2015氧化還原反應(yīng)（四大基本規(guī)律）復(fù)習(xí).ppt

氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律及其應(yīng)用 1 氧化還原反應(yīng)規(guī)律 1 守恒規(guī)律對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)而言 化合價(jià)有升必有降 電子有得必有失 化合價(jià)升降總數(shù) 電子得失總數(shù) 2 強(qiáng)弱規(guī)律具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng) 生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物 相等 相等 3 轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中 以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易 同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng) 元素的化合價(jià) 什么叫做只靠近不交叉 舉例說明 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間 氧化還原反應(yīng) 舉例說明 4 先后規(guī)律一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng) 同理 一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí) 優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng) 只靠近而不交叉 不發(fā)生 守恒規(guī)律應(yīng)用 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程式 略 示例1 2012 海南化學(xué) 6 將0 195g鋅粉加入到20 0mL的0 100mol L 1MO2 溶液中 恰好完全反應(yīng) 則還原產(chǎn)物可能是 A MB M2 C M3 D MO2 解析根據(jù)電子得失守恒解答 鋅粉的物質(zhì)的量為0 003mol 完全反應(yīng)后失去電子0 006mol 若M的化合價(jià)由 5變?yōu)閤 則 5 x 0 0200L 0 100mol L 1 0 006mol 可得x 2 答案B 強(qiáng)化訓(xùn)練1 2013 北大附中模擬 R2O8n 在一定條件下可以把Mn2 氧化成MnO4 若反應(yīng)中R2O8n 變?yōu)镽O42 又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 2 則n值為 A 1B 2C 3D 4解析根據(jù)得失電子守恒 2molMn2 2molMnO4 失2 5mol 10mole 所以每1molR2O8n 2molRO42 得2mole 故可知R2O8n 中R的化合價(jià)為 7價(jià) 因此n 2 答案B 示例1 常溫下 在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng) 2A2 B2 2A3 2B 16H 10Z 2XO4 2X2 5Z2 8H2O 2B Z2 B2 2Z 由此判斷下面說法錯(cuò)誤的是 A Z2 2A2 2A3 2Z 反應(yīng)可以進(jìn)行B Z元素在 反應(yīng)中均被還原C 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4 Z2 B2 A3 D 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2 B Z X2 強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用一 可以根據(jù)方程式判斷氧化性 還原性的強(qiáng)弱 強(qiáng)化訓(xùn)練1 2011 濰坊質(zhì)檢 根據(jù)反應(yīng) 2H2S O2 2S 2H2O 4NaI O2 2H2SO4 2I2 2Na2SO4 2H2O Na2S I2 2NaI S 下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 A O2 I2 SB H2S NaI H2OC S I2 O2D H2O NaI H2S 強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用二 可以判斷未知氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 示例2 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次減弱 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B Cl2 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2OD 2Fe3 2I 2Fe2 I2 轉(zhuǎn)化規(guī)律應(yīng)用一 分析判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物等 示例1 請用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原方程式 不必配平NO2 H2O Cu HNO3 濃 Cu NO3 2 示例2 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出濃H2SO4 H2S和SO2三種物質(zhì)可能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案2H2S SO2 3S 2H2OH2S H2SO4 濃 S SO2 2H2O 轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用二 判斷同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性 先后規(guī)律應(yīng)用 判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序 示例1 將足量的鐵片投入濃度均為0 2mol L的Fe3 Cu2 H 則這三種離子與鐵反應(yīng)的先后順序依次是 已知還原性 I Fe2 Br 將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為 將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為 示例4 2012 上海 22 PbO2是褐色固體 受熱分解為Pb的 4和 2價(jià)的混合氧化物 4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2 向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2 O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3 2 則剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是 雙選 A 1 1混合的Pb3O4 PbOB 1 2混合的PbO2 Pb3O4C 1 4 1混合的PbO2 Pb3O4 PbOD 1 1 4混合的PbO2 Pb3O4 PbO 思維啟迪根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律 即得失電子守恒進(jìn)行解題 解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知 PbO2生成O2時(shí) 生成的O2與生成的PbO的關(guān)系為 O2 2PbO由剩余固體與濃鹽酸反應(yīng)時(shí) 其中反應(yīng)物中的 4價(jià)Pb 用PbO2表示 與生成物Cl2的關(guān)系為 PbO2 Cl2由上述兩個(gè)關(guān)系式及題目已知信息O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3 2可知剩余固體中 PbO PbO2 6 2 3 1 Pb3O4可以看做2PbO PbO2 選項(xiàng)A D中的PbO PbO2 3 1 選項(xiàng)B中的PbO PbO2 4 3 選項(xiàng)C中的PbO PbO2 9 5 答案AD 1 已知G Q X Y Z均為含氯元素的化合物 在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 未配平 G Q NaCl Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 A G Y Q Z XB X Z Q G YC X Z Q Y GD G Q Y Z X 解析由 得出Q中氯元素的價(jià)態(tài)高于G中氯元素的價(jià)態(tài) 因?yàn)镚必介于Q和 1價(jià)的Cl之間 1價(jià)為氯元素的最低價(jià) 將該結(jié)論引用到 Y介于Q與G之間 故有Q價(jià)態(tài)高于Y Y價(jià)態(tài)高于G 分析 H2O中的H化合價(jià)降低 則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素 化合價(jià)必升高 則得出X價(jià)態(tài)高于Q 最后分析 Z介于Q X之間 則X價(jià)態(tài)高于Z Z價(jià)態(tài)高于Q 答案A 4 2013 浙江 26改編 AlH3和NH3之間 填 可能 或 不可能 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2 判斷理由是 答案可能AlH3中氫的化合價(jià)為 1價(jià) NH3中氫的化合價(jià)為 1價(jià) 因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣 5 已知在酸性溶液中 下列物質(zhì)氧化KI時(shí) 自身發(fā)生如下變化 Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 2Cl HNO3 NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI 得到I2最多的是 A Fe3 B MnO4 C Cl2D HNO2 B 7 在一定條件下 分別以高錳酸鉀 氯酸鉀 過氧化氫 H2O2 為原料制取氧氣 當(dāng)制得同溫 同壓下相同體積的O2時(shí) 三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 A 1 1 1B 2 2 1C 2 3 1D 4 3 2 答案 B 解析 KMnO4和KClO3中的氧都為 2價(jià) 生成O2時(shí)價(jià)態(tài)升高2 H2O2中的氧為 1價(jià) 生成O2時(shí)價(jià)態(tài)升高1 故生成1molO2 前二者轉(zhuǎn)移4mol電子 而后者轉(zhuǎn)移2mol電子 三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2 2 1 8 今有下列三個(gè)氧化還原