2019年九年級化學(xué)上學(xué)期暑假預(yù)習(xí)知識點總結(jié)

化學(xué)知識點總結(jié)1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物理變化：稀有氣體充作霓虹燈、氣球爆炸、充作氣球、干冰升華，潮解等；化學(xué)變化：氮氣用作保護氣、具有可燃性、變質(zhì)、食物腐敗等。2、 純凈物：由同一物質(zhì)組成；例：冰水混合物、膽礬等。 混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。例：石灰石、天然氣、空氣等。3、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物； 化合物：由不同種元素組成的純凈物。 注意：由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不可能是化合物； 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。例：金剛石和石墨。4、 氧化物：由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。例：co25、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持co2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是co2分子； 保持金屬銅化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是銅原子； 在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。2、 空氣1、 空氣的成分以和為主，屬于混合物。2、空氣中氧氣含量的測定： 實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時有大量白煙生成； 紅磷燃燒：(為什么不能用木炭、硫、鐵絲等代替?） 同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完； 裝置漏氣； 沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。3、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)；燃燒三要素：(1)有可燃物(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點（物質(zhì)的著火點不能降低）。3、 水 1、氫氣燃燒： 2、電解水實驗： (正氧負(fù)氫, , ) 電解水中正極產(chǎn)生氧氣（如何驗滿），負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為，質(zhì)量比為。 氫氣燃燒和電解水實驗證明：水是由氫元素和氧元素組成的。四、o2、h2、co2、co、c1、同素異形體： ； （金剛石（c）、，石墨（c）、； 氧氣、臭氧；紅磷、白磷。） 2、（1）實驗室制o2的方法是： ； 。 工業(yè)上制制o2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）（利用n2、 o2的沸點不同）。（2）實驗室制co2的方法是： ；不能用濃鹽酸（具有很強的揮發(fā)性，氣體中含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。啟普發(fā)生器的原理和優(yōu)點： 。 工業(yè)上制co2的方法是：煅燒石灰石caco3 。（3）實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 zn+h2so4（hcl） ； 工業(yè)上制h2的原料：水、水煤氣（h2、co）、天然氣（主要成分ch4）。（4）實驗室發(fā)生裝置和集氣裝置的選擇依據(jù)： 。3、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 (1)c和o2反應(yīng)： ； 現(xiàn)象：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 (2)s和o2反應(yīng)： ； 現(xiàn)象：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體。 (3)p和o2反應(yīng)： ； 現(xiàn)象：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍） (4)mg和o2反應(yīng)： ； 現(xiàn)象：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。（用于照明彈等） (5)fe和o2反應(yīng)： ； 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體; 預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 (6)ch4和o2反應(yīng)： ；(發(fā)出明亮的藍色火焰)4、h2、co、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 （1）還原性 h2+cuo 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)；氫氣還原氧化銅實驗的注意事項： 先通氫氣，后加熱 防止氫氣與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣 防止高溫的銅與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅。 （2）c+ cuo 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體； （3）co+cuo 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。5、co2 與水反應(yīng)： co2+h2o （紫色石蕊變紅色）； 與堿反應(yīng)： co2+ca(oh)2 （檢驗co2的方程式）； 與灼熱的碳反應(yīng)：co2+c 。6、除雜：coco2 通入氫氧化鈉溶液 co2+naoh ； co2co通過灼熱的氧化銅 co+cuo ； caocaco3只能煅燒 caco3 。檢驗：caocaco3加鹽酸 caco3+ hc 。五、溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 （熟石灰對溫度例外） 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）： 對于飽和溶液：3、結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如nacl）； 降溫結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 蒸發(fā)濃縮，冷卻熱飽和溶液。 4、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。六、質(zhì)量守恒定律1、在化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類沒有改變； 原子的數(shù)目沒有增減； 原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和； 元素的種類和質(zhì)量； 原子的種類和數(shù)目。 一定改變的是：物質(zhì)的種類； 分子的種類。 可能改變的是：分子的數(shù)目。七、實驗部分1：常用的儀器a：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等b：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙c：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（3）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（4）集氣瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（5）廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（6）細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（8）酒精燈 酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。2：基本操作（1） 藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 （2）物質(zhì)的加熱 試管夾應(yīng)夾在試管的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。a：給試管中的液體加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人b：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱（3） 溶液的配制a：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)b：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5） 蒸發(fā)與結(jié)晶 a、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上b、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 （7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 a：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制o2裝置（nh3、ch4）；一定要用酒精燈。 b：固體與液體之間且不需要加熱，用制h2裝置（co2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 a：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)，（co、n2、no只能用排水法） b：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（co2、hcl只能用向上排空氣法） c：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗滿： o2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 co2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明co2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜） h2（hcl）用naoh溶液 co（hcl）用naoh溶液 co（co2）用naoh 溶液 co2（hcl）用nahco3溶液 co2（h2、co）用cuo co（o2）用銅網(wǎng) o2（co2、hcl、h2o）用堿石灰（cao和naoh的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸、堿石灰、固體氫氧化鈉、氧化鈣、無水硫酸銅；酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑（naoh ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清