第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2).doc

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(2)【學習目標】1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；2掌握氧化劑、還原劑的概念；3初步理解氧化還原反應(yīng)，元素化合價的變化，原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)?！緦W習重點】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)課前預習【知識準備】1判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng) ANaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl （ ） BC+CO2=2CO （ ） CZn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （ ）D2Na+2H2O=2NaOH+H2 （ ）E2H2O2H2+O2 （ ）2寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na Cl H Mg O C 【思考1】：氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化?教材助讀一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl（1）Na：最外層 個電子，易 1個電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)；Cl：最外層 個電子，易 1個電子，化合價 ， 被 ，發(fā)生 反應(yīng)。在這個反應(yīng)中， 是還原劑， 是氧化劑。在該反應(yīng)中發(fā)生了電子的 ，鈉原子失去的電子數(shù)目與氯原子得到的電子數(shù)目關(guān)系 。（2）在H2與Cl2的反應(yīng)中，氫原子和氯原子各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，H：化合價 ，電子對 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)；Cl：化合價 ，電子對 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)。在該反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對的 。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng)（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng)（3）氧化還原反應(yīng)：有 的反應(yīng)。（4）氧化還原的本質(zhì)是有 。特征是反應(yīng)前后某些元素的 發(fā)生變化。二、氧化劑和還原劑1（1）氧化劑：是指 電子（或電子對 ）的物質(zhì)，具有 ，在反應(yīng)中元素化合價 ，本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)。（2）還原劑：是指 電子（或電子對 ）的物質(zhì)，具有 ，在反應(yīng)中元素化合價 ，本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)。2常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；3氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物.4氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系:化合價 , 電子,發(fā)生 反應(yīng) 氧化劑 +還原劑 還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價 , 電子,發(fā)生 反應(yīng) 2e-例如,對于反應(yīng),我們可以用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移 CuO + H2 = Cu + H2O 氧化劑 還原劑【預習自測】1、在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反應(yīng)中， 元素的化合價升高，則該元素的原子 電子，被 ；而 元素的化合價降低，則該元素的原子 電子，被 ；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了 反應(yīng)，Al發(fā)生了 反應(yīng)。2下列說法正確的是( )A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子 D 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是( ) ，HCl作氧化劑的是( )AHCl+NaOH=NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O DCuO+2HCl=CuCl2+ H2O課后反思請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決課內(nèi)探究學始于疑：氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化?質(zhì)疑探究 探究一：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)問題1: 氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化? 問題2：氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系是什么？問題3：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)到底是什么？探究二：常見的氧化劑及還原劑問題1：找出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 C+CO2 =2CO 2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2問題2：常見的氧化劑和還原劑有哪些？探究三：氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系:問題：氧化還原反應(yīng)中各概念之間是什么關(guān)系？ 探究四：電子轉(zhuǎn)移的表示方法問題：雙線橋法和單線橋法如何表示電子轉(zhuǎn)移？它們的區(qū)別是什么？歸納總結(jié)知識網(wǎng)絡(luò)圖一：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移二、氧化劑和還原劑1（1）氧化劑：是指得電子（或電子對發(fā)生偏向的）的物質(zhì)，具有氧化性，在反應(yīng)中元素化合價降低，本身被被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。（2）還原劑：是指失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性，在反應(yīng)中元素化合價升高，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。2常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；三：電子轉(zhuǎn)移的表示方法（一） 雙線橋法（二） 單線橋法（三） 兩者的區(qū)別【當堂檢測】A組1用雙線橋法描述下列反應(yīng)，標出化合價變化，電子得失，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，發(fā)生什么反應(yīng)。（1）2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5(3) 2KClO3 2KCl+3O2 (4)2HgO=2Hg+O22關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是( )A被還原的物質(zhì)是還原劑 B氧化劑被還原，還原劑被氧化C失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑 D 氧化劑失去電子，化合價升高3波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵（ ）A是氧化劑 B是還原劑 C.既被氧化又被還原 D 被還原4蘋果汁是人們喜愛的一種飲料，其中含有Fe2+現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色.若加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，著說明維生素C具有 ( )A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性5在高溫時，水蒸氣與灼熱的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式是C + H2O CO + H2，其中，水是 劑。硫在氧氣中燃燒的化學方程式是 ，其中，硫是 劑。B組6下列轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能完成的是( )A H+ H2 B MnO4- Mn2+ C CO2CO32- D S2-SO42-7下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl28某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是9阿波羅宇宙飛船