醋酸濃度比實(shí)際濃度_。(5)存在雜質(zhì)：用含nacl雜質(zhì)的naoh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度將_；用含na2o雜質(zhì)的naoh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度_；用含na2co3雜質(zhì)的naoh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，則測(cè)定的鹽酸濃度_。解析：(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，結(jié)果偏高。(2)體積數(shù)未讀數(shù)初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定終了有氣泡，讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)果偏低。(3)仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏小。(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時(shí)，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，由于甲基橙變色時(shí)溶液呈酸性，naoh不足，醋酸有剩余，消耗的naoh體積數(shù)偏小，結(jié)果偏低。(5)用含nacl雜質(zhì)的naoh試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，由于nacl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏高。用含na2o雜質(zhì)的naoh試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol hcl所需na2o質(zhì)量為31 g，中和1 mol hcl所需naoh 40 g，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含na2o的naoh的量比所需純naoh小，結(jié)果偏低。用含na2co3雜質(zhì)的naoh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸，根據(jù)中和1 mol hcl時(shí)需na2co3 53 g，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含碳酸鈉的naoh的量多，消耗的體積大，結(jié)果偏高。答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏低偏低(4)偏低偏低(5)偏高偏低偏高9某學(xué)生用物質(zhì)的量濃度為a moll1的標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液去測(cè)定v ml naoh溶液的物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查滴定管_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：a取一支酸式滴定管；b用蒸餾水洗凈；c加入標(biāo)準(zhǔn)的hcl溶液；d記錄液面刻度讀數(shù)；e用堿式滴定管精確放出v ml naoh溶液；f置于未經(jīng)堿液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；g加入適量蒸餾水；h加入酚酞試液2滴；i滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化j當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；k記錄液面刻度讀數(shù)；l根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出hcl溶液體積。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處_(填編號(hào))。(3)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c(naoh)_。解析：(1)滴定管使用時(shí)應(yīng)先檢查裝置是否漏水，不漏水方可使用。(2)滴定管水洗后，要用待盛溶液潤(rùn)洗后再盛裝溶液；滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)溶液不復(fù)色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)：c(hcl)v(hcl)c(naoh)v(naoh)，即a(v2v1)c(naoh)v，則c(naoh) (moll1)。答案：(1)是否漏水(2)cij(3) moll110某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量na2so4的naoh樣品中naoh的含量進(jìn)行測(cè)定。回答下列問(wèn)題：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中naoh的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有_；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有_。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中naoh的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.00 g，全部溶于水配制成1 000.0 ml的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 ml放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_。用濃度為0.100 0 mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開(kāi)始滴定前的一步操作是_。滴定過(guò)程中用ph計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的ph，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定ph應(yīng)每滴一滴測(cè)一次。滴定過(guò)程中，錐形瓶中溶液的ph變化如下：v(hcl)/mlph0.0013.112.0012.618.0012.222.0011.723.0011.423.969.924.007.024.044.025.002.726.002.430.001.9請(qǐng)?jiān)谙逻呑鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是_。指示劑變色范圍(ph)顏色酸堿甲基橙3.14.4紅黃石蕊5.08.0紅藍(lán)酚酞8.210