內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：c:12 o:16 cl:35.5 s:32 zn:65 al:27 n:14 h:1 na:23選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共52分請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填入答題卡）13、下列過程為自發(fā)過程的是銨鹽溶解燒堿與鹽酸的反應(yīng)鋅與稀硫酸的反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒鋁熱反應(yīng)墨水在水中擴(kuò)散電解熔融氯化鈉a b c d14、用水稀釋0.1 moll1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 a.c(oh-)/c(nh3h2o) b.c（nh3h2o）c（oh） c.電離程度 d.oh的物質(zhì)的量 15、在密閉容器中的一定量a、b混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aa（g）+bb(g) cc(g)。平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.5mol/l；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得a的濃度為0.28mol/l。下列有關(guān)判斷正確的是aa+b=cb該變化使平衡正向移動(dòng)cb的轉(zhuǎn)化率降低dc的體積分?jǐn)?shù)增大16、如圖所示的各圖中，表示2a（g）+b（g）2c（g）（h0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：（c）表示c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p表示氣體壓強(qiáng)，c表示濃度）abcd17、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o22so3，并達(dá)到平衡在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率a等于p%b大于p%c小于p%d無法判斷18、將 1molco和 2molh2充入一容積為 1l的密閉容器中，分別在250c、tc下發(fā)生反應(yīng)：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。根據(jù)圖，下列分析中正確的是a250c時(shí)，反應(yīng)在前10s的平均速率(h2)=0.015mol/(lmin)b平衡時(shí)co的轉(zhuǎn)化率：250ctcc反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，co 體積分?jǐn)?shù)增大d該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)19、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是a紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺 b高壓比常壓有利于合成nh3的反應(yīng)c由h2、i2(g)、hi(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深dfe(scn)3溶液中加入固體kscn后顏色變深20、在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是a 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50% b 反應(yīng)可表示為x(g)+3y(g)2z（g），其平衡常數(shù)為1600c 增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 d 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)21、下列說法正確的是a 2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0b 反應(yīng)nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c caco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h0d 常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 l的密閉容器中，充入1mol co2和3mol h2，測(cè)得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(h2)_， co2轉(zhuǎn)化率為_。相同溫度下，某一時(shí)刻若該容器中含有1mol h2、1.2mol co2、0.8 mol ch3oh、1.5mol h2o，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_ (填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、 “向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，理由_。（3）在溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填寫序號(hào)字母)：an(co2)n(h2)n(ch3oh)n(h2o)1311 b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c容器內(nèi)的密度保持不變 dh2的消耗速率與ch3oh的消耗速率之比為31（4）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_(字母)。a及時(shí)分離出ch3oh氣體 b適當(dāng)升高溫度c保持容器的容積不變，再充入1 mol co2和3 mol h2 d選擇高效的催化劑43、（每空2分，共10分）回答下列問題：(1)在等濃度、等體積的稀鹽酸和稀醋酸中，氫離子的濃度關(guān)系_，若加入足量的鋅粒，產(chǎn)生h2的體積在相同條件下_；(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的no會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的no和co轉(zhuǎn)變成co2和n2，化學(xué)方程式為2no2co2co2n2。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的h_(填“”“”或“”)0。（3）已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/70080090010001200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0回答下列問題： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= _ ，h= _ 0（填“”“”“=”）； 44、（每空2分，共8分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如右圖所示曲線，請(qǐng)回答。(1)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開。(2)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_。(3)若使c點(diǎn)溶液中的c(ch3coo)提高，在如下措施中，可