專題1---氧化還原學(xué)案.docVIP

高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)教案 專題1-氧化還原反應(yīng)(五年高考真題精煉)考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的基本概念1（海南卷）在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為()A.16 B.61 C.15 D.512（寧夏卷）P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是()A.被氧化 B.被還原C既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原3（廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 4（全國(guó)卷）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)是()A.2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD.Fe2O33CO2Fe3CO25(全國(guó)卷II)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( )(A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO26（廣東卷雙選）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是（ ） AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O7（全國(guó)卷）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是( )AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH8（江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：( )高溫Al2O3N23C 2AlN3CO下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體9（江蘇卷雙選）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ） AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移10（廣東卷）下列敘述正確的是( )A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物11（自選）填空。(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最強(qiáng)的是 _。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)找出第(2)問(wèn)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。則在Cl2、H、MnO中，_氧化性最強(qiáng)。(5)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O，其中有還原性是_。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的有還原性的質(zhì)量是_g，HBr的作用是_。(6)在S2KNO33C=K2SN23CO2的反應(yīng)中，_元素被氧化，_元素被還原；_元素的原子得到電子，_元素的原子失去電子；_是氧化劑，_是有還原性；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物?？键c(diǎn)2 氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較12（上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 13（上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4 14下列各組粒子中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A.F、Br、S2 B.Fe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg D.ClO、Cl、Ag15（北京卷）已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( )A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性16（自選）根據(jù)離子方程式：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A.BrFe2I B.IFe2BrCBrIFe2 D.Fe2IBr17 (原創(chuàng)雙選 )有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化： A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A.氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C還原性：ABCDD.還原性：DCBA18（原創(chuàng)）常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能發(fā)生的是()A.只有 B.只有C和 D.和19（江蘇卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I220（廣東卷）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl32AgTl2Ag 。下列推斷正確的是( C )ATl的最外層有1個(gè)電子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 DTl的還原性比Ag強(qiáng)21（自選）根據(jù)下列反應(yīng)判斷：H2SO3I2H2O = H2SO42HI2FeCl32HI = 2FeCl22HClI23FeCl24HNO3 = 2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算22（全國(guó)卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N223（海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol24（寧夏卷） (1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O25（天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O26（全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請(qǐng)回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。 (3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。26(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O27（上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)請(qǐng)將Au2O3之外誰(shuí)反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。28(上海卷)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含