人教版選修4 原電池 作業(yè)2.doc

課時(shí)訓(xùn)練19原電池一、原電池的構(gòu)成1.下圖中能組成原電池,且能產(chǎn)生電流的是()解析:a、d兩項(xiàng)中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng),不能構(gòu)成原電池。b項(xiàng)符合原電池的條件,且zn能與h2so4溶液反應(yīng),兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是zn-2e-zn2+,2h+2e-h2。c項(xiàng)中酒精不是電解質(zhì),故不能形成原電池。答案:b2.根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí),下列反應(yīng)不能用于設(shè)計(jì)原電池的是()a.2h2+o22h2ob.2ch3oh+3o22co2+4h2oc.zn+2hclzncl2+h2d.naoh+hclnacl+h2o解析:原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)d是非氧化還原反應(yīng),故它不可以用于原電池反應(yīng)。答案:d二、原電池原理3.有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的kcl飽和溶液)()a.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)b.取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)c.反應(yīng)中,鹽橋中的k+會(huì)移向cuso4溶液d.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變解析:左側(cè)cu2+放電,發(fā)生還原反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;取出鹽橋后,未形成閉合回路,無(wú)電流,b項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽橋中陽(yáng)離子向正極遷移,c項(xiàng)正確;左池中有銅析出,銅片質(zhì)量增加,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:c4.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()a.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生b.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極c.兩燒杯中溶液的ph均增大d.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析:因乙燒杯中鋅片和銅片沒(méi)有接觸,故不能構(gòu)成原電池,a、b兩項(xiàng)錯(cuò)誤;因甲燒杯中zn、cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池,加快了zn的溶解,故d項(xiàng)錯(cuò)誤;又因兩燒杯中的zn都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生h2而消耗h+,故c項(xiàng)正確。答案:c三、原電池原理的應(yīng)用5.m、n、p、e四種金屬,m+n2+n+m2+;m、p用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,m表面有大量氣泡;n、e用導(dǎo)線連接放入e的h2so4溶液中,電極反應(yīng)為e2+2e-e,n-2e-n2+。四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()a.p、m、n、eb.e、n、m、pc.p、n、m、ed.e、p、m、n解析:由知,活潑性mn,m、p用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中,m表面冒氣泡,為原電池正極,故活潑性pm;n、e構(gòu)成的原電池中n作負(fù)極,故活潑性ne。答案:a6.某原電池反應(yīng)的離子方程式為fe+2h+fe2+h2,則下列說(shuō)法中正確的是()a.用硝酸作電解質(zhì)溶液b.用鋅作原電池正極c.用鐵作負(fù)極,鐵的質(zhì)量不變d.用銅作原電池正極解析:由電池反應(yīng)的離子方程式知,電池的負(fù)極為鐵,則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬,b項(xiàng)錯(cuò)誤,在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗,c項(xiàng)錯(cuò)誤,由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了fe2+,故知電解質(zhì)溶液不能是硝酸。由以上分析可知d項(xiàng)正確。答案:d7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列不能使氫氣生成速率加快的是()a.加熱b.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸c.加少量硫酸銅溶液d.不用鐵片,改用鐵粉解析:加熱升高溫度和增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能加快化學(xué)反應(yīng)速率,a、d兩項(xiàng)正確;鐵在濃硫酸中鈍化,不產(chǎn)生氫氣,b項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量硫酸銅溶液,由于cu2+fecu+fe2+,則構(gòu)成銅鐵稀硫酸原電池,加快了鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的速率,c項(xiàng)正確。答案:b8.下列敘述正確的是()原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)石墨棒不能用來(lái)作原電池的正極反應(yīng)cu+2ag+2ag+cu2+,能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)a.b.c.d.解析:原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng);原電池的反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);石墨棒是導(dǎo)體,可作原電池的正極。答案:a9.一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是zn+cu2+zn2+cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是()abcd正極zncucumg負(fù)極cuznznzn電解質(zhì)溶液cucl2溶液h2so4溶液cuso4溶液cucl2溶液解析:根據(jù)zn+cu2+zn2+cu知,zn發(fā)生氧化反應(yīng),zn-2e-zn2+,是電池負(fù)極;正極反應(yīng)為cu2+2e-cu,故正極材料可以是石墨或cu等,電解質(zhì)溶液應(yīng)是可溶性銅鹽溶液,c項(xiàng)符合。答案:c(建議用時(shí):30分鐘)1.下列關(guān)于原電池的敘述中,不正確的是()a.原電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)b.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成c.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躣.原電池中電子流入的一極是正極解析:原電池的正極也可以由非金屬(例如石墨)構(gòu)成。答案:b2.在組裝原電池時(shí),下列各項(xiàng)中不需要的是()a.電極材料b.直流電源c.電解質(zhì)溶液d.金屬導(dǎo)線解析:組裝原電池時(shí)需要電極、導(dǎo)線及電解質(zhì)溶液,不需要直流電源。答案:b3.下列裝置可以組成原電池的是()解析:b項(xiàng)中乙醇不是電解質(zhì)溶液;c項(xiàng)裝置不構(gòu)成閉合回路;d項(xiàng)兩極材料活潑性相同。答案:a4.下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡片上記錄如下:卡片:no.28時(shí)間:2015.03.10實(shí)驗(yàn)后的記錄:zn為正極,cu為負(fù)極h+向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向?yàn)閦ncucu極有h2產(chǎn)生若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生的h2為0.5 mol正極反應(yīng)為zn-2e-zn2+卡片上的描述合理的是()a.b.c.d.解析:構(gòu)成原電池的正極是cu,負(fù)極是zn,故錯(cuò)誤;電子從負(fù)極zn流出,流向正極cu,h+向正極移動(dòng),在cu上得電子:2h+2e-h2,故錯(cuò)誤,正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是zn-2e-zn2+,錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式:zn+2h+zn2+h2,當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí),產(chǎn)生h2為0.5mol,故正確。答案:b5.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()a.(1)(2)中mg作負(fù)極,(3)(4)中fe作負(fù)極b.(2)中mg作正極,電極反應(yīng)式為6h2o+6e-6oh-+3h2c.(3)中fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為fe-2e-fe2+d.(4)中cu作正極,電極反應(yīng)式為2h+2e-h2答案:b6.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí),外電路電流從流向;相連時(shí),為正極;相連時(shí),上有氣泡逸出;相連時(shí),的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()a.b.c.d.解析:由原電池原理判斷金屬活動(dòng)性,外電路電流從流向,為正極,金屬活動(dòng)性;相連,為正極,金屬活動(dòng)性;相連,上有氣泡(h2)逸出,為正極,金屬活動(dòng)性;相連,質(zhì)量減少,則金屬活動(dòng)性,即金屬活動(dòng)性順序?yàn)?b項(xiàng)正確。答案:b7.按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示()c(ag+)c(no3-)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量a.b.c.d.解析:在這個(gè)原電池中,負(fù)極反應(yīng):fe-2e-fe2+,正極反應(yīng):ag+e-ag,使b棒增重,溶液中c(no3-)不變。答案:d8.如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和nacl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是()a.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色b.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)c.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)d.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析:a中構(gòu)成原電池,鐵釘作負(fù)極,銅絲作正極,故fe失去電子,在銅絲上o2得電子發(fā)生還原反應(yīng);b中也構(gòu)成原電池,鐵釘作正極,鋁條作負(fù)極,所以al失去電子生成al3+,在鐵釘上o2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。答案:b9.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量的cuso4溶液,如各圖中產(chǎn)生h2的體積v(l)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,正確的是()解析:若向a中加入少量的cuso4溶液,則發(fā)生反應(yīng):zn+cuso4cu+znso4,消耗一部分zn,生成的cu附著于zn上,構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的cu-zn原電池,加快了zn的反應(yīng)速率,所以zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入cuso4溶液則反應(yīng)速率加快,生成h2的量a小于b。答案:a10.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2ag+cucu2+2ag,設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電極x的材料是;y是;(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為;x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為;(3)外電路中的電子是從電極流向電極。解析:(1)由電池反應(yīng)2ag+cucu2+2ag可知,電極材料x(chóng)應(yīng)為cu,y為agno3溶液;(2)銀電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為ag+e-ag;x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為cu-2e-cu2+;(3)外電路上電子是從cu電極(負(fù)極)流向ag電極(正極)。答案:(1)cuagno3溶液(2)正ag+e-agcu-2e-cu2+(3)cuag11.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如fecl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正