2016年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷.doc

.2016年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意每小題2分，共20分）1（2分）生活與環(huán)境密切相關(guān)下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（）A田間焚燒秸稈B回收廢舊電池C隨意排放污水D直接排放廢氣2（2分）“分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法下列說法正確的是（）A塑料和棉花都屬于合成材料B蛋白質(zhì)和糖類都屬于營養(yǎng)物質(zhì)C液態(tài)氨氣和氨水均為純凈物D氮氣和氧氣均為化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體3（2分）用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或裝置不正確的是（）A制取O2B收集O2C產(chǎn)物加水?dāng)嚢鐳過濾得MnO24（2分）下列說法正確的是（）A硬水洗滌衣物適宜使用肥皂B二氧化錳可作所有反應(yīng)的催化劑C吸入甲醛或一氧化碳會危害人體健康D鋁合金與鋼鐵相比具有密度大、易腐蝕的特點5（2分）有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的敘述不正確的是（）A鹽酸具有酸性，可用于洗滌油污B熟石灰具有堿性，可用來改良酸性土壤C活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱異味D氮氣具有不活潑性，可用作焊接金屬的保護(hù)氣6（2分）NH4Cl和NaCl的溶解度隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是（）ANH4Cl的溶解度一定大于NaClB將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出C50時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D將t時，NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等7（2分）將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，表面變黑將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間有關(guān)說法不正確的是（）A銅絲表面變黑，質(zhì)量增加B變黑的鋼絲插入稀硫酸，表面恢復(fù)紅色C變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量不變D變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加8（2分）下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實驗操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BH2（HC1）NaOH溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、過濾AABBCCDD9（2分）通過下列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢驗證HC1分子發(fā)生了運動B驗證質(zhì)量守恒定律C驗證濃硫酸遇水放熱D驗證氧氣支持燃燒10（2分）物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應(yīng)：aH2C2O4bH2O+cCO2+dY取90g X，在t完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重18g，另取90gX，在t完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重62g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）ACO2的質(zhì)量為44gB氣體Y的質(zhì)量為28gC氣體Y可能為甲烷D方程式中b和c的比為1：1二、非選擇題（共40分）11（7分）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=，在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易（填“得到”或“失去“）電子（2）鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為（3）如圖為Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，回答下列問題：實際與Mn反應(yīng)的粒子是；反應(yīng)中失去電子的粒子是；由反應(yīng)可知金屬的活潑性：MnCu（填“”或“”）；該反應(yīng)中化合價沒有改變的元素或根是（填對應(yīng)選項的字母）A錳元素 B銅元素 C硫酸根12（8分）檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)；（2）操作1的名稱為；（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：；（4）反應(yīng)3中會有氣體生成，該氣體是；（5）檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC6H6O7，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為13（8分）煤的綜合利用有利于保護(hù)自然環(huán)境和社會的可持續(xù)發(fā)展（1）由煤的結(jié)構(gòu)片段可知：煤的組成元素中除C、H、O、S外還含有（填元素符號）（2）煤的焦化屬于變化；焦化獲得的焦炭可用于高爐煉鐵，高爐內(nèi)CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為；焦化獲得的氨氣可用于制取氮肥，區(qū)分（NH4）2SO4和K2SO4兩種化肥可選用的試劑是（填對應(yīng)選項的字母）A氯化鋇 B鹽酸 C熟石灰（3）煤的氣化過程中主要反應(yīng)是碳與水蒸氣生成兩種氣體燃料，其中一種是單質(zhì)，該單質(zhì)是（4）提高煤的燃燒效率能節(jié)約煤碳資源，寫出一種提高煤的燃燒效率的方法：煤中加入適量石灰石燃燒，可發(fā)生反應(yīng)：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，煤中加入石灰石對環(huán)境的意義是14（10分）為驗證水的組成元素及探究水在電極端所發(fā)生的變化，興趣小組用如圖1所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗：驗證水的組成元素步驟一：向長頸漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充滿管a和管b關(guān)閉活塞，接通電源，一段時間后關(guān)閉電源步驟二：檢驗管中氣體（1）Na2SO4在水中能解離出，增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性；（2）電解時觀察到的現(xiàn)象有：；（3）用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口，打開活塞，若觀察到，則證明氣體為H2；若觀察到，則證明氣體為O2（4）某同學(xué)提出實驗后還需檢驗Na2SO4的質(zhì)量是否發(fā)生變化，其原因是（5）若要確定水中氫、氧元素的原子個數(shù)比，需要測定探究水在電極端所發(fā)生的變化步驟一：向裝置中重新加水（含少量Na2SO4）至充滿管a和管b，保持活塞打開，接通電源，一段時間后關(guān)閉電源步驟二：分別取出管a和管b電極附近的溶液，并測定溶液的pH（1）測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與，讀取pH經(jīng)測定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7（2）管b溶液呈性，若向溶液中加入，溶液變?yōu)榧t色，也能得出此結(jié)論（3）圖2中能表示電解時管a中水在電極端所發(fā)生變化的結(jié)果的是（填對應(yīng)選項的字母）15（7分）某同學(xué)取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，如圖：（1）塑料試劑瓶膨脹破裂的原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）破裂后瓶內(nèi)試劑會吸收空氣中CO2生成CaCO3為測定其中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興取小組分別進(jìn)行如下實驗：實驗1：稱取10.0g樣品，加50.0g水溶解，攪拌、靜置、過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱重實驗2：稱取10.0g樣品，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體根據(jù)實驗1稱重計算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高，原因是若實驗2中收集的氣體為2.2g，計算樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）2016年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意每小題2分，共20分）1（2分）（2016南通）生活與環(huán)境密切相關(guān)下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（）A田間焚燒秸稈B回收廢舊電池C隨意排放污水D直接排放廢氣【分析】A根據(jù)焚燒秸稈會產(chǎn)生有害氣體和有害粉塵分析判斷；B根據(jù)回收廢舊電池的意義進(jìn)行分析判斷；C根據(jù)水的污染與防治進(jìn)行分析判斷；D根據(jù)排放廢氣會污染空氣進(jìn)行分析判斷；【解答】解：A田間焚燒秸稈，會成空氣污染，故A不正確；B回收廢舊電池可減少對水源、土壤的污染是有利于環(huán)境的做法，故B正確；C隨意排放污水會造成水污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故C不正確；D直接排放廢氣會成空氣污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故D不正確；故答案為B【點評】環(huán)境保護(hù)問題是化學(xué)考查的熱點，理解綠色消費、節(jié)約資源、保護(hù)生態(tài)環(huán)境的含義是正確解答本題的關(guān)鍵2（2分）（2016南通）“分類”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法下列說法正確的是（）A塑料和棉花都屬于合成材料B蛋白質(zhì)和糖類都屬于營養(yǎng)物質(zhì)C液態(tài)氨氣和氨水均為純凈物D氮氣和氧氣均為化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體【分析】A、有機(jī)合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物B、根據(jù)常見的營養(yǎng)物質(zhì)，進(jìn)行分析判斷C、純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)D、根據(jù)氮氣和氧氣的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、塑料屬于三大合成材料之一，棉花屬于天然材料，故選項說法錯誤B、蛋白質(zhì)和糖類都屬于營養(yǎng)物質(zhì)，故選項說法正確C、液態(tài)氨氣是由氨氣一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物；故選項說法錯誤D、氧氣為化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故選項說法錯誤故選：B【點評】本題難度不大，掌握合成材料的特征、常見的營養(yǎng)物質(zhì)、純凈物與混合物的判別方法、氮氣和氧氣的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵3（2分）（2016南通）用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或裝置不正確的是（）A制取O2B收集O2C產(chǎn)物加水?dāng)嚢鐳過濾得MnO2【分析】A、根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的注意事項進(jìn)行分析；B、根據(jù)氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析；C、根據(jù)玻璃棒攪拌時的注意事項進(jìn)行分析；D、根據(jù)過濾注意事項進(jìn)行分析【解答】解：A、高錳酸鉀制取氧氣，試管口要塞一團(tuán)棉花，試管口略向下傾斜，用酒精燈外焰加熱等，故正確；B、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，故正確；C、加水用玻璃棒攪拌，攪拌時玻璃棒按一定方向且盡量不要接觸容器內(nèi)壁，故正確；D、沒用玻璃棒引流，且漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁，故錯誤故選D【點評】難度不大，掌握高錳酸鉀制取氧氣并回收二氧化錳時的注意事項即可順利解答4（2分）（2016南通）下列說法正確的是（）A硬水洗滌衣物適宜使用肥皂B二氧化錳可作所有反應(yīng)的催化劑C吸入甲醛或一氧化碳會危害人體健康D鋁合金與鋼鐵相比具有密度大、易腐蝕的特點【分析】A、根據(jù)硬水浪費肥皂分析；B、根據(jù)二氧化錳不能作所有反應(yīng)的催化劑分析；C、根據(jù)甲醛和一氧化碳都有毒分析；D、根據(jù)鋁合金的特點分析；【解答】解：A、硬水中加入肥皂水產(chǎn)生泡沫少，用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不干凈衣服，說法錯誤；B、二氧化錳可作許多反應(yīng)的催化劑，但不是所有反應(yīng)的催化劑，說法錯誤；C、甲醛和一氧化碳都對人體有害，會危害人體健康，說法正確；D、鋁合金具有硬度大，不易腐蝕的特點，說法錯誤；故選：C【點評】熟悉日常生活中的化學(xué)知識，將化學(xué)知識應(yīng)用于生活，服務(wù)于生活5（2分）（2016南通）有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的敘述不正確的是（）A鹽酸具有酸性，可用于洗滌油污B熟石灰具有堿性，可用來改良酸性土壤C活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱異味D氮氣具有不活潑性，可用作焊接金屬的保護(hù)氣【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析即可【解答】解：A、鹽酸具有酸性，用鹽酸洗滌油污效果不好，應(yīng)用堿性物質(zhì)來洗滌油污，此說法錯誤B、熟石灰可用來改良酸性土壤，因為熟石灰顯堿性，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，此說法正確C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱異味，故此項說法正確D、氮氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作焊接金屬的保護(hù)氣，此說法正確故選A【點評】本題涉及的知識比較多，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)決定用途的科學(xué)規(guī)律，同學(xué)們在學(xué)習(xí)中要多思考物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系6（2分）（2016南通）NH4Cl和NaCl的溶解度隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是（）ANH4Cl的溶解度一定大于NaClB將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出C50時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D將t時，NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NH4Cl和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化銨的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；NH4Cl的溶解度一定大于NaCl錯誤，因為沒有指明溫度；將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；50時NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，50%錯誤的；將t時，NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，因為升溫后，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是相等【解答】解：A、NH4Cl的溶解度一定大于NaCl錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；B、將NaCl溶液降溫一定會有NaCl固體析出錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤；C、50時NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，50%錯誤的；故選項錯誤；D、將t時，NH4Cl和NaCl的飽和溶液加熱至50，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等正確，因為升溫后，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是相等，故選項正確；故選D【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中7（2分）（2016南通）將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，表面變黑將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間有關(guān)說法不正確的是（）A銅絲表面變黑，質(zhì)量增加B變黑的鋼絲插入稀硫酸，表面恢復(fù)紅色C變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量不變D變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加【分析】A、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅進(jìn)行分析；B、根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，有一部分銅進(jìn)入溶液，銅絲質(zhì)量減少；D、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加【解答】解：A、銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，質(zhì)量增加，正確；B、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，表面恢復(fù)紅色，正確；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，有一部分銅進(jìn)入溶液，銅絲質(zhì)量減少，常溫；D、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加，正確故選C【點評】本題主要考查了氧化銅的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中各個反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)8（2分）（2016南通）下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實驗操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BH2（HC1）NaOH溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液沉淀、過濾AABBCCDD【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、NaCl、Na2CO3均易溶于水，用過濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、HC1能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確C、NaOH能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、KOH能與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：B【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵9（2分）（2016南通）通過下列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢驗證HC1分子發(fā)生了運動B驗證質(zhì)量守恒定律C驗證濃硫酸遇水放熱D驗證氧氣支持燃燒【分析】A、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，使石蕊試液變成紅色分析；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳逸到空氣中；C、根據(jù)實驗在敞口容器中進(jìn)行不會產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象分析；D、根據(jù)紅磷不燃燒分析【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體使石蕊試液變成紅色，可以驗證分子的運動，故正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳逸到空氣中，不能驗證質(zhì)量守恒定律，故錯誤；C、實驗在敞口容器中進(jìn)行不會產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，因此不能驗證濃硫酸遇水放熱，故錯誤；D、在冰水中溫度達(dá)不到紅磷的著火點，即使通入空氣紅磷不燃燒，因此不能驗證氧氣能支持燃燒，故錯誤；故選項為：A【點評】本題是有關(guān)實驗方案的設(shè)計和評價的考查，要求學(xué)生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行10（2分）（2016南通）物質(zhì)X的化學(xué)式為H2C2O4，可發(fā)生如下反應(yīng)：aH2C2O4bH2O+cCO2+dY取90g X，在t完全分解，產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重18g，另取90gX，在t完全分解，產(chǎn)物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重62g，則下列說法不正確的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發(fā)生反應(yīng)）（）ACO2的質(zhì)量為44gB氣體Y的質(zhì)量為28gC氣體Y可能為甲烷D方程式中b和c的比為1：1【分析】根據(jù)濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳來分析解答本題；【解答】解：濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應(yīng)分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為：62g18g=44g，故A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為：90g62g=28g，故B正確；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為：18b：44c=18g：44g，可得b：c=1：1；故D正確；X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應(yīng)生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應(yīng)大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，故C錯誤；答案：C【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，靈活運用質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵所在二、非選擇題（共40分）11（7分）（2016南通）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好的認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x=2，在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易得到（填“得到”或“失去“）電子（2）鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為Al3+（3）如圖為Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，回答下列問題：實際與Mn反應(yīng)的粒子是Cu2+；反應(yīng)中失去電子的粒子是Mn；由反應(yīng)可知金屬的活潑性：MnCu（填“”或“”）；該反應(yīng)中化合價沒有改變的元素或根是C（填對應(yīng)選項的字母）A錳元素 B銅元素 C硫酸根【分析】（1）根據(jù)核外電子的排布規(guī)律和最外層電子數(shù)目的特點分析；（2）根據(jù)離子符號的寫法分析回答；（3）根據(jù)Mn和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖，根據(jù)微粒的變化、金屬與鹽的反應(yīng)分析回答【解答】解：（1）氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由于第二層排布了電子，則第一層已排滿了，則x=2，最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中氟原子易得到電子（2）鋁原子失去3個電子形成鋁離子，離子符號為：Al3+（3）由微粒的變化可知，實際與Mn反應(yīng)的粒子是：Cu2+；由于M你變成了Mn2+，所以反應(yīng)中失去電子的粒子是：Mn；由反應(yīng)可知，Mn能將Cu從其鹽溶液中置換出來，金屬的活潑性：MnCu；該反應(yīng)中化合價沒有改變的是硫酸根故答為：（1）2，易得；（2）Al3+；（3）Cu2+；Mn；C【點評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易12（8分）（2016南通）檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；（2）操作1的名稱為過濾；（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：FeSO4+Na2CO3Na2SO4+FeCO3；（4）反應(yīng)3中會有氣體生成，該氣體是二氧化碳；（5）檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC6H6O7，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為7：9【分析】（1）反應(yīng)1，即鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可，由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型（2）操作1是將鐵粉與溶液分離，進(jìn)行分析解答（3）反應(yīng)2，即硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，進(jìn)行分析解答（4）反應(yīng)3中會有氣體生成，結(jié)合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，進(jìn)行分析解答（5）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）反應(yīng)1，即鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)（2）操作1是將鐵粉與溶液分離，操作1的名稱為過濾（3）反應(yīng)2，即硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+Na2CO3Na2SO4+FeCO3；（4）反應(yīng)3中會有氣體生成，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則該氣體是二氧化碳（5）檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為56：（126）=7：9故答案為：（1）Fe+H2SO4FeSO4+H2；置換；（2）過濾；（3）FeSO4+Na2CO3Na2SO4+FeCO3；（4）二氧化碳；（5）7：9【點評】本題你打吧的，理解制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵13（8分）（2016南通）煤的綜合利用有利于保護(hù)自然環(huán)境和社會的可持續(xù)發(fā)展（1）由煤的結(jié)構(gòu)片段可知：煤的組成元素中除C、H、O、S外還含有N（填元素符號）（2）煤的焦化屬于化學(xué)變化；焦化獲得的焦炭可用于高爐煉鐵，高爐內(nèi)CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；焦化獲得的氨氣可用于制取氮肥，區(qū)分（NH4）2SO4和K2SO4兩種化肥可選用的試劑是C（填對應(yīng)選項的字母）A氯化鋇 B鹽酸 C熟石灰（3）煤的氣化過程中主要反應(yīng)是碳與水蒸氣生成兩種氣體燃料，其中一種是單質(zhì)，該單質(zhì)是氫氣（4）提高煤的燃燒效率能節(jié)約煤碳資源，寫出一種提高煤的燃燒效率的方法：將煤粉碎成煤粉后燃燒煤中加入適量石灰石燃燒，可發(fā)生反應(yīng)：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，煤中加入石灰石對環(huán)境的意義是減少二氧化硫的排放，減少酸雨的產(chǎn)生【分析】（1）根據(jù)煤的結(jié)構(gòu)片段進(jìn)行分析；（2）根據(jù)煤的焦化過程中生成焦炭、氫氣、甲烷等新物質(zhì)分析；根據(jù)反應(yīng)物、生成物分析；根據(jù)銨態(tài)氮肥遇堿會放出刺激性氣味的氨氣分析；（3）根據(jù)碳與水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣分析；（4）根據(jù)燃燒的條件分析；根據(jù)在煤中加入石灰石可吸收生成的二氧化硫分析；【解答】解：（1）從煤的結(jié)構(gòu)片段可以看出，組成煤的元素除C、H、O、S外還含有N元素；故答案為：N；（2）煤的焦化過程中生成焦炭、氫氣、甲烷等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；銨態(tài)氮肥遇堿會放出刺激性氣味的氨氣，熟石灰屬于堿，可以鑒別；故答案為：化學(xué)；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C；（3）碳與水在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，其中氫氣是單質(zhì)；故答案為：氫氣；（4）要使可燃物燃燒更充分，一是擴(kuò)大與氧氣的接觸面積，二是加入更多的氧氣；在煤中加入石灰石，燃燒時可吸收生成的二氧化硫，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的產(chǎn)生；故答案為：將煤粉碎成煤粉后燃燒；減少二氧化硫的排放，減少酸雨的產(chǎn)生；【點評】此題是對具體的能源利用的考查，解題的關(guān)鍵是發(fā)現(xiàn)并找到題目與所學(xué)信息的結(jié)合點，難度不大知識基礎(chǔ)，但開放性較強(qiáng)14（10分）（2016南通）為驗證水的組成元素及探究水在電極端所發(fā)生的變化，興趣小組用如圖1所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗：驗證水的組成元素步驟一：向長頸漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充滿管a和管b關(guān)閉活塞，接通電源，一段時間后關(guān)閉電源步驟二：檢驗管中氣體（1）Na2SO4在水中能解離出Na+、SO42，增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性；（2）電解時觀察到的現(xiàn)象有：連接電源兩極的電極上有氣泡產(chǎn)生，且管a與管b產(chǎn)生氣體體積比為1：2；（3）用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口，打開活塞，若觀察到氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則證明氣體為H2；若觀察到木條燃燒更旺盛，則證明氣體為O2（4）某同學(xué)提出實驗后還需檢驗Na2SO4的質(zhì)量是否發(fā)生變化，其原因是排除硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的可能（5）若要確定水中氫、氧元素的原子個數(shù)比，需要測定管a與管b產(chǎn)生氣體的體積以及該溫度下氫氣和氧氣的密度探究水在電極端所發(fā)生的變化步驟一：向裝置中重新加水（含少量Na2SO4）至充滿管a和管b，保持活塞打開，接通電源，一段時間后關(guān)閉電源步驟二：分別取出管a和管b電極附近的溶液，并測定溶液的pH（1）測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH經(jīng)測定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7（2）管b溶液呈堿性，若向溶液中加入無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色，也能得出此結(jié)論（3）圖2中能表示電解時管a中水在電極端所發(fā)生變化的結(jié)果的是C（填對應(yīng)選項的字母）【分析】I（1）根據(jù)硫酸鈉的構(gòu)成分析解答；（2）根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象分析解答；（3）根據(jù)氫氣和氧氣的檢驗方法進(jìn)行分析解答；（4）根據(jù)實驗的目的和實驗原理過行分析解答；（5）根據(jù)計算水中氫、氧原子個數(shù)比的方法進(jìn)行分析解答；II（1）根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行分析解答；（2）根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)電解水的實驗反應(yīng)實質(zhì)進(jìn)行分析解答【解答】解：I（1）純水很難導(dǎo)電，硫酸鈉在水中能解離成自由移動的鈉離子和硫酸根離子，增強(qiáng)了水的導(dǎo)電性；（2）電解時可觀察到的現(xiàn)象為：連接電源兩端的電極上均有氣泡產(chǎn)生，且管a與管b產(chǎn)生氣體體積比約為1：2；（3）氫氣能燃燒，氧氣可助燃故將燃燒的木條放在玻璃尖嘴口后打開活塞，若氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則該氣體為氫氣；若木條燃燒更劇烈，則該氣體為氧氣；（4）實驗后還需檢驗硫酸鈉的質(zhì)量是否發(fā)生改變，以排除實驗過程中硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體的可能，從而確定只有水發(fā)生分解；（5）若要確定水中氫、氧原子個數(shù)比，需測定實驗過程中產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積及該溫度下氫氣和氧氣的密度，從而確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，進(jìn)而求出水中氫、氧原子的個數(shù)比II（1）測定溶液的pH時，將待測溶液滴在pH試紙上，將試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH；（2）管b溶液的pH大于7，說明其呈堿性，除用pH試紙測