魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì) 課件（44張）.ppt

第二章元素與物質(zhì)世界 第2節(jié)電解質(zhì) 復(fù)習(xí) 回顧 物質(zhì) 溶液膠體濁液 探究鹽酸 naoh溶液 nacl溶液 蔗糖溶液 酒精水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 活動(dòng) 探究 燈泡亮 導(dǎo)電 燈泡亮 導(dǎo)電 燈泡不亮 不導(dǎo)電 燈泡亮 導(dǎo)電 燈泡不亮 不導(dǎo)電 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)證明 將nacl naoh加熱至融化 熔融狀態(tài) 它們可以導(dǎo)電 將蔗糖加熱至融化 熔融狀態(tài) 蔗糖不導(dǎo)電 固態(tài)nacl naoh也不導(dǎo)電 知識(shí)在線 導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 知識(shí)小結(jié) 思考 能否根據(jù)知識(shí)小結(jié)設(shè)定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化合物分類(lèi) 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì) hcl naoh nacl等在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì) 蔗糖 酒精等 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì) 電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電 知識(shí)總結(jié) 反思 在理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念中應(yīng)注意什么 3 電解質(zhì)是化合物 自身在水溶液中電離出離子而使得溶液導(dǎo)電 像so2 nh3 兩者的水溶液雖能夠?qū)щ?但不能說(shuō)二氧化硫 氨氣是電解質(zhì) 因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是它們電離出來(lái)的 而是由它們與水作用分別生成h2so3 nh3 h2o兩種電解質(zhì)所致 所以只能說(shuō)h2so3 nh3 h2o是電解質(zhì) 而so2 nh3卻不能稱(chēng)為電解質(zhì) 類(lèi)似的還有so3 co2 p2o5等 4 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì) 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物 2 具備下列兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì) 在水溶液里能導(dǎo)電 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 練習(xí)1 判斷下列說(shuō)法是否正確 4 電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 1 液態(tài)氯化氫 固體氯化鈉均不導(dǎo)電 所以hcl nacl均是非電解質(zhì) 2 銅和石墨能導(dǎo)電 它們都是電解質(zhì) 3 nh3的水溶液能導(dǎo)電 所以nh3是電解質(zhì) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的有 其中屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 1 液態(tài)hcl2 固體nacl3 熔融nacl4 kno3溶液5 蔗糖溶液6 co27 銅8 乙醇9 純硫酸10 氨水 3 4 7 10 6 8 1 2 3 9 練習(xí)2 有下列物質(zhì) 氫氧化鈉固體 銅絲 氯化氫氣體 稀硫酸 二氧化碳?xì)怏w 氨水 碳酸鈉粉末 蔗糖晶體 熔融氯化鈉 cuso4 5h2o晶體請(qǐng)用序號(hào)填空 1 屬于電解質(zhì)的是 2 屬于非電解質(zhì)的是 3 可導(dǎo)電的是 4 是電解質(zhì) 但在上述條件下不能導(dǎo)電的是 名師解析 1 酸 堿 鹽 活潑金屬氧化物和水都是電解質(zhì) 但要保證是他們的純凈物 否則不屬于電解質(zhì) 有 2 除電解質(zhì)以外的化合物 不包括混合物和單質(zhì) 有 3 金屬 電解質(zhì)溶液和熔融的鹽均導(dǎo)電 有 4 未發(fā)生電離的電解質(zhì)均不導(dǎo)電 有 答案 1 2 3 4 金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng) 請(qǐng)同學(xué)們分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 活動(dòng) 探究 氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型 知識(shí)在線 受熱融化或者是溶于水時(shí) 氯化鈉晶體中原來(lái)排列緊密的na cl 也能成為自由移動(dòng)的離子 在外加電場(chǎng)的作用下 離子定向移動(dòng) 形成電流 食鹽溶液能導(dǎo)電的原因 na cl 影響溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素是什么 分析 思考 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí) 離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離 電離可以用電離方程式表示 電離 書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式 hno3 h2so4 koh ba oh 2 na2co3 nh4no3 nahso4 遷移 應(yīng)用 hno3 h no3 h2so4 2h so42 koh k oh ba oh 2 ba2 2oh na2co3 2na co32 nh4no3 nh4 no3 nahso4 na h so42 請(qǐng)同學(xué)們分析酸堿鹽的電離特點(diǎn)并定義 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子 或銨根離子 和酸根陰離子的化合物叫做鹽 酸 堿 鹽的定義 不同的電解質(zhì)有著不同的作用 當(dāng)人體缺乏某種電解質(zhì)時(shí) 會(huì)出現(xiàn)一系列不良反應(yīng) 甚至休克 例如當(dāng)人體缺乏鉀離子時(shí) 會(huì)導(dǎo)致心率異常 出現(xiàn)暈厥現(xiàn)象 當(dāng)然 某種電解質(zhì)過(guò)多 也會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng) 例如 之所以不宜在空腹時(shí)吃香蕉 就是為了防止血鎂濃度升高 影響心血管健康 電解質(zhì)與生命 三 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 強(qiáng)電解質(zhì) 1 概念 在水溶液里能的電解質(zhì) 等都是強(qiáng)電解質(zhì) 2 電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用 如nahso4溶于水 2 弱電解質(zhì) 1 概念 在水溶液里的電解質(zhì) 等都是弱電解質(zhì) 2 電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式用 如ch3cooh nh3 h2o 完全電離 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大多酸鹽 nahso4 na h so42 部分電離 弱酸 弱堿 h2o 少數(shù)鹽 h ch3coo nh4 oh 1 下列化合物中 只有在溶于水之后才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 多選 a naclb ch3ch2oh 酒精 c h2so4d nh4hco32 把0 05molnaoh分別加入到下列100ml溶液中 溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 多選 a 自來(lái)水b 0 5mol l 1鹽酸c 0 5mol l 1醋酸d 0 5mol l 1氯化銨 本節(jié)內(nèi)容小結(jié) 化合物 在水溶液中或熔融 狀態(tài)下能否導(dǎo)電 非電解質(zhì) 電解質(zhì) 電離 電離方程式 酸堿鹽 電離出離子的特征 電離 程度 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 導(dǎo)電原因 表示 方法 第二章元素與物質(zhì)世界 第2節(jié)電解質(zhì) 第二課時(shí) 1 什么是電解質(zhì) 3 試寫(xiě)出h2so4和ba oh 2的電離方程式 2 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生怎樣的變化 h2so4 so42 2h ba oh 2 ba2 2oh 知識(shí)回顧 3 反應(yīng)后溶液中原有的離子的濃度會(huì)如何變化 h2so4 so42 2h ba oh 2 ba2 2oh 能否通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證之 1 兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些自由移動(dòng)的離子 2 若兩種電解質(zhì)溶液混合 會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 分析 思考 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 填入下表 溶液的紅色逐漸變淺 直至消失 不斷產(chǎn)生白色沉淀 指針不斷偏向零 再滴加時(shí) 又不斷偏大 h 和oh 發(fā)生了反應(yīng) 溶液中oh 離子濃度逐漸減小 ba2 與so42 發(fā)生了反應(yīng) 生成了baso4白色沉淀 溶液中離子濃度先減小 有離子參加了反應(yīng) 硫酸過(guò)量后離子濃度又增加 通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn) 你對(duì)稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí) 這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 觀察 思考 實(shí)質(zhì) 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是h 與oh 發(fā)生反應(yīng) ba2 與so42 發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)物中離子濃度減少 即離子間發(fā)生了反應(yīng) h2so4 2h so42 ba oh 2 2oh ba2 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng) 使溶液中的離子濃度降低 1 離子反應(yīng) 在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 下列溶液混合能反應(yīng)嗎 為什么 naoh溶液與cuso4溶液混合nacl溶液與agno3溶液混合kcl溶液與agno3溶液混合na2co3和鹽酸混合 遷移 應(yīng)用 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 難溶的物質(zhì) 沉淀 生成 難電離的物 如 水 生成 揮發(fā)性的物質(zhì) 氣體 生成 難溶物 baso4 agcl caco3 baco3 cu oh 2 nacl與agno3 ba no3 2與naoh hcl與naoh na2co3與hcl 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) nacl na cl agno3 no3 ag ag cl agcl 若能發(fā)生的 你能否模仿分析稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方法 從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 nacl與agno3 ba no3 2與naoh hcl與naoh na2co3與hcl 若能發(fā)生的 你能否仿硫酸溶液和氫氧化鋇溶液從電解質(zhì)電離的角度分析出他們發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ag cl agcl h oh h2o co32 2h co2 h2o 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 2 書(shū)寫(xiě)方法 按照上述方法書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式 naoh溶液和h2so4溶液的反應(yīng) koh溶液和鹽酸的反應(yīng) bacl2溶液和na2so4溶液的反應(yīng) ba no3 2溶液和na2so4溶液的反應(yīng) h oh h2o h oh h2o ba2 so42 baso4 ba2 so42 baso4 寫(xiě)出易溶且易電離酸 堿和鹽的電離方程式 判斷哪些微?？上嗷シ磻?yīng) 寫(xiě)出離子方程式并配平 通過(guò)對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式的比較 你發(fā)現(xiàn)了什么 你能說(shuō)出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎 通過(guò)對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式的比較 你發(fā)現(xiàn)了什么 你能說(shuō)出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) 而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 離子方程式的另一種書(shū)寫(xiě)步驟 一寫(xiě)原方程式 二改易溶易電離 四查各守恒 以agno3溶液和kcl溶液反應(yīng)為例 agno3 kcl agcl kno3 k no3 ag no3 k cl agcl ag cl agcl 離子反應(yīng)的應(yīng)用 例 待測(cè)液中cl 的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 在待測(cè)液 已知不含so42 中加入agno3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜測(cè)沉淀的可能成分 在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不