化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)原子的結(jié)構(gòu).ppt

課題2原子的結(jié)構(gòu),物質(zhì)由分子構(gòu)成,也可以由原子直接構(gòu)成（金屬、惰性氣體、硅等）。,分子由原子構(gòu)成。,復(fù)習(xí),原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子的構(gòu)成,1質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。,中子不帶電；,原子核帶正電,原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù),核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù),從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。,5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子（+）,中子,原子是電中性的！,原子序數(shù),（-）,分析表格,閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？,1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。,2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。,4、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積。,質(zhì)子：,一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,中子：,中子不帶電,核外電子：,一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,2、原子的構(gòu)成,原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。,原子的體積很小,乒乓球,原子核,原子,原子核比原子小得多,電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布,一、核外電子的排布,1、核外電子是分層排布的,人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.,第1層,第2層,第3層（也叫最外層）,15,2,8,5,2、原子結(jié)構(gòu)示意圖,+,3、核外電子排布的規(guī)律,第一層上電子數(shù)最多不超過(guò)2個(gè)，最外層上最多不超過(guò)8個(gè),當(dāng)電子層只有一層時(shí)，排滿(mǎn)2個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2電子結(jié)構(gòu)）,當(dāng)電子層有兩層或者兩層以上時(shí)，最外層排滿(mǎn)8個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8電子結(jié)構(gòu)）,4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu),都為8（氦為2）,不易得失,穩(wěn)定,一般少于4,易失去,不穩(wěn)定,不少于4,易得到,不穩(wěn)定,4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。,訓(xùn)練：完成下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖,A、質(zhì)子數(shù)為1的原子,B、質(zhì)子數(shù)為的原子,C、質(zhì)子數(shù)為9的原子,D、質(zhì)子數(shù)為11的原子,E、質(zhì)子數(shù)為16的原子,F、質(zhì)子數(shù)為17的原子,1、填表,2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）,+2,+9,+11,+20,2,3,6,2,9,2,8,10,3、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子結(jié)構(gòu)的是(),+11,+17,+16,+3,2,8,2,8,8,2,8,8,2,1,A,B,C,D,A,B,C,D,12,3,2,A,D,5、畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子的原子（2）核外有3個(gè)電子層，第1層和第3層上電子數(shù)相同（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子。,4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）,+2,+9,+10,+11,2,2,7,2,8,2,8,1,A、C,A,B,C,D,（3）原子構(gòu)成的表示：,一般用符號(hào)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。,1,2,3,1,1,1,0,1,2,1,1,1,填表,(科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有三種氫原子),【遷移應(yīng)用】,1、在科學(xué)研究中，人們常用表示的符號(hào)表示某種氯原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。2、生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子碳-14（）會(huì)在其死亡后衰變。測(cè)量在考古遺址中發(fā)現(xiàn)的生物遺體了碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析，碳-14原子與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12原子（）在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同。,它們的質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)為6）相同，中子數(shù)不相同（14C的中子數(shù)為8，12C的中子數(shù)為6）。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,問(wèn)題：假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以稱(chēng)為原子嗎？,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,NaCl,靜電作用形成化合物,二、離子的形成,1、離子,帶電的原子,2、離子分類(lèi),陽(yáng)離子陰離子,3、離子的表示離子符號(hào),（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號(hào),離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫(xiě)）,離子帶正或負(fù)電,4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì)元素分子原子離子,宏觀(guān),微觀(guān),只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù),既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù),組成,構(gòu)成,構(gòu)成,總稱(chēng),構(gòu)成,這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？,不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：16710-27，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：265710-26，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：928810-26。,原子的質(zhì)量,一個(gè)碳原子的質(zhì)量是:1.99310-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是:2.65710-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量是:1.6710-27千克,1.【相對(duì)原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）,2.定義式:某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)=一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)1/12,注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.,氧的相對(duì)原子質(zhì)量,16,氧原子質(zhì)量,標(biāo)準(zhǔn),已知：氧原子的質(zhì)量2.65710-26Kg,1.6610-27Kg,注意:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫(xiě)）,練習(xí)題1,氫原子的質(zhì)量=1.672610-27kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=,碳12的十二分之一的質(zhì)量,1.672610-27kg1.6610-27kg1,已知：碳12原子的質(zhì)量=1.993X10-26kg,思考：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系,嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!,磷31鋁27氮14鈉23硫32鎂24,課堂練習(xí),1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.28810-26KgD1/56,2組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子,B,B,練習(xí)：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是_。2.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222,175,A,B,B,5.在原子的組成中，帶正電，帶負(fù)電，不帶電，繞著做高速運(yùn)動(dòng)。占據(jù)原子的絕大部分體積，集中原子的主要質(zhì)量。,電子,質(zhì)子,中子,電子,原子核,電子,原子核,練習(xí)題,學(xué)完本課題你知道什么,1.原子的構(gòu)成,3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作