人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第2課時） 課件（25張）.ppt

第2課時溶液ph的計算 1 掌握單一溶液的ph計算 2 了解混合溶液的ph計算 3 了解溶液ph的綜合計算 有關溶液ph的計算 1 單一溶液ph的計算 1 強酸溶液 如 0 1mol l的hcl溶液 ph 1 一般而言對于強酸hna 設濃度為cmol l 則c h ncmol l ph lgc h lgnc 2 強堿溶液 如 0 1mol l的naoh溶液 ph 13 一般而言對于強堿b oh n 設濃度為cmol l 則c h 10 14 ncmol l ph lgc h 14 lgnc 針對訓練1 甲溶液的ph 3 乙溶液的ph 1 則甲溶液中c h 與乙溶液中c h 之比為 a 100b 1 100c 3d 1 3 解析 ph相差a c h 相差10a b 1 已知弱酸ha的濃度為cmol l 電離度為 則ph 2 已知弱堿boh的濃度為cmol l 電離度為 則ph lgc 14 lgc ph的計算 強酸的稀釋 例題取1mlph 3的硫酸溶液加水稀釋到100ml 溶液的ph變?yōu)槎嗌?解 c h ph lgc h lg10 5 5 102 若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍 則溶液的ph變?yōu)槎嗌?若稀釋到體積為原來的105倍 則溶液的ph變?yōu)槎嗌?ph 6 ph 8 ph接近于7 103 ph的計算 強堿的稀釋 例題取ph 11的naoh溶液與水按1 99的體積比混合后 溶液的ph變?yōu)槎嗌?解 稀釋前c oh 10 3mol l 原來的102 稀釋后c oh ph lgc h lg10 9 9 若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍 則溶液的ph變?yōu)槎嗌?若稀釋到體積為原來的105倍 則溶液的ph變?yōu)槎嗌?103 ph 8 ph 6 ph接近于7 結論 強酸 堿 每稀釋10倍 ph向7靠攏一個單位 ph 6或8時 不可忽略水的電離 只能接近7 酸堿溶液無限稀釋 ph只能約等于7或接近7 酸不能大于7 堿不能小于7 ph的計算 強酸和強堿的稀釋規(guī)律 弱酸稀釋例 ph 2的鹽酸稀釋10倍后ph ph 2的醋酸稀釋10倍后ph 結論 稀釋10倍ph變化 增大 1 3 3 鹽酸 醋酸 10倍 稀釋相同倍數(shù)時ph 鹽酸 醋酸 稀釋到相同ph時稀釋的倍數(shù) 醋酸 鹽酸 ph的計算 弱酸 弱堿的稀釋 弱堿稀釋例 ph 12的naoh溶液稀釋10倍后ph ph 12的氨水稀釋10倍后ph 結論 稀釋10倍ph變化 減小 1 11 11 naoh 氨水 10倍 稀釋相同倍數(shù)時ph 氨水 naoh 稀釋到相同ph時稀釋的倍數(shù) 氨水 naoh ph的計算 弱酸 弱堿的稀釋 ph 3的hac加水稀釋到原來的10倍 溶液的ph范圍是 ph 13的氨水加水稀釋到原來的10倍 溶液的ph范圍是 解析 弱酸 堿 每稀釋10倍 ph值向7靠攏不到一個單位 針對訓練2 3 4之間 12 13之間 強酸與強酸混合 例題在25 時 ph 1的鹽酸溶液1l與ph 4的鹽酸溶液1000l混合 混合后溶液的ph等于多少 關鍵 1 抓住氫離子進行計算 2 當相加 減的兩個量相差100倍以上時 小的可忽略 ph lg h lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg 2 10 4 4 lg2 3 7 ph的計算 溶液的混合 強堿與強堿混合 例 將ph 8的氫氧化鈉溶液與ph 10的氫氧化鈉溶液等體積混合后 溶液中氫離子的濃度最接近于 a mol l 1b mol l 1c 10 8 10 10 mol l 1d 2 10 10mol l 1 d lg 2 10 10 oh 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol l 10 lg2 lg 10 14 5 10 5 9 7 ph lgkw oh 方法一 ph 14 poh 9 7 5 lg5 4 3 poh lg oh lg 5 10 5 方法二 關鍵 抓住oh 進行計算 再轉化為h 針對訓練3 ph 2的鹽酸和ph 4的鹽酸溶液等體積混合后 所得溶液的ph ph 2的鹽酸和ph 5的硫酸溶液等體積混合后 所得溶液的ph 兩種ph不同的強酸等體積混合時 ph 2時 ph混 ph小 0 3 2 3 2 3 針對訓練4 ph 11的ba oh 2溶液與ph 9的naoh溶液按體積比1 1混合后的ph是 ph 13的ba oh 2溶液與ph 10的naoh溶液按體積比1 1混合后的ph是 兩種ph不同的強堿等體積混合時 ph 2時 ph混 ph大 0 3 10 7 12 7 強酸與強堿混合 例題在25 時 100ml0 6mol l的鹽酸與等體積0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph等于多少 關鍵 酸過量抓住氫離子進行計算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg 0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 在25 時 100ml0 4mol l的鹽酸與等體積0 6mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph等于多少 在25 時 100ml0 6mol l的鹽酸與等體積0 4mol l的naoh溶液混合后 溶液的ph等于 關鍵 堿過量抓住氫氧根離子進行計算 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 poh lg oh lg 0 02 0 1 0 1 1 ph 13 1 1 有相同ph的三種酸hx hy hz的溶液 稀釋相同倍數(shù)后 ph的變化值依次增大 則hx hy hz的酸性由強到弱的順序是 a hx hy hzb hz hy hxc hx hz hyd hy hz hx b 2 ph 2的a b兩種酸溶液各1ml 分別加水稀釋到1000ml 其ph與溶液體積v的關系如圖所示 下列說法中正確的是 a b兩酸溶液的物質的量濃度一定相等稀釋后 a溶液的酸性比b溶液強a 5時 a是