《“鐵三角”間的轉(zhuǎn)化》進(jìn)階練習(xí) （三）.doc

“鐵三角”間的轉(zhuǎn)化進(jìn)階練習(xí)一、單選題1.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是（）A.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+B.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，可能含有Cu2+和地Fe3+C.若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+2.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是() A.B.C.D.3.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：2則已反應(yīng)的F3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3二、實(shí)驗(yàn)題4.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng) （1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀(guān)察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成這種紅褐色液體是 _ （2）除了觀(guān)察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為 _ 研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整： 方案一：檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 方案二：檢驗(yàn)溶液中含有 _ 證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干 預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時(shí)間 檢驗(yàn)過(guò)程 操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：基于方案二：5.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示： （1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在 _ 中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是 _ （2）裝置C的作用是 _ （3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 _ 、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有 _ （填序號(hào)） A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F 坩堝 （4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 _ ； 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成 _ ； 該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-該做法 _ （填“合理”或“不合理”），理由是 _ （5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 _ 參考答案【答案】1.D2.C3.C4.氫氧化鐵膠體；2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；SO42-5.濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染；過(guò)濾；B、F；SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+；取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)；裝置B中溶液藍(lán)色褪去【解析】1. 解：在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)先后順序是：2FeCl3+Fe3FeCl2，CuCl2+FeFeCl2+Cu A、若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，也可能含Cu2+，故A錯(cuò)誤； B、若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯(cuò)誤； C、若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含F(xiàn)e3+，故C錯(cuò)誤； D、若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+，故D正確； 故選D 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，則鐵能與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)先后順序是：2FeCl3+Fe3FeCl2，CuCl2+FeFeCl2+Cu，據(jù)此回答 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序以及離子的氧化性順序是解題的關(guān)鍵，題目難度不大 2. 鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故正確； 鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，故正確； 硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，故錯(cuò)誤； 氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)白色鐵離子的性質(zhì)，故錯(cuò)誤； 鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，故正確； 故選C 3. 解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 23n 1.5n 溶液中的Fe3+和Fe2+濃度之比為2：1，所以，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3n，所以已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n：3n=1：3， 故選C 4. 解：（1）FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體； 故答案為：氫氧化鐵膠體； （2）三價(jià)鐵離子具有氧化性，能氧化SO32-，生成硫酸根離子，同時(shí)三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，其反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+； 方案二：檢驗(yàn)溶液中含有SO42-證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)； 操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加20%KSCN，再加少量的氯水；溶液開(kāi)始不變色，加入氯水后變紅色，證明溶液中含有Fe2+；基于方案二：取少量燒杯中的溶液于試管中，加入足量的3mol/L鹽酸，再滴加0.1mol/LBaCl2；溶液加鹽酸時(shí)產(chǎn)生刺激性氣體，當(dāng)加入BaCl2后白色沉淀生成，證明含有SO42-；故答案為：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；SO42-； 操作現(xiàn)象及結(jié)論基于方案一：取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加20%KSCN，再加少量的氯水；溶液開(kāi)始不變色，加入氯水后變紅色，證明溶液中含有Fe2+；基于方案二：取少量燒杯中的溶液于試管中，加入足量的3mol/L鹽酸，再滴加0.1mol/LBaCl2；溶液加鹽酸時(shí)產(chǎn)生刺激性氣體，當(dāng)加入BaCl2后白色沉淀生成，證明含有SO42-； （1）根據(jù)氫氧化鐵的顏色為紅褐色進(jìn)行判斷反應(yīng)生成了氫氧化鐵膠體； （2）三價(jià)鐵離子能氧化SO32-；方案二：檢驗(yàn)溶液中含有SO42-證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)； 方案一：利用氯水和硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在； 方案二：利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)SO42-的存在 本題考查了探究反應(yīng)機(jī)理的方法，題目難度中等，側(cè)重于離子的檢驗(yàn)的考查，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力 5. 解：（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；抑制氯化鐵水解； （2）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染， 故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染； （3）溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝， 故答案為：過(guò)濾；B、F； （4）SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，離子方程式為：SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+，故答案為：SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+； 檢驗(yàn)有Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為取C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅， 故答案為：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅； 該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)，故做法不合理， 故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)； （5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故本題答案為：裝置B中溶液藍(lán)色褪去 （1）配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液； （2）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染； （3）從A中所得溶液提取晶體為綠礬，溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥步驟得到； （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子； 檢驗(yàn)有Fe2+