化學選修三測試題.doc

.化學選修三測試題 第I卷（共60分）一選擇題：（每小題只有一個選項合符要求，每小題2分，共60分。）1.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化 D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2下列原子的電子排布圖中，正確的是()3已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是()A 晶體硅 B食鹽 C干冰 D金屬鉀5某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()ANa BSi CAl DMg6 實驗測定NaHCO3溶液顯堿性，下列說法中正確的是 ()A在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生水解B在水溶液中，HCO3-僅僅發(fā)生電離C在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于電離程度D在水溶液中，HCO3-的電離程度要大于水解程度7 下列有關物質性質的比較，錯誤的是（ ）A溶解度：小蘇打 水C硬度：晶體硅 苯8下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、9.下列事實與氫鍵有關的是AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高 D水結成冰體積膨脹10下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF211一定條件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說法正確的是 A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量CH3COONa固體，pH減小12下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 13下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO214水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法不正確的是()A硫化羰的電子式為 B硫化羰分子中三個原子位于同一直線上C硫化羰的沸點比二氧化碳的高 D硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO215. 下面的排序不正確的是 （ ） A.晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C.熔點由高到低:NaMg NaBr NaCl NaF16.物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 （ ）ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S17已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為( ) A B C D18.下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是 （ ） A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子 D.最外層都只有一個電子的X、Y原子19 在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是 （ ）AFe3+BI-CHCO3- DS2-20下列說法中正確的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個；D原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度21最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構。22.下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）A該晶體類型是原子晶體 C晶體中碳原子數與CO化學鍵數之比為12B晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構成 D該晶體中碳原子和氧原子的個數比為12 23 相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是 A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)24 .若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是 Ab=anm B離子半徑Am+B DA的原子序數比B大（m+n）25 下列物質的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質固體的是（ ）A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂D高錳酸鉀26 100的純水KW=10-12，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：127.氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為NCCN，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：（ ）A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、氰分子中CN鍵長大于CC鍵長C、氰氣分子中含有鍵和鍵 D、氰化氫在一定條件下能發(fā)生加成反應28向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（ ）A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+ 29. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑過濾后再加入適當鹽酸，該種試劑是（）ANH3H2O BNaOH C Na2CO3 DMgCO330.下列有水參加的化學反應中，不屬于水解反應的是 ( )ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- 第II卷（共40分）填空題31根據要求完成下列問題：(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖_，電子排布式_。該元素的原子序數為_，該元素是_元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質為_晶體。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數：_、_、_。(3)下列分子中_(填“是”或“否”)有手性原子，若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。 (4)在下列物質CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號）_。(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“”、“”或“”)：H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。 (6)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：NH3中心原子的雜化方式為_雜化，VSEPR構型為_，分子的立體構型為_。BF3分子中，中心原子的雜化方式為_雜化，分子的立體構型為 _。(7)H2O的沸點(100)比H2S的沸點(-61)高，這是由于_.32有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數 B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7:8，E與B的質量比為1:1。根據以上條件，回答下列問題：(1)推斷五種元素分別是(用元素符號回答)：C_，D_，E_。(2)寫出D原子的電子排布式 。(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_.(4)指出E元素在元素周期表中的位置_。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序_(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。(6)比較元素D和E的電負性的相對大小_。33、2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED晶片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖。試回答：鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數為 ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為 。N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 。 （用氫化物分子式表示）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 。比較二者的第一電離能：As_Ga（填“”或“=”）。下列說法正確的是 （填字母）。A砷化鎵晶胞結構與NaCl相同BGaP與GaAs互為等電子體C電負性：AsGa D砷化鎵晶體中含有配位鍵34Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形結構，還是四面體結構 _（2）請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：_ ， 黃綠色固體：_（3）淡黃色固體物質是由 _分子組成，黃綠色固體物質是由 _ 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 _。35. 水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_；（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_（填2種）。（3）水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫離子（H3O）。下列對上述過程的描述不合理的是_ A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C微粒的化學性質發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應的編號填寫)A B C D E（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol；（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。2016級化學期中考試答題頁31 (1) _，_。_， _， _。(2) _、_、_。(3) _，若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。(4) _。(5) H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。 (6)_雜化， _， _。_，_。(7)這是由于_.32.(1) C_，D_，E_。(2)寫出D原子的電子排布式_。(3)寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_.(4)指