甘肅省張掖市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量檢測試題（無答案）.docx

甘肅省張掖市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平質(zhì)量檢測試題（無答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 S: 32 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Ba: 137 Cu: 64 Cl:35.5一、選擇題（本小題共25個(gè)小題，每題2分，共計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）A.蒸餾操作時(shí),冷凝水的方向應(yīng)由下往上B.分液時(shí),首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對(duì)準(zhǔn),再進(jìn)行分液C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,如酒精D.萃取分液后,要得到被萃取的物質(zhì),通常還要進(jìn)行蒸餾2. 現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是（ ）A蒸餾 B蒸發(fā) C分液 D過濾3. 物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（ ）A.原子個(gè)數(shù) B.質(zhì)量 C.體積 D.分子個(gè)數(shù)4. 配制250 mL、0.10 molL1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是()A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B. 準(zhǔn)確稱量1.0gNaOH進(jìn)行配制C. 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水5. “納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料,納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)（ ）是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜置后,會(huì)析出黑色沉淀A. B. C. D. 6下列說法不正確的是（ ）氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；溶于水電離出H的化合物都是酸液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子ABC全部D 7. 下列各項(xiàng)正確的是（ ）A. 鈉與水反應(yīng)離子方程式：NaH2O = NaOHH2B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C. AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4+D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2 = 2NaCu825時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.在無色溶液中： Na+、Fe3+、NO3- 、Cl- B.加入Mg能放出H2的溶液中： Fe3+、NH4+、SO42、ClC.在含有 HCO3-的溶液中：H+ 、K+ 、SO42-、Cl-D.含有大量 Fe2+的溶液中：H+ 、K+ 、SO42-、NO3-9. 下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是（ ）A. 氯氣B. 金屬鈉C. 氯化鐵 D. 稀硝酸10. C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列說法中正確的是（ ）A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑11. 下列關(guān)于鈉及化合物的敘述中,正確的是（ ）A.將4.6g金屬鈉放人95.4g蒸餾水中,可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液B.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多C.Na2O和Na2O2都能和酸應(yīng)生成鹽和水，它們都是堿性氧化物D.石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液變藍(lán)并有氣泡產(chǎn)生12. 下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()Al AlCl3 Na2CO3 Al2O3 NaHCO3A. B. C. D. 13. 實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化下列說法不正確的是（ ） A. 配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B. 可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C. 向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)D. 產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管14下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （ ）ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 BAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 DNH3易溶于水，可用作制冷劑 15. 新制飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（ ）A.HClO B.Cl- C.Cl2 D.ClO-16. 下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B. 濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí),濃硫酸既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D. 因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?所以可以使蔗糖炭化17. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（ ）A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液18下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO219將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()ACl2 BCO2CH2O2 DNH3H2O20在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AFeFeCl2Fe(OH)2 BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3 DNH3NOHNO321. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NAB. 1mol氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目2NA22. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（ ）A. 用甲圖裝置驗(yàn)證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱B. 用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C. 用丙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D. 用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子23. 某溫度下，已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A. 5：1B. 1：5C. 5：9 D. 9：524. 1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是（ ）A. 504mLB. 168mLC. 224mL D. 336mL25聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O)。（ ）A21B31C25D11二、填空題（本題共5小題,共50分）。26.（本題包括2小題，共11分）I（5分）右圖表示AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。（1）則A為 。（填化學(xué)式）（2）寫出、對(duì)應(yīng)的方程式：m。（化學(xué)方程式）。（離子方程式）II（6分）（1）0.5 mol CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L;（2）1L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g；（3）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ 。27.（11分）二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。（1）SO2造成的一種常見環(huán)境污染為 ；列舉二氧化硫的一種用途 。（2）SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為 ；(提示：KMnO4 被還原為Mn2+)（3）通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是 。（4）亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為 。（5）有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理? (填“合理”或“不合理”)；理由是 。28.（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1） 圖中涉及分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是 ，該實(shí)驗(yàn)操作用到的玻璃儀器 。（2）檢驗(yàn)濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。 （3）流程甲通入過量CO2后生成沉淀F的離子反應(yīng)方程式為_。（4）流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。（5）能否將向溶液D中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？ （填 能 或 不能）其理由是 29（12分）亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知： 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；（1）盛濃硝酸儀器的名稱是_。（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為_。（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_L。（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_g。（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。NO2溶于水的化學(xué)方程式是_