物質(zhì)的量濃度課件1.ppt

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 但是 很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行 對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量 而是量它的體積 一 物質(zhì)的量濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 3 表達(dá)式 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的體積 CB 摩爾 升 mol L 或摩爾 立方米 mol m3 4 單位 nB V 體積指的是溶液的體積 而不是溶劑的體積 2 符號 CB 5 注意 溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示 而不是用質(zhì)量表示 1 定義 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算 1 1LNaOH溶液里含有O 5molNaOH 則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 2 2mol L的NaCl溶液1000ml 含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為 3 已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L 該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL 則該溶液的體積為 0 5mol L 2mol 3L 配制溶液的計(jì)算 例 計(jì)算配制500mL0 1mol L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量 V NaOH 500mL 1000mL L 0 5L n NaOH c NaOH V NaOH 0 1mol L 0 5L 0 05mol m NaOH M NaOH n NaOH 0 05mol 40g mol 2g 答 配制500mL0 1mol LNaOH溶液需NaOH2g 解 二 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 思考 配制100mL1 0mol L的NaCl溶液 操作步驟有哪些 需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器 一 實(shí)驗(yàn)所需的主要儀器 容量瓶 托盤天平 藥匙 量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 配制100ml0 1mol L氯化鈉溶液 1 容量瓶的特點(diǎn) 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶瓶頸上有一道刻度線2 注意事項(xiàng) 使用前要檢查是否漏水 溶解不能在容量瓶中進(jìn)行 溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流 規(guī)格 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL等 一般標(biāo)記的溫度為20 如右圖所示 1 計(jì)算 2 稱量 二 實(shí)驗(yàn)步驟 3 溶解 4 轉(zhuǎn)移 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 1 計(jì)算 配制100mL1mol L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量 n c v 1mol L 0 1L 0 1molm n M 0 1mol 58 5g mol 5 85g 返回 稱量 用托盤天平稱量 9克氯化鈉固體 托盤天平的用法 使用前要調(diào)零 或擺動兩邊格數(shù)相同 2 稱量時(shí)遵循左物右碼的原則 兩個(gè)托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯 用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中 游碼歸零 返回 溶解 返回 將稱好的NaCl固體放入燒杯中 用適量的蒸餾水溶解 注意事項(xiàng) 應(yīng)在燒杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積 這說明容量瓶的體積受溫度影響 而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng) 如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作 會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確 嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂 能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中 答 不能 要在燒杯中溶解 待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫 或冷卻室溫 時(shí) 特別是溶解或稀釋時(shí)有明顯的熱量變化 才能溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 轉(zhuǎn)移 返回 為什么要用玻璃棒引流 答 由于容量瓶瓶頸較細(xì) 為避免液體灑在外面 應(yīng)將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶中 用玻璃棒引流 注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下 思考 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中 應(yīng)如何處理 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移 因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒 洗滌 用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次 把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 輕輕搖動容量瓶 使溶液混合均勻 返回 定容 向100ml容量瓶中注入蒸餾水 加水到接近刻度線1 2厘米時(shí) 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切 返回 思考 若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線 怎么辦 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎 必須重新配制 搖勻 將容量瓶蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 使溶液混合均勻 返回 思考 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線 能否補(bǔ)充水 答 不能 因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科?瓶口磨砂處有所損失所致 8 裝瓶 貼簽 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 貼好標(biāo)簽 注明溶液的名稱和濃度 實(shí)驗(yàn)再現(xiàn) 小結(jié) 1 實(shí)驗(yàn)所需儀器 托盤天平 容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 量筒2 實(shí)驗(yàn)步驟 1 計(jì)算 2 稱量 3 溶解 4 轉(zhuǎn)移 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 8 裝瓶 貼簽 實(shí)驗(yàn)中的誤差分析 下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的溶液濃度偏高 偏低 還是不變 1 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移 有少量溶液濺出 2 未洗滌燒杯和玻璃棒 3 定容時(shí)加水超過了刻線 4 定容時(shí)仰視觀察液面 偏低 偏低 偏低 偏低 5 定容時(shí)俯視觀察液面 6 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸餾水 7 將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥 潔凈的試劑瓶中時(shí) 有少量濺出 8 定容時(shí)水加多后用滴管吸出 9 定容搖勻后液面下降再加水 偏高 不變 不變 偏低 偏低 討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線 對溶液的濃度有何影響 俯視 仰視 俯視刻度線 實(shí)際加水量未到刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度增大 仰視刻度線 實(shí)際加水量超過刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度減小 三 濃溶液配制稀溶液 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 溶液稀釋的計(jì)算 例1 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升