初中化學反應方程式匯總

初中化學方程式匯總初中化學方程式匯總 一 一 氧氣的性質(zhì) 氧氣的性質(zhì) 1 單質(zhì)與氧氣的反應 化合反應 1 鎂在空氣中燃燒 2Mg O2 2MgO 發(fā)出耀眼的白光 生成白色固體 2 鐵在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 Fe3O4 劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體產(chǎn)物 3 銅在空氣中受熱 2Cu O2 2CuO 紫紅的銅片變黑 4 鋁在空氣中燃燒 4Al 3O2 2Al2O3 發(fā)出耀眼的白光 5 氫氣中空氣中燃燒 2H2 O2 2H2O 火焰呈淡藍色 最清潔的燃料 6 紅磷在空氣中燃燒 研究空氣組成的實驗 4P 5O2 2P2O5 生成大量的白煙 7 硫粉在空氣中燃燒 S O2 SO2 在空氣中火焰呈淡藍色 在氧氣中燃燒呈藍紫色 8 碳在氧氣中充分燃燒 C O2 CO2 發(fā)出白光 但沒有火焰 9 碳在氧氣中不充分燃燒 2C O2 2CO 2 化合物與氧氣的反應 10 一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO O2 2CO2 放出大量的熱 火焰呈藍色 11 甲烷在空氣中燃燒 CH4 2O2 CO2 2H2O 12 酒精在空氣中燃燒 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 3 氧氣的來源 13 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 2Hg O2 14 加熱高錳酸鉀 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 實驗室制氧氣原理 1 15 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應 2H2O2 2H2O O2 實驗室制氧氣原理 2 16 氯酸鉀在二氧化錳作催化劑條件下分解反應 2KClO3 2KCl 3O2 17 水在直流電的作用下分解 此反應并不是實驗室制備氧氣方法 2H2O 2H2 O2 二 自然界中的水 二 自然界中的水 18 水在直流電的作用下分解 研究水的組成實驗 2H2O 2H2 O2 19 生石灰溶于水 CaO H2OCa OH 2 放出大量的熱放出大量的熱 這個反應還說明 CaO 可以作為干燥劑 20 二氧化碳可溶于水 H2O CO2H2CO3 鑒定二氧化碳跟水發(fā)生反應 通入石蕊試液 變紅 三 質(zhì)量守恒定律 三 質(zhì)量守恒定律 21 鎂在空氣中燃燒 2Mg O2 2MgO 發(fā)出耀眼的白光 生成白色固體 22 鐵和硫酸銅溶液反應 Fe CuSO4FeSO4 Cu 鐵釘表面生成紅色物質(zhì) 溶液由藍色藍色變成淺綠色淺綠色 23 碳酸鈉跟稀鹽酸反應 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 產(chǎn)生氣泡 最后天平向右邊傾 如要 保 持天平平衡 反應要在密閉容器密閉容器中進行 24 氫氣還原氧化銅 H2 CuO Cu H2O 黑色氧化銅粉末變成亮紅色的銅 四 碳和碳的氧化物 四 碳和碳的氧化物 1 碳的化學性質(zhì) 25 碳在氧氣中充分燃燒 C O2 CO2 26 木炭還原氧化銅 C 2CuO 2Cu CO2 黑色氧化銅粉末變成亮紅色的銅 27 焦炭還原氧化鐵 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 2 煤爐中發(fā)生的三個反應 幾個化合反應 28 煤爐的底層 C O2 CO2 29 煤爐的中層 CO2 C 2CO 30 煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生 2CO O2 2CO2 3 二氧化碳的制法與性質(zhì) 31 大理石與稀鹽酸反應 實驗室制二氧化碳 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 32 碳酸不穩(wěn)定而分解 H2CO3H2O CO2 33 二氧化碳可溶于水 H2O CO2H2CO3 34 高溫煅燒石灰石 工業(yè)制二氧化碳 CaCO3 CaO CO2 35 石灰水與二氧化碳反應 鑒別二氧化碳 Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 石灰水變渾濁 4 一氧化碳的性質(zhì) 36 一氧化碳還原氧化銅 CO CuO Cu CO2 黑色氧化銅粉末變成亮紅色的銅 37 一氧化碳的可燃性 2CO O2 2CO2 其它反應 38 碳酸鈉與稀鹽酸反應 滅火器的原理 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 五 燃料及其利用 五 燃料及其利用 39 甲烷在空氣中燃燒 CH4 2O2 CO2 2H2O 40 酒精在空氣中燃燒 C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 41 氫氣中空氣中燃燒 2H2 O2 2H2O 六 金屬六 金屬 1 金屬與氧氣反應 42 鎂在空氣中燃燒 2Mg O2 2MgO 43 鐵在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 Fe3O4 44 銅在空氣中受熱 2Cu O2 2CuO 45 鋁在空氣中形成氧化膜 4Al 3O22Al2O3 2 金屬單質(zhì) 酸 鹽 氫氣 置換反應 46 鋅和稀硫酸 Zn H2SO4ZnSO4 H2 實驗室制備氫氣 47 鐵和稀硫酸 Fe H2SO4FeSO4 H2 48 鎂和稀硫酸 Mg H2SO4MgSO4 H2 49 鋁和稀硫酸 2Al 3H2SO4Al2 SO4 3 3H2 50 鋅和稀鹽酸 Zn 2HClZnCl2 H2 51 鐵和稀鹽酸 Fe 2HClFeCl2 H2 52 鎂和稀鹽酸 Mg 2HCl MgCl2 H2 53 鋁和稀鹽酸 2Al 6HCl2AlCl3 3H2 3 金屬單質(zhì) 鹽 溶液 新金屬 新鹽 54 鐵和硫酸銅溶液反應 Fe CuSO4FeSO4 Cu 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們 55 鋅和硫酸銅溶液反應 Zn CuSO4ZnSO4 Cu 化合物的溶液里置換出來 56 銅和硝酸汞溶液反應 Cu Hg NO3 2Cu NO3 2 Hg 4 金屬氧化物還原反應 57 一氧化碳還原氧化鐵 三氧化二鐵 3CO 2Fe2O3 4Fe 3CO2 金屬鐵的治煉原理 58 一氧化碳還原四氧化三鐵 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2 七 酸 堿 鹽七 酸 堿 鹽 1 酸的化學性質(zhì) 1 酸 金屬 鹽 氫氣 見上 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 59 氧化鐵和稀鹽酸反應 Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O 60 氧化鐵和稀硫酸反應 Fe2O3 3H2SO4Fe2 SO4 3 3H2O 61 氧化銅和稀鹽酸反應 CuO 2HClCuCl2 H2O 62 氧化銅和稀硫酸反應 CuO H2SO4CuSO4 H2O 3 酸 堿 鹽 水 中和反應 63 鹽酸和燒堿起反應 HCl NaOHNaCl H2O 64 鹽酸和氫氧化鈣反應 2HCl Ca OH 2CaCl2 2H2O 65 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多 3HCl Al OH 3AlCl3 3H2O 66 硫酸和燒堿反應 H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O 4 酸 鹽 另一種酸 另一種鹽 67 大理石與稀鹽酸反應 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 68 碳酸鈉與稀鹽酸反應 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 69 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 70 硫酸和氯化鋇溶液反應 H2SO4 BaCl2BaSO4 2HCl 2 堿的化學性質(zhì) 1 堿 非金屬氧化物 鹽 水 71 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) 2NaOH CO2Na2CO3 H2O 72 苛性鈉吸收二氧化硫氣體 2NaOH SO2Na2SO3 H2O 73 苛性鈉吸收三氧化硫氣體 2NaOH SO3Na2SO4 H2O 74 熟石灰放在空氣中變質(zhì) Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 75 熟石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2 SO2CaSO3 H2O 2 堿 酸 鹽 水 中和反應 方程式見上 3 堿 鹽 另一種堿 另一種鹽 76 氫氧化鈣與碳酸鈉 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 生成白色白色沉淀 77 氫氧化鈉與硫酸銅 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 生成藍色藍色沉淀 78 氫氧化鈉與氯化銅 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 生成藍色藍色沉淀 79 氫氧化鈉與氯化鐵 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 生成紅褐色紅褐色沉淀 80 氫氧化鈉與氯化鎂 2NaOH MgCl2 Mg OH 2 2NaCl 生成白色白色沉淀 3 鹽的化學性質(zhì) 1 鹽 溶液 金屬單質(zhì) 另一種金屬 另一種鹽 74 鐵和硫酸銅溶液反應 Fe CuSO4FeSO4 Cu 2 鹽 酸 另一種酸 另一種鹽 75 碳酸鈉與稀鹽酸反應 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 鑒定 HCO3 或 CO32 就是往里 面加入稀酸 稀鹽酸或稀硫酸 如果產(chǎn)生使澄清石灰 水 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 變渾濁的就含有 HCO3 或 CO32 3 鹽 堿 另一種堿 另一種鹽 76 氫氧化鈣與碳酸鈉 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 其他反應見上面 堿跟鹽的反應 4 鹽 鹽 兩種新鹽 77 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 NaCl AgNO3AgCl NaNO3 白色沉淀的氯化銀不溶于稀