廣東2018屆二模4月

廣東省2018屆二模（4月）化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-647物理小識(shí)中對(duì)鍍金法有如下敘述：“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去，而金存，數(shù)次即黃?！逼渲小叭牖饎t汞去”是指A蒸發(fā) B升華 C分液 D分餾8苦艾精油是一種神經(jīng)毒素，可分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下:下列說法錯(cuò)誤的是A分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、互為同分異構(gòu)體D的一氯代物有5種9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A25時(shí)，pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB36 g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6，且X、Y 位于不同的周期，W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子的半徑: YZBX的最簡(jiǎn)單氫化物與乙的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙CZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比W 的強(qiáng)DW、X、Y 三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11戰(zhàn)爭(zhēng)的氣體化學(xué)和分析中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點(diǎn)為-118，沸點(diǎn)為8.2，微溶于水，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑)的方法，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4C可將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理D裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣12電鍍產(chǎn)生的工業(yè)廢水含有的重金屬離子（Cu2+、Ni2+等）和CN- 形成難以除去的絡(luò)合物，用電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4)處理廢水是目前比較先進(jìn)的方法。已知氰化氫有毒易揮發(fā)。電解裝置如圖所示，下列選項(xiàng)正確的是A鐵片連接電源的負(fù)極B電解時(shí)，每生成l mol FeO42-，轉(zhuǎn)移電子3molCCN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去D已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強(qiáng)，故pHc(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)26(14分)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO47H2O，并探究FeSO47H2O高溫分解的產(chǎn)物。I制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/L的硫酸，連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌?；卮鹣铝袉栴}(1)步驟稱量5.6 g廢鐵屑時(shí),若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會(huì) (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)步驟中需控制硫酸的用量，使鐵粉過量，其目的是 (3)裝置C的作用是 (4)步驟中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是 A.稀硝酸 B無水乙醇 C苯(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度:稱取m g產(chǎn)品，放入錐形瓶中，用經(jīng)煮佛過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;產(chǎn)品的純度為 (列出計(jì)算表達(dá)式即可)探究FeSO47H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請(qǐng)完成相關(guān)填空:操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因組裝好儀器，先充人氮?dú)?，再加熱管式爐至700一段時(shí)間干燥管E中的白色固體變藍(lán)分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時(shí)品紅溶液褪色(6) 氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時(shí)試管C中出現(xiàn)白色沉淀(7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液(8) (9) 27(14分)高氯酸銅易溶于水，在130時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種催化劑，以食鹽等為原料制備高氯酸銅Cu(ClO4)26H2O)的一種工藝凱程如下:回答下列問題:(1)發(fā)生“電解I”時(shí)所用的交換膜是 (填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3?！捌缁磻?yīng)”的化學(xué)方程式為 “歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對(duì)產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是 。(3)“電解”的陽極產(chǎn)物為 (填離子符號(hào))。(4)操作a的名稱是 ，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t。最終制得的Cu(ClO4)26H2O為b t，則產(chǎn)率為 (用含a、b的代數(shù)式表示)。(6)某溫度下，高氯酸銅按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu(ClO4)2CuCl2+4O2，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7，則B方式為 (用化學(xué)方程式表示)。28(15分)碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO，產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為 ，該反應(yīng)中每生成1mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 (2)真空碳熱冶得法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) H12Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) H22Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H3 H3= (用H1、H2表示)。Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備種最簡(jiǎn)單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的白然對(duì)數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp()Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g) Kp()H0的反應(yīng)是 (填“”、“”或“”)。1200K時(shí),在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L，則05min內(nèi)v(CO2)=_ 在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充人一定量的CO2(g)，只發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 (填標(biāo)號(hào)).A容器的體積不再改變 B固體的質(zhì)量不再改變C氣體的總質(zhì)量不再改變向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發(fā)生反應(yīng)，則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp()= .35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)世上萬物，神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是 (填標(biāo)號(hào))。ABeCl2 BH2O CHCHO DCS2(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為 ，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是 .(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。銅元素在周期表中的位置是 ，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。Cu(NH3)4SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有 (填標(biāo)號(hào))。A離子鍵 B金屬鍵 C配位鍵 D非極性鍵 E極性鍵NH3中N原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式： Cu(NH3)42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為 (4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的密度為g/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為 (用含的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。(5)在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu處于正四面體空隙，O處于 廣東省2018屆二模（4月）化學(xué)試題參考答案7A 8C 9C 10B 11D 12C 13C26（14分） (1)減小(1分)(2)保證溶液中不含F(xiàn)e3+(或其他合理答案)(2分)(3)除去H2S、PH3等物質(zhì)(1分)(4)B(1分)(5)MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(2分)100% (2分)(6)分解得到的產(chǎn)物中含SO2(1分)(7)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(或BaCl2+SO3+H2O=BaSO4+2HClO(1分)(8)溶液變紅(1分)（9）說明產(chǎn)物中含有SO2，S元素的化合價(jià)降低，則Fe元素化合價(jià)會(huì)升高，溶于足量稀硫酸后，溶液含有Fe3+(2分)27（14分） (1)陽離子交換膜(1分)(2)3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2(2分)60(1分)(3)ClO4-(2分)(4)蒸發(fā)濃縮(2分)NaCl(2分)(5)702b/371a100% (2分)(6)2Cu(C1O4)22CuO+7O2+2C12(2分)28（15分） (1)-3(1分)9.031024(或15NA)(1分)(2)2H1+