初中化學(xué)《溶液》ppt課件.ppt

溶液 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1 進(jìn)一步熟悉溶液的特征 了解常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性 2 掌握飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別方式 熟悉溶解度的概念3 熟悉解讀和利用溶解度曲線(xiàn) 4 進(jìn)一步熟悉物質(zhì)分離的方式及其操作 5 熟悉溶液組成的定量表示 一 溶液1 溶液的概念 1 懸濁液 2 乳濁液 3 溶液 溶劑 溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時(shí) 不論水的量多少 習(xí)慣上把水看作溶劑 通常不指明溶劑的溶液 一般是水溶液 知識(shí)精要 2 溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的 但透明不一定無(wú)色 例如硫酸銅溶液是藍(lán)色 硫酸亞鐵溶液是淺綠色的 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和 但溶液體積不等 這是受到分子間的間隔的影響 如果物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化 在形成的溶液中 溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物 如 藍(lán)礬 膽礬 溶于水時(shí) 形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅 而不是膽礬 氧化鈣溶于水時(shí) 形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣 知識(shí)精要 二 飽和溶液不飽和溶液 1 概念 1 飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下 在一定量溶劑里 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液 講溶液飽和或不飽和 一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì) 2 濃溶液和稀溶液 粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 知識(shí)精要 2 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律 不飽和溶液飽和溶液 升溫 蒸發(fā)溶劑 加溶質(zhì)特殊溶質(zhì)Ca OH 2不飽和溶液飽和溶液降溫 加溶劑 記準(zhǔn) 降溫 蒸發(fā)溶劑 加溶質(zhì) 升溫 加溶劑 知識(shí)精要 二 溶解度 1 物質(zhì)的溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān) 同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同 不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同 知識(shí)精要 2 固體物質(zhì)的溶解度 1 抓住的四個(gè)要點(diǎn) 在一定溫度下 在100克溶劑 飽和狀態(tài) 所溶解的克數(shù) 3 溶解性粗略地 定性地表示物質(zhì)的溶解能力 而溶解度精確地 定量地衡量溶解性的大小 如20 時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表 S表示溶解度 4 影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 見(jiàn)溶解性部分 溫度 5 溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法 列表法 溶解度曲線(xiàn) 3 溶解度曲線(xiàn) 1 溶解度曲線(xiàn)的意義 同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度 不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度 交點(diǎn)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等 可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法 能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 4 氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積 氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān) 隨溫度升高而減小 隨壓強(qiáng)增大而增大 規(guī)律 知識(shí)精要 三 混合物的分離把混合物里的幾種物質(zhì)分開(kāi) 得到較純凈的物質(zhì) 叫做混合物的分離過(guò)濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 過(guò)濾是分離固體和液體 或說(shuō)除去液體中混有的固體物質(zhì) 過(guò)濾使用的儀器和用品 鐵架臺(tái) 附鐵圈 漏斗 燒杯 玻璃棒 濾紙 知識(shí)精要 濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 濾紙邊緣比漏斗邊緣稍低 濾液液面低于濾紙的邊緣 燒杯嘴緊靠玻璃棒 玻璃棒輕靠三層濾紙 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 過(guò)濾的操作方法 4 粗鹽提純的步驟 1 溶解 2 過(guò)濾 3 蒸發(fā) 4 轉(zhuǎn)移 知識(shí)精要 結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過(guò)程 從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì) 如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì) 如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體 注意 固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過(guò)濾來(lái)取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì) 如分離NaCl和KNO3的固體混合物 知識(shí)精要 知識(shí)精要 四 溶液組成的表示方法 1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積 密度有關(guān)的換算計(jì)算依據(jù) 溶液質(zhì)量 M 溶液 溶液體積 V 溶液密度 溶液體積 V M 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 3 溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算 溶液體溶液加濃有兩種方法 一種是補(bǔ)充溶質(zhì) 另一種是蒸發(fā)劑 后者又稱(chēng) 濃縮 溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑 m1 w1 m2 w2 在上式的四個(gè)量中 若已知其中一個(gè)量即可求出另一個(gè)量 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量 計(jì)算時(shí)應(yīng)先統(tǒng)一 知識(shí)精要 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系 釋疑解惑 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表 一定溫度 不受溫度影響 100克不一定 一定飽和不一定飽和 克是比值用 表示 M質(zhì) M劑 100克 M質(zhì) M液 100 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系 特別注意 強(qiáng)調(diào) 1 計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算 2 濃溶液的稀釋計(jì)算 用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算 3 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 配制前溶質(zhì)質(zhì)量 配制后溶質(zhì)質(zhì)量 混合前溶質(zhì)質(zhì)量 混合后溶質(zhì)質(zhì)量 抓住溶質(zhì)相等列等式 關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法 M質(zhì) M液A V A 溶液的稀釋 配制 混合問(wèn)題 例1 下列敘述正確的是 A 一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里 形成的均一溶液B 溶液都是無(wú)色 透明的 均一的 穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C 酒精和水任意比例互相溶解時(shí) 均稱(chēng)為酒精的水溶液D 植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 知能應(yīng)用 例2 能證明20 時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是 A 向20 時(shí) 該溶液中加入少量水 溶液變稀B 向20 時(shí) 向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體C 取少量溶液降溫至10 有固體析出D 取少量溶液至50 無(wú)固體析出 知能應(yīng)用 知能應(yīng)用 例3 欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái) 可采用的方法是 A 冷卻飽和硝酸鉀溶液B 在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份C 升高飽和溶液的溫度D 先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 例4 下列關(guān)于溶解度的敘述中 正確的是 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液 NaCl的溶解度為36g 20 時(shí) 100克NaCl飽和溶液中含有26 5克NaCl 因此 NaCl在20 時(shí)的溶解度為26 5克 在20 時(shí) 100克水最多能溶解31 6克KNO3 而200克水最多能溶解63 2克KNO3 因此 KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在20 時(shí) 100克水中溶解了NaCl20克 因此NaCl在20 時(shí)的溶解度為20g 在20 時(shí) NaCl的溶解度為36克 在20 時(shí) 100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài) 因此 NaCl在20 的溶解度為解度為36克A B C D 例5 生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是 A 燒開(kāi)水時(shí) 沸騰前有氣泡冒出B 喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔C 揭開(kāi)碑酒瓶蓋 有大量氣泡冒出D 夏季黃昏 池塘里的魚(yú)常游出水 知能應(yīng)用 例6 觀察右圖 有一燒杯裝有某種液體 燒杯上漂浮有一木塊 燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物 回答下列問(wèn)題 1 若該液體是Ca OH 2溶液 杯底是未溶的Ca OH 2固體 現(xiàn)在對(duì)杯底加熱 木塊如何變化 填上升或下降 下同 2 若該液體是KNO3溶液 杯底是未溶的KNO3固體 現(xiàn)在對(duì)杯底加熱 木塊如何變化 知能應(yīng)用 例7 在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中 蒸發(fā)溶液時(shí) 下列操作正確的是 A 把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B 開(kāi)始析出結(jié)晶時(shí) 停止用玻璃棒攪拌C 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí) 停止加熱D 待液體徹底蒸