魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律與元素周期表（第1課時(shí)） 課件（共24張）.ppt

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第二節(jié)元素周期律與元素周期表第1課時(shí)元素周期律 現(xiàn)在使用的元素周期表 1 原子序數(shù) 原子序數(shù)是元素在元素周期表中的序號(hào) 其數(shù)值等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或原子核外的電子數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子排布的變化規(guī)律 1 2 3 8 8 2 周期性 原子序數(shù)與最外層電子數(shù)直方圖 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化 原子半徑的變化規(guī)律 半徑橫小豎大 原子序數(shù)與原子半徑折線圖 原子半徑的變化規(guī)律 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 逐漸減小 逐漸減小 周期性 思考題 粒子半徑的大小與哪些因素有關(guān) 怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢 2 判斷微粒半徑大小 比較微粒大小的依據(jù) 三看 一看電子層數(shù) 電子層數(shù)越多半徑越大na na k na二看核電荷數(shù) 電子層數(shù)相同時(shí) 核電荷數(shù)越大半徑越小 o f s2 cl k ca2 o2 f na mg2 al3 三看電子數(shù) 電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí) 電子數(shù)越多半徑越大 cl cl 試比較o2 f na mg2 al3 的半徑大小 核電荷數(shù)89111213 電子層數(shù)22222 電子總數(shù)1010101010 電子排布相同的離子 離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小 總結(jié) 在目前發(fā)現(xiàn)的元素中 除了氫元素以外 半徑最小的是何種元素 比較鈉原子鈉離子 硫原子和硫離子半徑大小 比較o2 f mg2 al3 的半徑大小 氟元素 課堂練習(xí) 1 下列元素的原子半徑依次減小的是 a na mg alb n o fc p si ald c si p ab 2 下列各組微粒半徑大小比較中 不正確的是 a r k r na r li b r mg2 r na r f c r na r mg2 r al3 d r cl r f r f b 元素化合價(jià)的變化規(guī)律 正價(jià)漸高 負(fù)價(jià)絕對(duì)值漸低 結(jié)論 隨著原子序數(shù)的遞增 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 思考 化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的哪些因素有關(guān) 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)負(fù)價(jià) 最外層電子數(shù) 8 注意1 o f無(wú)最高正價(jià)2 金屬?zèng)]有負(fù)價(jià) 隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 注意 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 元素周期律 隨著原子序數(shù)的遞增 核外電子排布呈周期性變化 元素性質(zhì)呈周期性變化 元素周期律 最外層電子數(shù)1 8 k層電子數(shù)1 2 原子半徑大 小 化合價(jià) 1 7 4 1 稀有氣體元素為零 決定了 歸納出 引起了 微粒半徑的比較 1 核電荷數(shù)不同 電子層數(shù)越多 半徑越大 如cl f 2 電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)越大 半徑越小 如na mg na mg2 3 同種元素的原子半徑 陽(yáng)離子半徑 na na 4 同種元素的原子半徑 陰離子 如cl cl 下列有關(guān)元素周期律的敘述 正確的 a 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化b 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化c 元素周