【全程復(fù)習(xí)方略】（廣東專用）高考化學(xué) 第一章 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時提升作業(yè).doc

【全程復(fù)習(xí)方略】（廣東專用）2014年高考化學(xué) 第一章 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時提升作業(yè)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.SO2+H2OH2SO3B.H2CO3CO2+H2OC.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD.C+O2CO22.下列操作過程中，利用物質(zhì)的氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢3.(2013黃岡模擬)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4CuSO4+ H2D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2ClO2+Cl2+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol4.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3FeD.Br-Br25.(2013浙江重點中學(xué)模擬)一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.53B.54C.11D.356.(2013賀州模擬)用48 mL 0.1 molL-1的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3molRO(OH)2+，則R元素的最終價態(tài)為()A.+2B.+3C.+4D.+17.(2013沈陽模擬)三氟化氮(NF3)是微電子行業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無嗅，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為21C.若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D.NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象8.氫陰離子(H-)能和NH3反應(yīng)：H-+NH3N+H2，根據(jù)上述反應(yīng)事實可以得出的正確結(jié)論是()A.NH3有還原性B.H-是很強的還原劑C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N，氧化產(chǎn)物是H2D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)9.(2013百色模擬)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是()A.可用KI-淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2II2D.途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA10.(能力挑戰(zhàn)題)有下列三個反應(yīng)：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列說法正確的是()A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+Co2O3C.在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(2013成都模擬)(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有性。(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F6CeF3+16NH3+12H2O+N2，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為。(3)近年來，鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注?；衔風(fēng)iNH2和LiH都是具有潛在應(yīng)用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化劑作用下，所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中每生成0.1 mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。12.(16分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013北海模擬)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}：H+Mn+H2C2O4CO2+Mn2+_(1)配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒。(2)該反應(yīng)中的還原劑是 。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為mol。(4)測定血鈣的含量的方法：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 。溶解沉淀時(“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是 。若消耗了1.010-4molL-1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣g。13.(12分)(能力挑戰(zhàn)題)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 。(2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是 。(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。反應(yīng)體系選擇的酸是： (填序號)。A.鹽酸B.濃硫酸C.稀硫酸D.醋酸如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為mol。(4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2OA+NH3，試指出生成物A的化學(xué)式為，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 。答案解析1.【解析】選D。A為化合反應(yīng)，B為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)；C為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；D是有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)。2.【解析】選C。A項，明礬能凈化水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮物；B項，C水解使純堿溶液顯堿性，能除去油污；C項，臭氧具有強氧化性，能用于餐具消毒；D項，食醋顯酸性，能夠與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)，從而除去水垢。3.【解析】選A。A項正確，濃鹽酸中氫元素處于最高價態(tài)，氯元素處于最低價態(tài)，所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑；B項錯誤，工業(yè)上以SiO2為原料制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO，這一過程中，硅元素被還原；C項錯誤，Cu作陽極電解稀硫酸時，能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4CuSO4+H2；D項錯誤，亞氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO26ClO2+Cl2+4H2O，1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol。4.【解析】選D。A項，HClH2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項，CO2CO，碳元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項，F(xiàn)e2O3Fe，鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項，Br-Br2，溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如Cl2等?！痉椒记伞颗袛嘁粋€變化過程需要加氧化劑還是還原劑的方法氧化劑在反應(yīng)中得到電子，氧化劑中元素化合價降低，則一定會有元素化合價升高的過程，故一個變化如果是化合價升高的過程，一般需要加入氧化劑，反之則需要加入還原劑，但應(yīng)要注意，化合價變化時不一定加入氧化劑或還原劑，因為有些物質(zhì)可以發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)中H2O既非氧化劑又非還原劑，即發(fā)生Cl2HCl、Cl2HClO的變化時，既不需要加入氧化劑，又不需要加入還原劑。5.【解析】選A。根據(jù)化合價變化可知：N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則NH4NO3中N中氮原子化合價升高，N中氮原子化合價降低，即化合價升高3(被氧化)，化合價降低5(被還原)由化合價升降總數(shù)相等，可求出被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為53。6.【解析】選B。Fe2+Fe3+，故失去的電子為4810-3L0.1 molL-11=4.810-3mol；O(OH)2+Rn+，則得到的電子為2.410-3mol(5-n)；氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，則2.410-3(5-n)=4.810-3，n=3。7.【解析】選D。反應(yīng)中化合價變化為：因此NF3既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤。被氧化與被還原的原子均為N，物質(zhì)的量之比為12，B錯誤。反應(yīng)中每生成1 mol HNO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，因此反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，C錯誤。NF3在潮濕的空氣中反應(yīng)生成的HF易結(jié)合空氣中的水蒸氣生成白霧，NO被空氣中的氧氣氧化生成NO2，為紅棕色氣體，D正確。8.【解析】選B。題給反應(yīng)中，各元素的化合價分析如下：+。由此可知，氧化劑為NH3，還原劑為H-，H2既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，C錯誤；A項，雖然NH3具有還原性，但根據(jù)該反應(yīng)不能得出該結(jié)論，錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)可得還原性H-H2，所以H-是很強的還原劑，正確；D項，置換反應(yīng)的特點是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)不具備此特點，錯誤。9.【解析】選B。加碘鹽中含有I，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，A正確。根據(jù)題中圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B錯誤。根據(jù)途徑可知氧化性Cl2I2，根據(jù)途徑可知氧化性I2I，由此可知選項C正確。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2II210e-可知選項D正確。10.【解題指南】先分析化合價變化，確定各物質(zhì)的氧化還原情況，根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，比較各物質(zhì)氧化性強弱，然后再逐項判斷?！窘馕觥窟xC。分析三個反應(yīng)中物質(zhì)所含元素化合價的變化可得如下結(jié)論：反應(yīng)中，氧化劑：Cl2，氧化產(chǎn)物：I2，氧化性：Cl2I2；反應(yīng)中，氧化劑：Br2，氧化產(chǎn)物：Fe3+，氧化性：Br2Fe3+；反應(yīng)中，氧化劑：Co2O3，氧化產(chǎn)物：Cl2，氧化性：Co2O3Cl2。結(jié)合上述反應(yīng)以及元素周期律知識，可得氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3+I2，所以A項、B項均錯誤；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：，所以當(dāng)有1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，有2 mol HCl被氧化，C項正確；根據(jù)氧化性：Co2O3Cl2Br2Fe3+I2，可知Cl2和FeBr2反應(yīng)時，若有Br2生成，F(xiàn)e2+應(yīng)該被氧化完全，即不可能發(fā)生反應(yīng)Cl2+FeBr2FeCl2+Br2，D項錯誤?！痉椒记伞拷獯鹧趸€原反應(yīng)綜合題的“2231”(1)理清兩條主線：還原劑(化合價升高)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物；氧化劑(化合價降低)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物。(2)抓住兩個相等：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。(3)理解三個同時：氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時生成。(4)做好一個標(biāo)注：標(biāo)好電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。11.【解析】(1)Fe2+變?yōu)镕e3+，鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)中NaNO2中氮元素化合價降低，做氧化劑，表現(xiàn)氧化性。維生素C可緩解亞硝酸鈉中毒，則說明維生素C可與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaNO2做氧化劑，則維生素C為還原劑，具有還原性。(2)反應(yīng)中Ce的化合價由+4降低到+3，因此CeO2為氧化劑；NH4F氮元素部分由-3升高到0價，做還原劑。當(dāng)有18 mol NH4F發(fā)生反應(yīng)，被氧化生成N2的氮原子為2 mol，未被氧化的氮原子為16 mol，因此被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為216=18。(3)根據(jù)題意，反應(yīng)為LiNH2+2LiHLi3N+2H2，在LiNH2中H顯+1價，LiH中H顯-1價，反應(yīng)生成0價(H2)。反應(yīng)中每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移電子1 mol，則每生成0.1 mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA。答案：(1)氧化氧化還原(2)CeO2NH4F18(3)LiNH2+2LiHLi3N+ 2H20.112.【解析】(1)根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，結(jié)合電荷守恒和元素守恒可配平該離子反應(yīng)：6H+2Mn+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。(2)反應(yīng)中Mn為氧化劑，H2C2O4為還原劑。(3)根據(jù)反應(yīng)中錳元素化合價變化，每有1 mol Mn參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08 mol。(4)CaC2O4不能用鹽酸溶解，因為在酸性條件下，鹽酸也可被KMnO4氧化，導(dǎo)致無法測定溶液中的H2C2O4。根據(jù)題意，可得5Ca2+5CaC2O45H2C2O42Mn5 mol 2 moln(Ca2+) 1.010-4molL-12010-3L則n(Ca2+)=5.010-6mol。