人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 學(xué)案 (3).doc

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1.理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式。3.理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。4.了解電離常數(shù)的概念、表達(dá)式和意義。強(qiáng)、弱電解質(zhì)1鹽酸和醋酸的比較按圖所示，將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的ph。完成下面的表格：1 mol/l hcl1 mol/l ch3cooh實(shí)驗(yàn)操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢結(jié)論mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(h)較大，說明在水中鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度溶液的ph數(shù)值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(h)不相同實(shí)驗(yàn)結(jié)論不同的電解質(zhì)在水中的電離程度不相同2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫電離方程式時用“=”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，書寫電離方程式時用“”。一元弱酸、弱堿一步電離。如ch3cooh：ch3coohch3cooh，nh3h2o：nh3h2onhoh。多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如h2co3：h2co3hhco(主)，hcohco(次)。多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如fe(oh)3：fe(oh)3fe33oh。(1)酸式鹽電離方程式的書寫強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如nahso4=nahso，但其在熔融態(tài)時為nahso4(熔融)=nahso。弱酸的酸式鹽“強(qiáng)中有弱”，如nahco3=nahco，hcohco。(2)al(oh)3電離方程式的書寫酸式電離：al(oh)3haloh2o，堿式電離：al(oh)3al33oh。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)。()(2)so2的水溶液能導(dǎo)電，故so2是電解質(zhì)。()(3)固態(tài)的nacl不導(dǎo)電，因此nacl不屬于電解質(zhì)。()(4)fe能導(dǎo)電，故fe是電解質(zhì)。()(5)baso4不溶于水，故baso4是非電解質(zhì)。()(6)鹽酸中只有h和cl，沒有hcl分子，故鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)。()(7)ca(oh)2微溶于水，所以它是弱電解質(zhì)。()(8)h2co3的電離方程式為h2co32hco。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是()a熔融mgcl2、熔融naohb液氨、石灰水c石墨、食醋 d稀硫酸、蔗糖解析：選a。液氨、蔗糖是非電解質(zhì)。石灰水、食醋、稀硫酸是電解質(zhì)溶液，為混合物，石墨屬于單質(zhì)，故四者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此b、c、d均不符合題意。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)在水溶液中都能產(chǎn)生自由移動的離子，都是電解質(zhì)不同點(diǎn)水溶液中粒子存在的形式只存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子存在大量弱電解質(zhì)分子和少量弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子電離過程不可逆，電離方程式用“=”可逆，電離方程式用“”電離程度完全電離部分電離化學(xué)鍵離子鍵或極性鍵一般為極性鍵實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：hcl、hno3、h2so4、hclo4等；強(qiáng)堿：koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2等弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh等；弱堿：nh3h2o、cu(oh)2、fe(oh)3等；水(1)盡管co2、so2、so3、nh3等物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但它們并不是電解質(zhì)。(2)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)：溶液中離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱。(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于離子化合物，不導(dǎo)電的化合物屬于共價化合物。下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()abcd強(qiáng)電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o解析a項(xiàng)，fe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；b項(xiàng)，nh3是非電解質(zhì)，baso4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；d項(xiàng)，h2o是弱電解質(zhì)，錯誤。答案c下列敘述正確的是()a碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960 時分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故caco3是非電解質(zhì)bnh3溶于水后得到的水溶液能導(dǎo)電，所以nh3是電解質(zhì)cbaso4難溶于水，但溶于水的那一部分能夠完全電離，故baso4是強(qiáng)電解質(zhì)dnacl是電解質(zhì)，所以nacl固體能導(dǎo)電解析：選c。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只是宏觀現(xiàn)象，是宏觀判斷的一種方法，其導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，因此判斷某化合物是否為電解質(zhì)，關(guān)鍵是看它能否發(fā)生電離。caco3雖難溶于水，但溶解部分全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，a錯誤；nh3溶于水時發(fā)生反應(yīng)：nh3h2onh3h2onhoh，雖然溶液能導(dǎo)電，但nh3本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，b錯誤；nacl固體不能導(dǎo)電，d錯誤。有關(guān)電解質(zhì)理解的三個注意事項(xiàng)(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如caco3難溶于水，但caco3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；ch3cooh易溶于水，但ch3cooh屬于弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系，如強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀時，導(dǎo)電能力差。(3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)nacl)，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)(如石墨、金屬等)。 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及溶液導(dǎo)電性1下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()a強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物b強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物c強(qiáng)電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離d強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱解析：選d。強(qiáng)極性的共價化合物也是強(qiáng)電解質(zhì)，a錯誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，b錯誤；有的強(qiáng)電解質(zhì)是共價化合物，熔化時不能電離，c錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷數(shù)和離子濃度有關(guān)，d正確。2下列說法不正確的是()a某些難溶的物質(zhì)，也可能是強(qiáng)電解質(zhì)b導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液，其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)c溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同d強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選b。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無關(guān)，如baso4為難溶鹽，但其是強(qiáng)電解質(zhì)，a項(xiàng)正確；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，b項(xiàng)錯誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)濃度不同時，其溶液中離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，c項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等共價化合物，d項(xiàng)正確。3下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()a1 l 0.1 mol/l醋酸b0.1 l 0.1 mol/l h2so4溶液c0.5 l 0.1 mol/l鹽酸d2 l 0.1 mol/l h2so3溶液解析：選b。溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。當(dāng)離子濃度相同時，還要比較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。弱電解質(zhì)的電離1弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2電離平衡的建立過程(用vt圖像描述)3弱電解質(zhì)的電離或形成過程中體系各粒子濃度的變化(1)一元弱酸ha電離過程中各粒子濃度的變化比較項(xiàng)目濃度c(a)c(h)c(ha)ha初溶于水時最小最小最大達(dá)到電離平衡前增大增大減小達(dá)到電離平衡時不變不變不變(2)一元弱堿boh電離過程中各粒子濃度的變化比較項(xiàng)目濃度c(oh)c(b)c(boh)等體積等濃度的b、oh溶液相混合時最大最大最小達(dá)到電離平衡前減小減小增大達(dá)到電離平衡時不變不變不變4.電離平衡的特征1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。()(2)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。()(3)0.1 mol/l的醋酸加水稀釋時，醋酸的電離程度增大，故c(h)增大。()(4)0.1 mol/l的醋酸溶液加熱，其導(dǎo)電性增強(qiáng)。()答案：(1)(2)(3)(4)2在醋酸溶液中，ch3cooh電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()a溶液呈電中性b溶液中檢測不出ch3cooh分子存在cch3cooh分子電離的速率很快dch3coo濃度恒定不變解析：選d。ch3cooh電離方程式為ch3coohch3cooh，此電離過程是可逆過程，不可能進(jìn)行到底，故醋酸溶液中一直存在ch3cooh分子，且無論電離是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，當(dāng)電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，溶液中各微粒的濃度恒定不變。弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，達(dá)到電離平衡。影響電離平衡的因素(1)影響電離平衡的因素影響因素電離程度原因內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)外因升高溫度增大電離過程是吸熱的減小濃度(稀釋)增大濃度減小，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率減小外加電解質(zhì)增大弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)電離出的離子增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移(2)實(shí)例說明以0.1 mol/l的醋酸溶液中存在的平衡為例具體分析平衡移動的情況：ch3coohch3cooh，分別改變下列條件時，平衡的變化如表所示：條件改變平衡移動電離程度n(h)c(h)導(dǎo)電能力 加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強(qiáng)加醋酸銨固體逆向減小減小減小增強(qiáng)加鹽酸逆向減小增大增大增強(qiáng)加氫氧化鈉固體正向增大減小減小增強(qiáng)加醋酸鈉固體逆向減小減小減小增強(qiáng)加鐵粉正向增大減小減小增強(qiáng)已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()a加少量燒堿溶液b降低溫度c加少量冰醋酸 d加水解析加少量naoh溶液，醋酸的電離平衡右移，c(h)減小，c(ch3cooh)減小，但c(h)減小得多，所以減小，a錯誤。降低溫度，平衡左移，n(h)減小，n(ch3cooh)增大，所以減小，b錯誤。加少量冰醋酸，c(ch3cooh)增大，c(h)增大，但c(ch3cooh)增大得更多，所以減小，c錯誤。加水，平衡右移，n(ch3cooh)減小，n(h)增大，所以增大，d正確。答案d若將c(h)/c(ch3cooh)改為c(h)，應(yīng)該選_。解析：燒堿溶液消耗h，c(h)減小；降低溫度，平衡向左移動，c(h)減?。患由倭勘姿?，平衡向右移動，c(h)增大；加水稀釋，c(h)減小。答案：c影響電離平衡的因素1在氨水中存在下列電離平衡：nh3h2onhoh，下列情況能引起電離平衡正向移動的是()加nh4cl固體加naoh溶液通hcl加ch3cooh溶液加水a(chǎn)bc d解析：選c。加入nh4cl固體相當(dāng)于加入nh，平衡左移；加入oh，平衡左移；通hcl，相當(dāng)于加入h，中和oh，平衡右移；加ch3cooh溶液，相當(dāng)于加h，中和oh，平衡右移；加水，溶液被稀釋，平衡右移。2在醋酸溶液中存在電離平衡ch3coohch3cooh，要使電離平衡正向移動且c(h)增大，應(yīng)采取的措施是()a加naoh固體 b加熱c加水 d加濃鹽酸解析：選b。加naoh固體，電離平衡正向移動，但c(h)減小，a項(xiàng)錯誤；加熱，電離平衡正向移動，c(h)增大，b項(xiàng)正確；加水，電離平衡正向移動，但c(h)減小，c項(xiàng)錯誤；加濃鹽酸，c(h)增大，但電離平衡逆向移動，d項(xiàng)錯誤。一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較3相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()a弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣b強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣c兩者產(chǎn)生等量的氫氣d無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：選a。相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者酸的濃度較??；等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出氫氣多。4h濃度相同的等體積的兩份溶液a和b，a為鹽酸，b為醋酸，相同條件下分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是()反應(yīng)所需要的時間ba開始反應(yīng)時的速率ab參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ab反應(yīng)過程的平均速率ba鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余a bc d解析：選a。開始時c(h)相同，因此開始時反應(yīng)速率相同；因放出h2的體積相同，所以參加反應(yīng)的鋅的量相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故h濃度的變化小于鹽酸，所以反應(yīng)過程中醋酸的平均反應(yīng)速率大于鹽酸；醋酸中不可能有鋅剩余，因?yàn)榇姿崮軌蛱峁┑膆的量遠(yuǎn)大于鹽酸。一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較1相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(h)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生h2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小2相同體積、相同c(h)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(h)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生h2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多電離常數(shù)1概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時，溶液中電離出的各離子濃度系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個常數(shù)。2表達(dá)式：對于haha，k。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，越易電離。()(2)改變條件，電離平衡右移，電離常數(shù)增大。()(3)升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大。()(4)在相同條件下，可根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小，比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。()答案：(1)(2)(3)(4)2下列關(guān)于電離常數(shù)(k)的說法中正確的是()a電離常數(shù)(k)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱b電離常數(shù)(k)與溫度無關(guān)c不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(k)不同d多元弱酸各級電離常數(shù)相互關(guān)系為k1k2hno2hcndk(hcn)k(hno2)hno2hcn，由此可判斷：k(hf)k(hno2)k(hcn)，其對應(yīng)數(shù)據(jù)依次為k(hf)7.2104、k(hno2)4.6104、k(hcn)4.91010。答案b(1)相同溫度下，若三種酸溶液中c(h)相同，哪種酸的濃度最大？(2)根據(jù)上題中三種酸的對應(yīng)電離常數(shù)，試判斷cn、f、no結(jié)合h能力由弱到強(qiáng)的順序。答案：(1)hcn濃度最大，因其酸性最弱，電離程度最小。(2)根據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性的相對強(qiáng)弱，酸性越弱，其電離產(chǎn)生h和酸根離子的趨勢越小，則酸根離子結(jié)合h能力越強(qiáng)，故為fnok1(h2co3)，故h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3，要證明酸性h2so3h2co3，可有以下方案：將so2氣體依次通過nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性h2so3強(qiáng)于h2co3。將co2氣體依次通過nahso3(或na2so3)溶液、品紅溶液，若品紅溶液不褪色，證明酸性h2so3強(qiáng)于h2co3。答案：h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3方案一：將so2氣體依次通過nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性h2so3強(qiáng)于h2co3。方案二：將co2氣體依次通過nahso3(或na2so3)溶液、品紅溶液。若品紅溶液不褪色，證明酸性h2so3強(qiáng)于h2co3。(其他合理答案也可) 重難易錯提煉1.電解質(zhì)是化合物，所有溶液均不是電解質(zhì)，如稀h2so4、濃h2so4不是電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度、水溶液的導(dǎo)電能力均無直接關(guān)系。3弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱可直接由同溫度下電離常數(shù)的大小來判斷，相同條件下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，其酸性或堿性越強(qiáng)。4勒夏特列原理可用于討論弱電解質(zhì)的電離平衡。課后達(dá)標(biāo)檢測基礎(chǔ)鞏固1關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項(xiàng)abcd強(qiáng)電解質(zhì)naclh2so4caco3hno3弱電解質(zhì)hfbaso4hcloch3cooh非電解質(zhì)cl2cs2c2h5ohh2co3解析：選c。a中cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b中baso4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；d中h2co3是弱電解質(zhì)。2下列說法正確的是()a溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)b溶液中ch3coo和h的物質(zhì)的量濃度相等可證明ch3cooh達(dá)到電離平衡狀態(tài)c當(dāng)nh3h2o達(dá)到電離平衡時，溶液中nh3h2o、nh和oh的濃度相等dh2co3是分步電離的，電離程度依次減小解析：選d。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到電離平衡狀態(tài)，a錯誤；根據(jù)ch3coohch3cooh知即使ch3cooh未達(dá)平衡狀態(tài)，ch3coo和h的濃度始終相等，b錯誤；nh3h2o達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，且nh3h2o電離程度是很小的，絕大多數(shù)以nh3h2o的形式存在，c錯誤；h2co3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，d正確。3下列電離方程式正確的是()anahso4溶于水：nahso4nahsob次氯酸電離：hclo=clohchf溶于水：hfh2oh3ofdnh4cl溶于水：nhh2onh3h2oh解析：選c。a項(xiàng)，nahso4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式不應(yīng)使用“”；b項(xiàng)，hclo是弱酸，電離方程式中應(yīng)使用“”；d項(xiàng)不是電離方程式。4下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸hcnhfch3coohhno2電離常數(shù)6.210106.81041.81055.1104則0.1 mol/l的下列溶液中，c(h)最大的是()ahcnbhfcch3cooh dhno2解析：選b。相同條件下，一元弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的c(h)越大。5(2017南昌高二測試)把0.05 mol naoh固體分別加入下列100 ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來水0.5 moll1鹽酸0.5 moll1醋酸0.5 moll1 nh4cl溶液a bc d解析：選b。離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化就不大。向自來水、醋酸中加入naoh固體，離子濃度都增大，向鹽酸中加入naoh固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向nh4cl溶液中加入naoh固體，離子濃度變化不大。6下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()a電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大bch3cooh的電離常數(shù)為kcch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體，電離常數(shù)減小d電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)解析：選d。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，故a項(xiàng)錯誤，d項(xiàng)正確；ch3cooh的電離常數(shù)表達(dá)式為k，故b項(xiàng)錯誤；ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體，雖然平衡向左移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故c項(xiàng)錯誤。7下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()a相同濃度的兩溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 mol/l的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cc(h)103 mol/l的兩溶液稀釋100倍，c(h)均為105 mol/ld兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(h)均明顯減小解析：選b。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(h)比鹽酸的小，故a錯；由反應(yīng)方程式可知b正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的c(h)大于105 mol/l，故c錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(h)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉，對溶液中c(h)無影響，故d錯。8在0.2 mol/l的ch3cooh溶液中分別改變下列條件時，說法正確的是()a適當(dāng)升高溫度，ch3cooh的電離程度減小b加少量naoh固體，ch3cooh的電離平衡正向移動c加少量0.2 mol/l的鹽酸，溶液中的c(h)增大，ch3cooh的電離平衡正向移動d加少量ch3coona固體，ch3cooh的電離平衡正向移動解析：選b。a項(xiàng)，ch3cooh的電離為吸熱過程，升高溫度電離程度增大；b項(xiàng)，加入naoh固體，c(h)減小，電離平衡正向移動；c項(xiàng)，加入鹽酸，c(h)增大，電離平衡逆向移動；d項(xiàng)，加入ch3coona固體，c(ch3coo)增大，電離平衡逆向移動。9運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸k14.3107k25.61011次溴酸k2.4109hbrona2co3=nabronahco32hbrona2co3=2nabroh2oco2hbronahco3=nabroh2oco2nabroco2h2o=nahco3hbroa bc d解析：選c。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，次溴酸k2.4109碳酸k25.61011，能發(fā)生；次溴酸k2.4109碳酸k14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。10寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)h2so4：_；(2)fe(oh)3：_；(3)nh3h2o：_；(4)na2co3：_；(5)khco3：_。答案：(1)h2so4=2hso(2)fe(oh)3fe33oh(3)nh3h2onhoh(4)na2co3=2naco(5)khco3=khco、hcohco11在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力i隨加入水的體積v變化的曲線如圖所示。請回答：(1)“o”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(h)由小到大的順序?yàn)開。(3)a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是_。(4)若使c點(diǎn)溶液中c(ch3coo)增大，溶液c(h)減小，可采取的措施是_；_；_。解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(h)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(h)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n(h)增大使c(h)有增大的趨勢，而v(aq)增大使c(h)有減小的趨勢，c(h)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。在“o”點(diǎn)時，未加水，只有冰醋酸，因冰醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使ch3coo的濃度增大，h的濃度減小，可通過加入oh、活潑金屬等使平衡正向移動。答案：(1)在“o”點(diǎn)處冰醋酸未電離，無自由移動的離子存在(2)cac，故導(dǎo)電性也是bc，b項(xiàng)正確；a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(h)相同，但ch3cooh為弱酸，則c(ch3cooh)c(hcl)，故稀釋前n(ch3cooh)n(hcl)，即ch3cooh消耗naoh多，c項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，d項(xiàng)錯誤。14高氯酸、硫酸、hcl和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸hclo4h2so4hclhno3k1.61056.31091.61094.21010由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是()a在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離b在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸c在冰醋酸中硫酸的電離方程式為h2so4=2hsod水對這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱解析：選c。c項(xiàng)，由h2so4的k可知，h2so4在冰醋酸中不能完全電離，故錯誤。15如表所示是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離常數(shù)kc