高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索 人教版 必修1 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章 1 1 1集合的概念 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第二章 第1課時(shí)氧化還原反應(yīng) 第二章 新情境 激趣入題 方法警示探究 新知識 預(yù)習(xí)探究 新思維 名師講堂 新提升 達(dá)標(biāo)作業(yè) 新視點(diǎn) 專家博客 新考題 隨堂自測 環(huán)顧人們所生活的環(huán)境 大致整個(gè)地球中生命的維系 小至日常生活中枝枝節(jié)節(jié) 都可以看到氧化還原反應(yīng)的痕跡 它是一類重要的化學(xué)反應(yīng) 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 科學(xué)技術(shù)和日常生活中 都有廣泛的應(yīng)用 當(dāng)然氧化還原反應(yīng)也會帶來危害 要用化學(xué)知識使生活更加環(huán)保 使身體更加健康 讓我們一起走進(jìn)教材第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 了解掌握更多的化學(xué)知識吧 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 了解氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)的概念 2 從化合價(jià)升降 電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng) 3 培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識 得到氧 失去氧 升高 降低 有元素化合價(jià)升降 失去電子或電子對偏離 得到電子或電子對偏向 從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷 氧化還原反應(yīng)是 的化學(xué)反應(yīng) 2 氧化還原反應(yīng)的基本概念和實(shí)質(zhì) 1 基本概念和實(shí)質(zhì) 基本概念 有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 得到 偏向 失去 偏離 氧化 還原 降低 氧化 還原 還原 升高 還原 氧化 氧化 自主探究1 如何理解氧化還原反應(yīng)的概念 提示 1 概念 特征 本質(zhì) 2 關(guān)系 性質(zhì) 2 請列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn) 3 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的 提示 在氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中 一種物質(zhì)得氧必有另一種物質(zhì)失氧 而且它們共同存在于一個(gè)反應(yīng)中 所以氧化反應(yīng)中有還原反應(yīng) 還原反應(yīng)中也有氧化反應(yīng) 只是從不同角度來稱呼 故它們是同時(shí)發(fā)生的 并不是分別獨(dú)立進(jìn)行的 思維導(dǎo)圖 氧化還原反應(yīng)的概念及其本質(zhì) 細(xì)品教材1 從得氧 失氧的角度分析氧化還原反應(yīng) 2 從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)從得氧 失氧角度分析氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較初級的階段 所有的氧化還原反應(yīng)都伴隨著化合價(jià)的升降 3 從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系密切 電子轉(zhuǎn)移也是判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn) 1 氯化鈉的形成 2 氯化氫的形成h原子最外層有1個(gè)電子 可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) cl原子最外層有7個(gè)電子 可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 由于兩種元素的原子獲得電子的能力相差不大 所以兩者發(fā)生反應(yīng)時(shí) 雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對 使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 由于cl原子得電子能力更強(qiáng)一些 因此電子對偏向cl原子而偏離h原子 cl原子顯負(fù)價(jià) h元素顯正價(jià) 形成過程為 3 電子得失 偏移 與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系溫馨提示 氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)能否單獨(dú)發(fā)生 不能 二者同時(shí)發(fā)生 不可分割 統(tǒng)一在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 4 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 3 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 如 mg 2hcl mgcl2 h2 4 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 如 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 典例剖析 2014 試題調(diào)研 下列敘述正確的是 a 在氧化還原反應(yīng)中 肯定有一種元素被氧化 另一種元素被還原b 沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)c 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d 較難失去電子的原子 容易得到電子 解析 本題容易誤選a d 錯(cuò)選的原因是不理解氧化還原反應(yīng)的概念 氧化還原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間 這種反應(yīng)叫做歧化反應(yīng) 也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間 這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng) 所以a不正確 化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng) 所以b的敘述是錯(cuò)誤的 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) c的敘述是正確的 難失去電子的原子可能得到電子也難 如稀有氣體 因此d不正確 答案 c 1 其中屬于化合反應(yīng)的有 屬于置換反應(yīng)的有 2 在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是 3 上述反應(yīng)中 既是分解反應(yīng) 又是氧化還原反應(yīng)的是 4 上述反應(yīng)中 既是溶液中的離子反應(yīng) 又是氧化還原反應(yīng)的是 5 根據(jù)你的理解 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 a 分子中的原子重新組合b 氧元素的得失c 電子的得失或共用電子對的偏移d 化合價(jià)的改變 解析 化學(xué)反應(yīng)的基本類型中 復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng) 若無變化則不是氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否變化來判斷 答案 1 2 3 4 5 c 活學(xué)巧練1 2013 廣雅中學(xué)高一期末 下列反應(yīng)都有難溶物生成 其中屬于氧化還原反應(yīng)的是 a na2so4 bacl2 2nacl baso4 b 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3c fecl3 3koh fe oh 3 3kcld cucl2 2naoh cu oh 2 2nacl 解析 判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) 關(guān)鍵是看此反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變 化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是解題的關(guān)鍵 b項(xiàng)中有單質(zhì)參與反應(yīng) 反應(yīng)物中有單質(zhì)o2 生成的是化合物 o元素化合價(jià)肯定發(fā)生變化 b項(xiàng)中的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng) 答案 b 2 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中 正確的是 a 一定有電子的轉(zhuǎn)移b 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生c 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)d 其本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化 解析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化 a正確 d錯(cuò)誤 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 反應(yīng)中氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng) b c錯(cuò)誤 答案 a 思維導(dǎo)圖 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法 2 注意事項(xiàng) 箭頭 箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素 必須注明 得 失 氧化劑和還原劑得 失電子要守恒 2 單線橋法表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況 1 基本步驟 三步曲 2 注意事項(xiàng) 箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況 箭頭的方向從還原劑中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子 只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 不需注明 得 失 3 雙線橋法 線橋 從反應(yīng)物到產(chǎn)物 單線橋法 線橋 只連反應(yīng)物 4 雙線橋法 線橋 上以 a be 形式表示電子的轉(zhuǎn)移 a表示得或失電子的原子個(gè)數(shù) b表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目 當(dāng)a 1或b 1時(shí) 將 1 省略 典例剖析 2014 試題調(diào)研 下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是 解析 a項(xiàng)元素的電子得失標(biāo)反 b項(xiàng)也是元素的電子得失標(biāo)反 d項(xiàng)電子轉(zhuǎn)移方向弄反 即箭頭指出標(biāo)反 答案 c 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 1 用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目 2 用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目 3 若3molcu參加反應(yīng) 則該過程轉(zhuǎn)移的電子是 mol 解析 1 該反應(yīng)中cu的化合價(jià)變化是0 2價(jià) 1molcu失去2mol電子 hno3中氮元素部分由 5價(jià) 2價(jià) 生成1molno 轉(zhuǎn)移3mol電子 2 結(jié)合 1 的分析及單線橋法的注意事項(xiàng)即可寫出 3 1molcu失去2mol電子 故3molcu失去6mol電子 解析 a中得失電子標(biāo)反了 b中得到4 e 失去2 2e c中箭頭方向反了 答案 d 4 2014 經(jīng)典習(xí)題選萃 化學(xué)反應(yīng)kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 提示 kcl中氯原子來自于hcl 1 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 2 氧化劑是 還原劑是 氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)之比是 一 選擇題1 2013 長沙市七中高一檢測 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 a 元素化合價(jià)發(fā)生變化b 反應(yīng)中有氧原子的得失c 反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移d 反應(yīng)后生成新物質(zhì) 答案 c 2 2014 嘉峪關(guān)市一中高一期末 下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 a 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)c 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 答案 c 3 2013 匯文中學(xué)高一期末統(tǒng)考 下列反應(yīng)中 屬于氧化還原反應(yīng)的是 a caco3 2hcl cacl2 h2o co2 b hcl naoh nacl h2oc ba oh 2 cuso4 baso4 cu oh 2 d cucl2 fe fecl2 cu 答案 d 答案 a 5 2013 惠陽中學(xué)高一期末 下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是 解析 a項(xiàng)中fe元素被還原 c元素被氧化 b項(xiàng)中應(yīng)標(biāo)出 得到 或 失去 電子 而不能用 或 c項(xiàng)中得失電子數(shù)目標(biāo)錯(cuò) 2個(gè)fe原子參與反應(yīng) 應(yīng)標(biāo)2 3e 3個(gè)c原子參與反應(yīng) 應(yīng)標(biāo)3 2e 答案 d 6 2013 嘉積中學(xué)高一檢測 已知銅能被稀硝酸溶解 其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 1 用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目 2 上述反應(yīng)中氧化劑是 氧化產(chǎn)物是 3 上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0 6mol電子 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 磚瓦為什么會呈現(xiàn)不同的顏色 當(dāng)你看到樓房有的是用紅磚砌成的 有的則是青磚砌成的 可曾想過為什么同樣的磚坯有的能燒成紅磚 有的能燒成青磚呢 說來也簡單 這是我們學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)起了重要作用 燒制磚瓦的黏土中含有二價(jià)鐵鹽 黏土作成磚坯 送到窯內(nèi)大火烘燒 然后熄滅 自然冷卻 此時(shí)窯內(nèi)空氣流暢 氧