高中化學(xué)常用計(jì)算公式.doc

高中化學(xué)常用計(jì)算公式1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol）=（2）物質(zhì)的量（mol）=（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積（L）2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1）基本公式溶液密度（g/mL）=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度（mol/L）=（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度=3.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，1.01105Pa）的混合氣體。4.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。5.溶液的pH值計(jì)算公式（1）pH=-lgc(H+)若c(H+)=10-nmol/L，則pH=n若c(H+)=m10-nmol/L，則pH=n-lgm（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)（3）常溫（25）時(shí)：c(H+)c(OH-)=110-14（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H+)=nc酸；n元強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=nc堿6.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1）。（2）主族元素的最高價(jià)主族序數(shù)主族元素的最外層電子數(shù)。7.烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡式相對(duì)分子質(zhì)量）n相對(duì)分子質(zhì)量，求