氧化還原反應(yīng) (6)ppt課件.ppt

【討論與交流】請(qǐng)用所學(xué)過的分類法對(duì)下列反應(yīng)進(jìn)行分類,復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),或氧化反應(yīng),或還原反應(yīng),離子反應(yīng),非離子反應(yīng),非離子反應(yīng),非離子反應(yīng),離子反應(yīng),1,第三節(jié)氧化還原反應(yīng),2,思考與交流,1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？,3,思考與探究,請(qǐng)指出反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O中，H2在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑？得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？反應(yīng)后得到的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？那CuO呢？,還原劑,得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物,氧化劑,還原產(chǎn)物,失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng)的定義,4,1、從得失氧的角度定義氧化還原反應(yīng):_叫氧化反應(yīng)._叫還原反應(yīng)._叫氧化還原反應(yīng).,反應(yīng)物得到氧的反應(yīng),反應(yīng)物失去氧的反應(yīng),有氧得失的反應(yīng),還原劑：,氧化劑：,得到氧的反應(yīng)物是還原劑,提供氧的反應(yīng)物是氧化劑,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物,發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物,5,提問：是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？,6,7,2、從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng):,是氧化反應(yīng)是還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),物質(zhì)元素化合價(jià)升高的反應(yīng),物質(zhì)元素化合價(jià)降低的反應(yīng),有元素化合價(jià)升降的反應(yīng),(特征),還原劑：,氧化劑：,有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物,發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物,8,小結(jié):,氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，且化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù),氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。,（應(yīng)用：可以用來判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。）,9,1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、CaCO3CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2,練習(xí)一,D,2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2NaCl22NaClH2Cl22HCl,結(jié)論有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。,是,10,2NaCl22NaClH2Cl22HCl上述氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降是什么原因引起的？如何在上述兩反應(yīng)中表達(dá)出來？,思考,11,2Na+Cl2=2NaCl,化合價(jià)的升降電子的得失,失2e-，化合價(jià)升高，被氧化,得2e-，化合價(jià)降低，被還原,0,0,+1,-1,12,HCl,+1-1,HCl,化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移,H2+Cl2=2HCl,失2e-，化合價(jià)升高，被氧化,得2e-，化合價(jià)降低，被還原,0,0,+1,-1,13,小結(jié)：元素體現(xiàn)化合價(jià)的原因,1、元素的一個(gè)原子失去多少個(gè)電子或有多少對(duì)共用電子對(duì)偏離，該元素就顯正多少價(jià)。,2、元素的一個(gè)原子得到多少個(gè)電子或有多少對(duì)共用電子對(duì)偏向，該元素就顯負(fù)多少價(jià)。,14,3、從電子得失的角度定義氧化還原反應(yīng):,是氧化反應(yīng)是還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),物質(zhì)中原子失電子的反應(yīng),物質(zhì)中原子得電子的反應(yīng),有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng),(本質(zhì)),還原劑：,氧化劑：,原子失電子的反應(yīng)物是還原劑,原子得電子的反應(yīng)物是氧化劑,氧化產(chǎn)物：,還原產(chǎn)物：,發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物,發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物,15,小結(jié)氧化還原反應(yīng),從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。,16,1、下列說法正確的是（）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A化合價(jià)的升降B分子中各原子重新組合C電子的得失或偏移D氧原子的得失,鞏固練習(xí),D,C,17,3、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2,4、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）CaCO32H+Ca2+CO2H2OBa2SO42-=BaSO4HCO3+CO2H2OD2Na2H2O2Na+2OHH2,B,D,18,幾個(gè)概念間的關(guān)系:,即：得低還，失高氧,19,二、氧化劑和還原劑,還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì),1、氧化劑和還原劑,氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng),所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng),20,常見的氧化劑有：,活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。高價(jià)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。,21,常見的還原劑有：,活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Al、Fe等。一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。,22,2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物:還原劑失去電子被氧化后的生成物,還原產(chǎn)物:氧化劑得電子被還原后的生成物,例、指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,23,氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng),得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng),小結(jié)：氧化還原反應(yīng)通式,得低還，失高氧,24,知識(shí)回顧,結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成下表，歸納常見反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,點(diǎn)燃,電解,高溫,化合反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,全非,25,3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。,結(jié)論置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。,26,復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,思考與練習(xí)：標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生改變的元素的化合價(jià)，并指出還原劑、氧化劑在反應(yīng)中電子得失的情況,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,失6e,得6e,27,三、氧化還原反應(yīng)的表示方法,1、雙線橋法,定義：,標(biāo)價(jià)：,標(biāo)出有化合價(jià)發(fā)生改變的元素的化合價(jià),連橋：,箭頭在同一元素間，由反應(yīng)物指向生成物。,在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù),表示氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的方法,書寫步驟：,28,4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)：,CuO+H2=Cu+H2O,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子數(shù)與氧化劑得到電子數(shù)相等。即守恒定律,小結(jié)：,雙線橋不一定是雙線,29,1、2103molXO4恰好將30mL01mol/L的Na2SO3溶液的SO32氧化為SO42，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是：A.+1B.+2C.+3D.+4,練習(xí),D,30,2、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；IO3I2；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4CIO3DHNO3,C,31,2、單線橋法,定義：,標(biāo)價(jià)：,標(biāo)出有化合價(jià)發(fā)生改變的元素的化合價(jià),連橋：,箭頭在反應(yīng)物元素間，由失電子的原子指向得電子原子,在橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不標(biāo)明“得、失”）。,表明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)的方法,書寫步驟：,32,4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,用單線橋描述下列氧化還原反應(yīng)：,CuO+H2=Cu+H2O,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子數(shù)與氧化劑得到電子數(shù)相等。即守恒定律,小結(jié)：,單線橋不一定是單線,33,練習(xí)3：MnO2和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成氯化錳、氯氣和水。其變化可個(gè)表述為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是mol，作酸性的HCl的物質(zhì)的量是mol，作還原性的HCl的物質(zhì)的量是mol。,0.2,0.4,0.2,0.2,34,氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目實(shí)質(zhì)是失去的電子或得到的電子。,補(bǔ)充一：氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算,例、實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，試回答下列問題若有17.4gMnO2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為mol;若參加反應(yīng)的HCl為0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子為mol;若有0.2molMnCl2生成，則轉(zhuǎn)移的電子為mol;若生成標(biāo)況下11.2LCl2，則轉(zhuǎn)移的電子為mol;,0.4,0.3,0.4,1.0,小結(jié)：,即氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于氧化或生成還原產(chǎn)物得到的電子，或者還原劑或生成氧化產(chǎn)物失去的電子。,35,補(bǔ)充一：氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算,練習(xí)、KClO3與稀鹽酸的反應(yīng)如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若生成標(biāo)況下氣體體積為33.6L，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol。,2.5,36,補(bǔ)充二：氧化還原反應(yīng)的分類,1、根據(jù)是否有離子參加,離子氧化還原反應(yīng),如：鋁與稀硫酸反應(yīng)：,非離子氧化還原反應(yīng),2Al+6H+=2Al3+3H2,如：氫氣還原氧化銅：,H2+CuO=Cu+H2O,37,2、根據(jù)氧化劑或還原劑是否全部得失電子,部分氧化還原反應(yīng),如：MnO2與稀鹽酸反應(yīng)：,完全氧化還原反應(yīng),MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,如：氫氣還原氧化銅：,H2+CuO=Cu+H2O,如：銅與稀硝酸反應(yīng)：,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,HCl的作用：作酸性、作還原性,HNO3的作用：作酸性、氧化性,38,3、歧化反應(yīng),定義：,同一物質(zhì)的同一元素化合價(jià)既升高又降低的氧化還原反應(yīng)為歧化反應(yīng),如：氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,如：過氧化鈉與水反應(yīng),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,39,4、歸中反應(yīng)(互不交叉原則),定義：,同一氧化還原反應(yīng)的同一元素化合價(jià)升降時(shí)必須滿足互不交叉原則。,如：氯酸鉀與稀鹽酸反應(yīng),KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,如：硫化氫與濃硫酸反應(yīng),H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,40,得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物,失電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng),補(bǔ)充三、物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較,1、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物,41,根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3,H2SO3I-Fe2+NOI-Fe2+H2SO3NOFe2+I-H2SO3NONOFe2+H2SO3I-,A,【思考與練習(xí)】,42,2、根據(jù)（非）金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷：,單質(zhì)失電子的能力逐漸減弱，還原性也逐漸減弱,對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng),KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,43,3、根據(jù)元素化合價(jià),最低價(jià)：最高價(jià)：中間價(jià)：,僅具有還原性,僅具有氧化性,既有氧化性也有還原性,高氧、低還、中兩