第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型

1 / 5 第 3 節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型 第 3 節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型 教學(xué)目標(biāo) 1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。 2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能說出 1 2 項(xiàng)在實(shí)際生活中的用途 3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)。 重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。 難點(diǎn)：對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的初步了解 課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā) 實(shí)驗(yàn)，課外資料 教學(xué)預(yù)設(shè)調(diào)控對(duì)策 【作業(yè)講評(píng)】：摩擦起電的原因：物體中本來 就存在正電荷和負(fù)電荷，通常情況下正負(fù)電荷的數(shù)量相等，物體是中性的。當(dāng)兩個(gè)物體摩擦?xí)r，電子從束縛較弱的物體轉(zhuǎn)移到另一物體。失去電子的物體帶正電，得到電子的物體帶負(fù)。注意：摩擦起電都是帶負(fù)電的電子轉(zhuǎn)移，而不是帶正電的正離子或質(zhì)子等的轉(zhuǎn)移。 【引入】 2 / 5 1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物； 由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物； 分子是由不同種原子構(gòu)成的。 2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成、電流的形成 【新授】 一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正 1、道爾頓實(shí)心球原子結(jié)構(gòu) 發(fā)現(xiàn)原子 2、湯姆森 “ 湯姆森模 型 ” ：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。 發(fā)現(xiàn)電子 3、盧瑟福 “ 盧瑟福模型 ” ：電子繞原子核運(yùn)行 【介紹】實(shí)驗(yàn)： 粒子轟擊原子 4、波爾 “ 分層模型 ” ：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng) 5、 “ 電子云模型 ” 電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象 “ 云霧 ” 一樣籠罩在核的周圍。 【小結(jié)】建立模型是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗(yàn)、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。 二、原子的結(jié)構(gòu)： 1、原子：原子核：帶正電 3 / 5 （不顯電性）核外電 子：帶負(fù)電 2、原子核大小與核外電子運(yùn)動(dòng)范圍（原子大?。┑谋容^。 三、揭開原子核的秘密 1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù) 一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷， 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷； 【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？ （ 1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 （ 2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 （ 3）原子內(nèi)可以沒有中子。 2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較 質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。 電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 【讀圖】一杯水的微觀層次分析 3、一杯水水分子氧原子、氫原子原子核、核外電子質(zhì)子、中子夸克 四、原子的 “ 孿生兄弟 ” 同位素 1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。 如：氧元素就是所有氧原子的總稱。 4 / 5 同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。 但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。 【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有 8 個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是 8 個(gè)、 9 個(gè)、 10 個(gè)。屬于同種元素的不同原子。 2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。 【思考】氧的 3 種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？ 8 個(gè)。 如：氫有 3 種同位素原子：氕、氘、氚。 汞有 7 種同位素。 3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。 【閱讀】利用碳 14 同位素測(cè)定年代 五、帶電的原子離子 【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鈉原子失去電子形成正電荷的鈉 離子（陽離子） 氯原子得到電子形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子） 所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。 離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】估計(jì)高錳酸鉀離子的大小 5 / 5 說明：這是一個(gè)思想實(shí)驗(yàn)。 目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡(jiǎn)易可行的實(shí)驗(yàn)估計(jì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子離子大小的數(shù)量級(jí)。 基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測(cè)量；振蕩。 主要科學(xué)方法：估計(jì)方法、觀察實(shí)驗(yàn)方法、對(duì)比方法。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：已知經(jīng)過多次按 1/10 稀釋后，最后 能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每 100 毫升大約存