高中化學(xué)《第一章 第一節(jié) 第3課時 鹵族元素》課件 新人教版必修2.ppt

第一節(jié)元素周期表第3課時鹵族元素 大家知道 有雨必先有云 但是有云不一定有雨 自然界過冷云降雨 或雪 是由于云中除小水滴外 還有足夠的冰晶 飽和水汽或過冷卻水滴在冰核 不溶于水的塵粒 作用下凝華或凍結(jié)而形成的冰相胚胎 過冷云中水滴的水分子會不斷蒸發(fā)并凝華到冰晶上 冰晶不斷長大以致下落為雪 如果云下氣溫高于0 它們就會融化成雨 如果自然界這種云霧中缺少足夠的冰晶 因云中水f滴十分細(xì)小 能夠長期穩(wěn)定地在空氣中懸浮而降不下來 于是就只有云而無雨 這時候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒 則能產(chǎn)生很多冰晶 云中水滴上的水分經(jīng)蒸發(fā) 凝華迅速轉(zhuǎn)化到這些人工冰晶上 使冰晶很快長大產(chǎn)生降雪 如果地面氣溫較高 雪降f落過程中邊融化邊碰撞合并為水滴 最終成為降雨 這就是人工降雨 碘化銀在人工降雨中所起的作用在氣象學(xué)上稱為冷云催化 碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細(xì) 只有頭發(fā)直徑的百分之一到千f分之一 的碘化銀粒子 1g碘化銀可以形成幾十萬億個微粒 這些微粒會隨氣流運(yùn)動進(jìn)入云中 在冷云中產(chǎn)生幾萬億到上百萬億個冰晶 因此f 用碘化銀催化降雨不需飛機(jī) 設(shè)備簡單 用量很少 費(fèi)用低廉 可以大面積推廣 除了人工降水 雨 雪 外 碘化銀還可以用于人工消云霧 消閃電 消弱臺風(fēng) 抑制冰雹等 碘屬于鹵族元素 鹵族元素有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢 1 了解鹵族元素在周期表中的位置 2 了解鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 3 了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 4 揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 鹵族元素 1 7得氧化 1增多增大減弱減弱 2 物理性質(zhì)的相似性和遞變性 2 有有氣固加深增大升高 3 化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 1 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) 3 1 2hx黑暗光照點(diǎn)燃加熱不斷加熱越弱hf hcl hbr hi 2 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 2 接近無色橙紅色2nabr cl22nacl br2接近無色紫色2ki cl22kcl i2接近無色紫色2ki br22kbr i2減弱 同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1 元素性質(zhì)的影響因素 元素的性質(zhì)主要取決于原子 2 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 最外層電子數(shù)2 增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱 綜合拓展 一 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1 同周期元素 從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng) 如非金屬性 cl s 同主族元素 從上到下非金屬性逐漸減弱 如非金屬性 cl br 2 根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng) 表明非金屬性越強(qiáng) 如酸性 hclo4 高氯酸 h2so4 則非金屬性 cl s 3 根據(jù)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度 越易化合則其非金屬性越強(qiáng) 如h2 f22hf h2 cl22hcl則非金屬性 f cl 4 根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性 氫化物越穩(wěn)定則其非金屬性越強(qiáng) 如氫化物的穩(wěn)定性 hf hcl hbr hi 則非金屬性 f cl br i 5 根據(jù)置換反應(yīng) 活動性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可置換出活動性相對較弱的非金屬單質(zhì) 如cl2 2nabr2nacl br2 則非金屬性 cl br 6 非金屬陰離子的還原性越強(qiáng) 則其單質(zhì)的氧化性越弱 元素的非金屬性越弱 二 同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律由堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看 元素的化學(xué)性質(zhì) 主要由原子的最外層電子數(shù)決定 其次是電子層數(shù) 原子結(jié)構(gòu)相似的元素 它們的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性 同主族從上至下 元素及其典型化合物性質(zhì)遞變規(guī)律 如下表所示 特別關(guān)注 1 金屬性和非金屬性討論的對象是元素 具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì) 2 氧化性和還原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子 具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力 三 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的相似性 遞變性和特性1 相似性 1 與h2反應(yīng) x2 h22hx 2 與活潑金屬 如na 反應(yīng) 2na x22nax 3 與h2o反應(yīng) 4 與堿反應(yīng)x2 2naohnax naxo h2o x cl br i 2 遞變性 1 氧化性與還原性 2 與h2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性 由f2 i2 與h2反應(yīng)越來越難 生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng) 氫化物中hcl hbr hi的熔 沸點(diǎn)依次升高 3 鹵素單質(zhì)與變價金屬 如fe 反應(yīng)3 鹵素單質(zhì)的特殊性質(zhì) 1 br2在常溫下是惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì) 易揮發(fā) 2 碘為紫黑色固體 易升華 淀粉遇i2變藍(lán)色 嘗試應(yīng)用 1 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與f2 cl2 br2 i2的變化規(guī)律不符合的是 a 與h2反應(yīng)的難易程度b 非金屬的活潑性c 單質(zhì)的氧化性d 熔 沸點(diǎn)解析 鹵素按f cl br i的順序 元素的非金屬性依次減弱 所以a b c均正確 單質(zhì)的熔 沸點(diǎn)依次升高 答案 d 2 雙選 下列變化規(guī)律中錯誤的是 a 粒子半徑 f hbr hcl hfc 還原性 f cl2 br2 i2 所以b d說法錯誤 答案 bd 3 甲 乙 丙 丁四個集氣瓶中裝有cl2 h2 hcl hbr中的任意一種氣體 若將甲和丁兩瓶氣體混合 見強(qiáng)光則發(fā)生爆炸 若將甲和乙兩瓶氣體混合 則見瓶壁上出現(xiàn)紅棕色的小液滴 那么氣體乙是 a h2b cl2c hbrd hcl c 一 鹵族元素的性質(zhì) 關(guān)于鹵素 用x表示 的下列敘述中 正確的是 a 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用x2 h2ohxo hx表示b hx都極易溶于水 它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)c 鹵素單質(zhì)的顏色從f2 i2隨相對分子質(zhì)量增大而加深d x 離子的還原性 f cl br i 因此 相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來 解析 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時 cl2 br2 i2與水的反應(yīng)可表示為x2 h2ohxo hx 而f2與h2o反應(yīng)可產(chǎn)生o2 2f2 2h2o4hf o2 a項(xiàng)錯誤 f i 非金屬性逐漸減弱 故hx的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 b項(xiàng)錯誤 鹵素單質(zhì)的顏色從f2到i2逐漸加深 f2為淺黃綠色氣體 cl2為黃綠色氣體 br2為深紅棕色液體 i2為紫黑色固體 c項(xiàng)正確 除了f2由于化學(xué)性質(zhì)極為活潑與h2o劇烈反應(yīng)外 其余鹵素單質(zhì) cl2 br2 i2 相對分子質(zhì)量小的可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來 d項(xiàng)錯誤 答案 c 名師點(diǎn)睛 鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)總結(jié) 1 按由f i的順序元素的非金屬性逐漸減弱 2 氫化物穩(wěn)定性 hf hcl hbr hi 3 氫化物還原性 hfhbro4 hio4 f無正價 故無含氧酸 5 密度 鹵族元素同堿金屬一致 自上至下 單質(zhì)密度逐漸增大 6 熔 沸點(diǎn) 鹵族元素同堿金屬相反 自上至下 單質(zhì)熔 沸點(diǎn)逐漸升高 7 溶解性 除f2外 鹵素單質(zhì)在水中的溶解性均不大 均易溶于有機(jī)溶劑 變式應(yīng)用 1 2011年泰安高一檢測 下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述 正確的是 單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 單質(zhì)的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 單質(zhì)的沸點(diǎn)升高 陰離子的還原性增強(qiáng)a b c d 解析 鹵族元素由上到下 答案 c 二 元素非金屬性強(qiáng)弱比較 2011年長沙高一檢測 x y是元素周期表 a族中的兩種元素 下列敘述能說明x的非金屬性比y強(qiáng)的是 a x原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多b y的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來c x的單質(zhì)比y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)d 同濃度下x的氫化物水溶液比y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)解析 因x y是元素周期表中 a族的元素 若x的電子層數(shù)多 則說明x比y的非金屬性弱 a錯誤 b項(xiàng)事實(shí)說明y比x更活潑 錯誤 c項(xiàng)據(jù)單質(zhì)與h2化合的難易判斷 且x2與h2化合更容易 說明氧化性 x2 y2 則非金屬性 x y c正確 d項(xiàng)判斷依據(jù)錯誤 應(yīng)據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷 答案 c 變式應(yīng)用 2 2011年青島 甲 乙兩種非金屬 甲比乙容易與氫化合 甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng) 甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時 甲原子得電子數(shù)目比乙的多 甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低 能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的有 a 只有 b 只有 c d c 1 2011年廣州高一檢測 下列微粒中 還原性最強(qiáng)的是 a f b cl c br d i 2 2011年廈門高一檢測 f cl和br都是 a族元素 關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是 a 原子半徑 f