2012年浙江省高考理綜化學(xué)試卷答案[1].doc

2012年浙江省高考理綜參考試卷化學(xué)部分解析選擇題部分化學(xué)選擇題部分共7小題，每小題6分，共42分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7下列說(shuō)法正確的是A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間解析：A選項(xiàng)，葡萄糖是單糖，不能水解,A錯(cuò)；B選項(xiàng)，蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N四種元素，B正確；C選項(xiàng)，蠶羊毛屬蛋白質(zhì)，為含氮化合物。合成纖維除含C、H、O元素外，有的還含有其他元素，如腈綸含N元素、氯綸含Cl元素等，它們完全燃燒時(shí)不都只生成CO2和H2O，C錯(cuò)；D選項(xiàng)，濁液的分散質(zhì)粒子大小是大于膠體，大于10-7m（即大于100mm）,D錯(cuò)。答案：B8下列說(shuō)法不正確的是A用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞解析：做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B選項(xiàng)錯(cuò)。答案：B9X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol解析：根據(jù)題給的信息：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。可以推知甲為Na2O2 、乙為CO2、丙為H2O、丁為NaOH 、戊為Na2CO3 、己為O2 。由此可推出X為H、Y為C、Z為O、W為Na 。答案：C10已知電極上每通過(guò)96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽(yáng)極，若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連（見(jiàn)下圖），D選項(xiàng)錯(cuò)。答案：D11下列說(shuō)法正確的是來(lái)源:高&考%資(源#網(wǎng) wxcA按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6三甲基-4-乙基庚烷B常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D1.0 mol的 最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)解析：A選項(xiàng) ，按有機(jī)物的系統(tǒng)命名法主鏈編號(hào)“最低系列”原則和“較優(yōu)基團(tuán)后列出”原則：該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、5、6；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、6。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“5”與“3”.因53，故編號(hào)應(yīng)從右到左。該有機(jī)物的命名為2，3，6三甲基-4-乙基庚烷A錯(cuò)誤。（1）關(guān)于最低系列原則所謂 “最低系列”是從碳鏈不同的方向編號(hào)，得到幾種不同的編號(hào)系列，順次逐項(xiàng)比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。例如：該烷烴從左到右編號(hào)，甲基的位次分別為2、3、3、8、8、；從右到左編號(hào)，甲基的位次分別為2、2、7、7、8。第一個(gè)數(shù)字都是“2”，故比較第二個(gè)數(shù)字“3”與“2”.因2 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3Cl2Fe3+I2，A選項(xiàng)錯(cuò)；還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN，正確。答案：A非選擇題部分 化學(xué)非選擇題部分共4題，共58分。26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說(shuō)明其不存在的理由： 。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用： 。解析：（1）從酸雨中可能含有的離子分析，SO32-具有較強(qiáng)的還原性，因此酸性條件下SO32-與NO3-是不能共存的。從濃縮后所得的4份試液進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析可知：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說(shuō)明有NO3或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + 2NO+ 2H2O）；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，說(shuō)明有SO42；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能有Cl或SO42(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，說(shuō)明沒(méi)有NO2-，否則NO2-離子能與具強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O）。所以，該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-。（2）試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O。（3）由于該試液中存在著SO42，所以，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl- 時(shí)要考慮排除SO42的干擾。檢驗(yàn)的方法為：取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（4）據(jù)題目告知，是探究NO參與硫酸型酸雨的形成，根據(jù)硫酸型酸雨的形成的機(jī)理：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫磺的生產(chǎn)等過(guò)程中產(chǎn)生的SO2 釋放到空氣中，在光照、煙塵中的金屬氧化物等的催化作用下，SO2 與氧氣反應(yīng)生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此當(dāng)在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2時(shí)，要生成SO3 必須要有催化劑參與，所以NO應(yīng)該是起了催化劑的作用，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)該是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化劑27(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。（1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65 %。列式計(jì)算20時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H = 50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。 重要說(shuō)明：這道題取材于浙江省2010年高三調(diào)研理綜試卷第27題，還是考試說(shuō)明編寫者在編寫時(shí)將題的4幅能量關(guān)系圖作了變動(dòng)，還是在印刷時(shí)出了差錯(cuò)，使A與C兩幅圖，B 與D兩幅圖變成了一樣，這樣一來(lái)就出現(xiàn)了錯(cuò)誤，沒(méi)有合理的圖可選了，也就沒(méi)有正確答案了。現(xiàn)將原題給出，予以糾正。（4）該反應(yīng)的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器 是 。 ApH計(jì)B元素分析儀 C分光光度計(jì) D原子吸收光譜儀（6）通過(guò)比色分析得到30時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。解析：（1）物質(zhì)t-BuNO)2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會(huì)部分分解為t-BuNO（2-甲基2-亞硝基丙烷），反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。對(duì)于這種物質(zhì)沒(méi)有學(xué)過(guò)，用這樣的形式來(lái)表示的反應(yīng)也沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。其實(shí)這就是一個(gè)普通的分解反應(yīng)，一個(gè)可逆反應(yīng)，只要按常規(guī)的化學(xué)平衡三段式方法解題就可求得20時(shí)平衡常數(shù)。 (t-BuNO)2 2(t-BuNO) c0 0.5 0 c轉(zhuǎn) -x -2x c平 0.5-x 2x 已知20時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率= 解得 X = 0.325 molL-1由于分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各只有一種，因此也可以用下列方法來(lái)求平衡常數(shù)：已知20時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率=65 % ， 則 (t-BuNO)2 2(t-BuNO) 平衡時(shí)： C0(1-) 2c0平衡常數(shù)（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，即增加反應(yīng)物(t-BuNO)2的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于 (t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。保持溫度20不變，保持(t-BuNO)2起始濃度相同，平衡轉(zhuǎn)化率越小，K值越小。已知該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H = 50.5 kJmol-1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。可排除能量關(guān)系圖B和C，又依據(jù)活化能Ea = 90.4 kJmol-1，EaH50.5 kJmol-1,Ea與H的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖D是合理的。（4）由于該反應(yīng)是一個(gè)分解反應(yīng)，所以是一個(gè)混亂度增加（熵增）的反應(yīng)，S 0；而該反應(yīng)又是一個(gè)吸熱反應(yīng)，H0，所以該反應(yīng)應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。（5）現(xiàn)代化學(xué)分析中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成，用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)；用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計(jì)測(cè)定溶液顏色深淺，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），從而可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率；pH計(jì)是測(cè)定溶液pH的儀器。（6）在圖中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線：先從圖中30時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線上，分別查得1min、3 min、4.5 min、8 min等時(shí)刻時(shí)(t-BuNO)2的濃度，然后按(t-BuNO)2 2(t-BuNO) c0 0.05 0 c轉(zhuǎn) -x -2x c某時(shí)刻 0.5-x 2x求出1min、3 min、4.5 min、8 min等時(shí)(t-BuNO)的濃度，最在圖上找出相應(yīng)的點(diǎn)，連成平滑曲線即可（見(jiàn)答案）。答案：(15分)（1）（2）減小 小于（3）D（4） 較高（5）C（6）28(14分)過(guò)碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 C時(shí) 2Na2CO33H2O2 (s) 開(kāi)始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇， 均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 。（4）步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有 。AFe2O3BCuOCNa2SiO3DMgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過(guò)碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。解析：（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒(méi)有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話，不斷加液體就會(huì)造成反應(yīng)體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來(lái)。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。（2）由于50C時(shí)，2Na2CO33H2O2 (s) 開(kāi)始分解，所以步驟（控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。（3）濾液X主要是過(guò)碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（電解質(zhì)）或無(wú)水乙醇，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使過(guò)碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。（4）步驟是洗滌，選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。（5）Fe2O3、CuO是H2O2 分解的催化劑，分析過(guò)碳酸鈉的組成2Na2CO33H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它們也會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解。（6）根據(jù)關(guān)系式： 6KMnO4 5(2Na2CO33H2O2) 6mol 5mol（2.00010-2 molL-130.00 mL10-3 L/Ml） n n (2Na2CO33H2O2) = 0.0005mol m (2Na2CO33H2O2) = 0.0005mol314g/mol = 0.517g 答案：(14分) （1）平衡壓強(qiáng)（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 % (或0.2550 )29（14分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出G的分子式： 。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（