蘇教版選修4 專題3第三單元 鹽類的水解（第1課時） 學(xué)案 (2).doc

第三單元鹽類的水解第1課時鹽類的水解反應(yīng)和影響因素1了解鹽類水解的原理。(重點)2掌握鹽類水解的離子方程式的書寫。3掌握影響鹽類水解平衡移動的外界因素以及水解程度的變化。(重點)鹽 溶 液 的 酸 堿 性基礎(chǔ)初探1鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分)鹽2鹽溶液的酸堿性探究鹽類型ph酸堿性實例強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽7中性nacl強(qiáng)酸弱堿鹽7酸性nh4cl7堿性na2co37堿性ch3coona3.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)nacl溶液h2ohohnacl=clna解釋：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中c(h)c(oh)，呈中性。(2)nh4cl溶液理論解釋nh和oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)nh3h2o，使水的電離平衡向電離的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性總離子方程式nhh2onh3h2oh(3)ch3coona溶液理論解釋ch3coo和h結(jié)合生成弱電解質(zhì)ch3cooh，使水的電離平衡向電離方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈堿性總離子方程式ch3cooh2och3coohoh探究升華思考探究問題思考：(1)na2co3溶液中存在著幾種離子？哪些離子可能相互結(jié)合？【提示】na2co3溶液中存在著na、co、h、oh、hco 5種離子，其中co可與h結(jié)合成hco，hco與h可結(jié)合成h2co3。(2)na2co3俗稱純堿，其水溶液也呈堿性，那么na2co3是堿嗎？如果不是，請分析其水溶液呈堿性的原因?！咎崾尽坎皇菈A，na2co3屬于鹽。其水溶液呈堿性的原因：na2co3溶于水后能電離出co，它結(jié)合了水電離出的h，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(oh)c(h)而顯堿性。認(rèn)知升華鹽溶液酸堿性的判斷1正鹽判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后溶液的酸堿性，關(guān)鍵看組成鹽的離子所對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱，其水解的規(guī)律是：2酸式鹽(1)多元弱酸的酸式鹽：多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。如：nahco3、nahs、na2hpo4。若水解程度小于電離程度，溶液顯酸性。如：nahso3、nah2po4。(2)多元強(qiáng)酸的酸式鹽：多元強(qiáng)酸的酸式鹽中，酸式酸根離子只電離不水解，溶液顯酸性。如：nahso4=nasoh。題組沖關(guān)1常溫下，下列鹽溶于水后，溶液的ph小于7的是() anaclbna2co3cnh4cldch3coona【解析】c項弱的陽離子水解使溶液顯酸性，b、d項，弱的陰離子水解使溶液顯堿性，a項中無弱離子，不水解?！敬鸢浮縞2下列說法正確的是()a鹽溶液都是中性的b鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)c碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液顯酸性【解析】鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，有的顯中性；鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有密切關(guān)系；溶液的酸堿性取決于溶液中c(oh)與c(h)的相對大小，na2co3顯堿性，說明溶液中c(oh)c(h)；nahco3溶液顯堿性?！敬鸢浮縞3物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是() acacl2bch3coonacnh3dk2s【解析】cacl2不水解，溶液中存在的粒子有ca2、cl、oh、h、h2o 5種；ch3coona發(fā)生水解，溶液中存在na、ch3coo、ch3cooh、h、oh、h2o 6種粒子；氨水中存在nh3、nh3h2o、nh、oh、h、h2o 6種粒子；k2s中s2發(fā)生兩步水解，溶液中存在k、s2、hs、h2s、oh、h、h2o 7種粒子 ?！敬鸢浮縟4有下列鹽溶液：kno3cuso4k2co3fecl3k2so4naclonh4cl呈酸性的是_，呈堿性的是_，呈中性的是_?！窘馕觥縞uso4、fecl3、nh4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；k2co3、naclo屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；kno3、k2so4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性?！敬鸢浮葵} 類 的 水 解 反 應(yīng)基礎(chǔ)初探1定義在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2特征鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱反應(yīng)。3表示方法(1)用化學(xué)方程式表示：鹽水酸堿如alcl3的水解：alcl33h2oal(oh)33hcl。(2)用離子方程式表示：鹽的弱離子水酸(或堿)oh(或h)如alcl3的水解：al33h2oal(oh)33h。4鹽類水解的影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外因溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進(jìn)水解，加酸會抑制水解，反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進(jìn)鹽的水解探究升華思考探究某化學(xué)小組研究外界因素對鹽類水解的影響，他們向純堿溶液中滴加酚酞，改變條件通過現(xiàn)象的變化分析水解平衡的移動方向。問題思考：(1)滴加酚酞的純堿溶液有何現(xiàn)象？原因是什么？【提示】溶液變紅。原因是碳酸鈉水解：coh2ohcooh，溶液呈堿性。(2)微熱溶液，有何現(xiàn)象發(fā)生？原因是什么？【提示】紅色加深。加熱，碳酸鈉水解平衡向右移動，溶液堿性增強(qiáng)。(3)若再向溶液中滴加過量的bacl2溶液，能觀察到哪些現(xiàn)象？原因是什么？【提示】溶液褪色，有白色沉淀生成。原因是：ba2co=baco3，降低了co濃度，使水解平衡向左移動，溶液堿性減弱直到消失。(4)co對應(yīng)的酸是h2co3，其水解方程式寫成co2h2oh2co32oh，對嗎？【提示】不正確。正確的離子方程式為coh2ohcooh。認(rèn)知升華1鹽類水解的規(guī)律水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性?！本唧w理解如下：(1)“有弱才水解，無弱不水解”是指鹽中有弱酸的陰離子或者是弱堿的陽離子才能水解，若沒有，則不發(fā)生水解。(2)“越弱越水解”指的是弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，就越容易水解，溶液中oh的濃度增大的就越多；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，就越容易水解，溶液中h的濃度增大的就越多。(3)“都弱都水解”是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。常見能水解的離子2鹽類水解的離子方程式(1)鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的量較少，即一般不生成氣體或沉淀，一般不標(biāo)“”、“”等符號。(2)多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主，如co水解的離子方程式為：coh2ohcooh(主要)hcoh2oh2co3oh(次要)(3)多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。如fe33h2ofe(oh)33h(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)nh與s2、hco、co、ch3coo等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用“”表示。如nhch3cooh2och3coohnh3h2oal3和co或hco、s2、hs、alo等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時用“=”表示。如al33hco=al(oh)33co2。題組沖關(guān)題組1鹽類水解方程式的書寫1下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 () aco2h2oh2co3bohhss2h2ochsh2oh3os2ds2h2ohsoh【解析】a項，co2與水化合生成弱電解質(zhì)h2co3，不屬于水解反應(yīng)；b項，hs與oh發(fā)生反應(yīng)生成s2和h2o，為酸堿中和反應(yīng)；c項是hs的電離而不是水解?！敬鸢浮縟2下列各式中，水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式正確的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohohch3cooh2o【解析】b為多元弱酸根的水解，要分步書寫，故錯誤，c為電離方程式，d為酸堿中和反應(yīng)?！敬鸢浮縜3下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是() hclh2oh3oclzncl2h2o=zn(oh)22hclna2co3h2oh2co32naohal2(co3)36h2o2al(oh)33h2co3abc d全部【解析】不是水解反應(yīng)，是hcl的電離反應(yīng)：hcl=hcl、hh2o=h3o，該電離是完全的，不是可逆的，正確的寫法是hclh2o=h3ocl。zncl2水解是可逆的，應(yīng)寫“”，不應(yīng)寫“=”，正確的寫法是：zncl22h2ozn(oh)22hcl，或zn22h2ozn(oh)22h。多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，一般只寫第一步，不可多步合為一步寫。正確的寫法是：na2co3h2onahco3naoh，nahco3h2oh2co3naoh。因為al2(co3)3的水解相互促進(jìn)，能進(jìn)行到底，故正確寫法應(yīng)為：al2(co3)33h2o=2al(oh)33co2?！敬鸢浮縟【規(guī)律總結(jié)】(1)不能把電離方程式看成水解方程式。如hs的電離：hsh2os2h3o；hs的水解：hsh2oh2soh。(2)書寫鹽類水解方程式常見的錯誤有：把“”誤寫為“=”。如fe33h2o=fe(oh)33h是錯誤的，正確的為fe33h2ofe(oh)33h。水解產(chǎn)物量很小時，標(biāo)上“”或“”。如al33h2oal(oh)33h是錯誤的，正確的為al33h2oal(oh)33h。題組2鹽類水解的影響因素4關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是 ()a增大氯化鐵溶液的濃度、加水稀釋，平衡均向正方向移動b濃度為5 moll1和0.5 moll1的兩種fecl3溶液，其他條件相同時，fe3的水解程度前者比后者小c有50 和20 的同濃度的fecl3溶液，其他條件相同時，fe3的水解程度前者比后者小d為抑制fe3水解，較好地保存fecl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸【解析】增大fecl3溶液的濃度，平衡正向移動，但水解程度減小，加水稀釋，平衡正向移動，水解程度增大，a、b均正確；水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大，c錯誤；fe3水解顯酸性，增大h濃度可抑制fe3的水解，d正確。【答案】c5對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是() a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體【解析】明礬kal(so4)212h2o在水中電離后產(chǎn)生的al3水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，因此a項不符合題意。ch3coona為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深。氨水為弱堿，發(fā)生不完全電離：nh3h2onhoh，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而nh4cl=nhcl，其中的nh會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺。nacl對nahco3溶液中hco的水解無影響。【答案】b6(1)相同溫度下，等濃度的ch3coona和na2co3溶液，_溶液的堿性強(qiáng)。(2)升高溫度，使鹽類的水解平衡向_移動，即升高溫度_鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越_水解，即加水_鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(4)向ch3coona溶液中加入naoh溶液，則平衡向_移動，即加堿能_強(qiáng)堿弱酸鹽的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。(5)向nh4cl