高三理綜模擬試題(三)(化學(xué)部分)新人教版.doc

湖南省師大附中 高三高考模擬（三）化學(xué)試題時(shí)量:150分鐘 滿分:300分本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。其中第卷3340題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N14 O16 Na23第卷 （選擇題，共21小題，每小題6分，共126分）一、 選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A塑料、橡膠、纖維都是有機(jī)高分子化合物B核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似C以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D氫氧化鐵膠體、含PM2.5（是指大氣中直徑接近于2.5105m的細(xì)顆粒物）的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)8分子式為C8H10O的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇且其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有A3種B4種C5種D6種9設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵數(shù)目為4NAB室溫下，PH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有的分子數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA10室溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1013mol/L，下列各離子組在該溶液中一定不能大量共存的是ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CBa2+、Fe2+、NO3、BrDK+、Na+、SO42、AlO211下列有關(guān)生活中常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物是氣體與液體的混合物B液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C苯和乙烯都能使溴水層變?yōu)闊o(wú)色，二者都發(fā)生加成反應(yīng)D煤干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能從石油中分餾得到12將適量AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr（s） Ag+（aq）+Br（aq）。則下列說(shuō)法正確的是A向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說(shuō)明Kap（AgCl）Kaxp（AgBr）B向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c（Ag+）、c（Br）增大C此體系中一定存在c（Ag+）=c（Br）=Kap（AgBr）1/2D某溶液中c（Ag+）c（Br）=Kap（AgBr），說(shuō)明此時(shí)c（Ag+）=c（Br）13元素X、Y、Z原子序數(shù)之間和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑：XY，離子半徑：X+Z2C同族元素中Z的氧化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)第卷 （非選擇題，共174分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題 （11題，共129分）26（每空2分，共14分）N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮?dú)夂芊€(wěn)定，含氮化合物應(yīng)用廣泛。（1）N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請(qǐng)寫出N2(g)與Li(s)化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）N2經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，可以生成疊氮酸（HN3）疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請(qǐng)寫出LiN3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用。由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高。食入 0.30.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡.亞硝酸根離子在酸性條件下,能將I氧化為I2,同時(shí)生成NO,試寫出該反慶的離子反應(yīng)方程式： 。利用該反應(yīng)可以檢測(cè)亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入過(guò)量的KI溶液。一段時(shí)間后待反應(yīng)完全，用淀粉作指示劑，用0.100 0mo1/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定（I2+2Na2S3O3= 2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則樣品中亞硝酸鈉的含量為 。（4）聯(lián)氨（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池。Ag2ON2H4原電池稱為L(zhǎng)A1型聯(lián)氨分析儀原電池。該電池在堿性條件下工作，N2H4在負(fù)極被氧化為N2，試寫出該電池的電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： ；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。催化劑27（除標(biāo)明外，每空2分，共14分） 初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g). 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面種（S） 和時(shí)間（t）的變化曲線如右圖所示。據(jù)此判斷：該反應(yīng)的H （填“”或“”）。在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表積，在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。（2）直接拜謝煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=867kJ/mo12NO2(g) N2O4(g) H2=56.9kJ/mo1寫出CH4(g)催化還原N2O3(g)生成N2(g)和H2O(g)R 的執(zhí)化學(xué)方程式 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加收利用,可達(dá)到低碳排放的目的 右圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備 HCOOH和O2的原理示意圖.催化劑b表面發(fā)生的電極 反應(yīng)式為 。28（除標(biāo)明外，每空2分，共15分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢查）。 實(shí)驗(yàn)記錄如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是 。（3）裝置C的作用是 ，C中盛放的藥品是 。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式 。（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。（6）實(shí)驗(yàn)反思：有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是 。實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是 （寫出一條即可）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（除標(biāo)明外，每空2分，共15分）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下所示： (1)上述流程里，設(shè)備I中進(jìn)行的是_ 操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_ 進(jìn)行（填寫主要儀器名稱）。(2)由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是_，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是_ 。 (3)在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (4)在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_。通過(guò) 操作（填寫操作名稱）_，可以使產(chǎn)物相互分離。(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是苯、氧化鈣、_ 、_。 37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（除標(biāo)明外，每空2分，共15分） 磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：。回答下列問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式 。（2）磷化硼的晶體類型是， ，B原子的雜化方式是 。（3）電負(fù)性：N B (填“”、“”)（4）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是 原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于 （填“極性”或“非極性”）分子。 （6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是 。（3分）38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（除標(biāo)明外，每空2分，共15分）有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為六元環(huán)酯；B不能與Br2/CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且1molB能與2molAg（NH2）2OH完全反應(yīng)：