2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 常見金屬及其化合物 專題講座二 無機(jī)化工流程題解題方法指導(dǎo)課件 魯科版.ppt

，主題講座第二無機(jī)化學(xué)工藝問題解決方法，指導(dǎo)、解決問題策略化學(xué)工藝的一般操作和名詞化學(xué)工藝主題一般分為工藝三個(gè)過程：(1)原料處理階段的一般試驗(yàn)點(diǎn)和常用名詞反應(yīng)速度加快溶解：一般溶于水，如硫酸、鹽酸、濃硫酸：與水接觸或溶浸：固體水(酸溶液中的離子含量(進(jìn)一步轉(zhuǎn)化)酸浸：將反應(yīng)可溶金屬離子注入溶液，不可溶物通過過濾去除溶解過程燃燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使某些物質(zhì)熔化，如何在高溫下調(diào)節(jié)一些雜質(zhì)，分解反應(yīng)條件，(2)分離純化階段的一般測(cè)試點(diǎn) pH值除雜a .溶液提示：將Fe2+氧化為Fe3+，然后將溶液的pH值調(diào)整為3.7。b .調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)通常需要滿足h能反應(yīng)的兩點(diǎn)，以便pH值增加；不引入新的雜質(zhì)。例如，要?jiǎng)h除混合在Cu2溶液中的Fe3+，請(qǐng)?zhí)砑覥uO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)以調(diào)整溶液的pH值。試劑除雜，加熱：提高反應(yīng)速度或均衡在特定方向促進(jìn)準(zhǔn)備過程中出現(xiàn)容易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物時(shí)，要注意調(diào)節(jié)溫度。像NaHCO3，H2O2，Ca(HCO3)2，KMnO4，AgNO3，HNO3(濃度)這樣的物質(zhì)。冷卻：某些物質(zhì)在高溫下溶解(或分解)，化學(xué)平衡按主題要求移動(dòng)萃取，(3)在產(chǎn)品階段獲得一般測(cè)試點(diǎn)，清洗(冷水，熱水):通過沖洗晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體在洗滌過程中的溶解損失。蒸發(fā)，反應(yīng)中的氣體氣氛抑制水解。例如，從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱以防止水解。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶：如果從KNO3中去除少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾：從NaCl中去除少量KNO3。再結(jié)晶。(4)其他常見試驗(yàn)點(diǎn)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)機(jī)構(gòu)計(jì)算信息、熱點(diǎn)1堿金屬及其礦物的開發(fā)利用實(shí)例1不溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中實(shí)現(xiàn)了以下平衡：k2so 4 mgso 42 caso 42 H2O(s)2c a2 k Mg2 4so 2h2o由溶解為飽和Ca(OH)2溶液的鹵石制成，以充分利用鉀資源，其過程如下：第二，熱點(diǎn)問題類型研究，(1)爐渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和不溶性鹵石。解決問題時(shí)，應(yīng)根據(jù)K2SO4準(zhǔn)備過程結(jié)合物質(zhì)的分離和精制的原則進(jìn)行分析。鹵石中添加了Ca(OH)2溶液，組合了Mg2+和oh-以生成Mg(OH)2的沉淀，CaSO4略微溶于水，過濾后的渣中含有Mg(OH)2、CaSO4和不溶的雜鹵。Mg(OH)2，CaSO4，分析答案，并說明(2)Ca(OH)2溶液從其他鹵石中浸出k的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _對(duì)Ca(OH)2溶液的分析，Mg2和oh-鍵生成Mg(OH)2沉淀，c (Mg2)減少，在鹵素石的溶解平衡正向移動(dòng)過程中，c (Ca2)和c(SO)都增加，從而沉淀CaSO4，Ca(OH)2溶液，Mg2和oh-鍵生成Mg(OH)2沉淀，Mg2濃度降低，平衡正向移動(dòng)，k增加，分析回答，(3)先在“去除雜質(zhì)”鏈接上_ _ _分析濾液中含有Ca2，oh-，首先加入過量K2CO3溶液，去除Ca2，過濾后，稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液的pH可以添加到中性。K2CO3，H2SO4，分析回答，(4)請(qǐng)參閱下圖，了解不同溫度下k的浸出濃度與浸出時(shí)間的關(guān)系。如圖所示，溫度升高時(shí)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分析表明，溫度升高，溶解平衡向右移動(dòng)，k的浸出速度增加。如果熔體平衡向右移動(dòng)，k的浸出速度增加，則確認(rèn)答案為298K，其中ksp (CaCO3)=2.8010-9 mol2l-2，ksp (caso 4)=4.9010-5 mol2l-2，對(duì)于分析答案，要求用理論回答的考試問題，應(yīng)該采用“四段論”:什么條件(或什么條件)什么理論什么變化什么結(jié)論。方法技術(shù)，1KNO3精細(xì)是重要的化學(xué)產(chǎn)品，以下是獲得專利的KNO3準(zhǔn)備方法的主要步驟。(1)反應(yīng)I中CaSO4和NH4HCO3的物質(zhì)之間的比例為1: 2， 此反應(yīng)的化學(xué)公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)反應(yīng)應(yīng)在干燥和加熱條件下進(jìn)行， 加熱的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 檢驗(yàn)反應(yīng)結(jié)果K2SO4中混合KCl的方法：將少量K2SO4樣品溶于水，并_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (4)在整個(gè)過程中，除了(NH4)2SO4外，還存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化學(xué)填寫)。使用caso 4 2n H4 HCO 3=CaCO 3(NH4)2so 4 H2O CO2加速化學(xué)反應(yīng)率，分離NH4Cl和K2SO4以防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率，Ba(NO3)2硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一項(xiàng)新的探索。以菱鎂礦(含有少量FeCO3的主要成分)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)過程如下。(1)對(duì)MgCO3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 添加H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)渣2的成分為_ _ _ _ _ _ _，答案分析，明確流程的物質(zhì)轉(zhuǎn)換過程分析：答案(1)MGC O3 2h=Mg2 CO2(2)2f ESO 4 H2O 2 h2so 4=Fe2(SO4)3 2 H2O重點(diǎn)是仔細(xì)比較分析原料和產(chǎn)品的構(gòu)成，找出將原料變成產(chǎn)品、去除原材料中包含的雜質(zhì)的基本原理和使用工藝生產(chǎn)措施。明確生產(chǎn)干線也可以解決以生產(chǎn)干線為中心設(shè)計(jì)的一系列問題。方法技術(shù)、精煉2鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。一所學(xué)校的課外研究小組在海水中干燥鹽后，在鹽鹵(主要是na、Mg2+、cl-、br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)，提取鎂的主要過程如下：回答以下問題。(1)使用石灰乳(而不是nao溶液)從工業(yè)鹽水中獲得Mg(OH)2的原因是(2)過程在結(jié)果Mg(OH)2沉淀中混合少量Ca(OH)2，去除少量Ca(OH)2的方法是先沉淀_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)下圖是興趣組設(shè)計(jì)過程的實(shí)驗(yàn)設(shè)備圖，其中設(shè)備a的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)編寫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，MgCl2，過濾，洗滌，干燥HCl氣體制備，答復(fù)，熱點(diǎn)三鐵，銅及其礦物的開發(fā)和使用案例3工業(yè)上由銅礦(CuFeS2)冶煉銅的主要工藝如下：(1)在第一階段的反射爐中進(jìn)行。黃銅銅和石英砂混合加熱到1000 ，黃銅銅與空氣反應(yīng)，產(chǎn)生Cu和Fe的低成本硫化物，部分Fe的硫化物變成低成本氧化物。在此過程中，兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案2 cufe S2 O2 Cu 2s 2f es so 22 FeS 3o 22 FeO 2 so 2，發(fā)生在(2)階段轉(zhuǎn)換器上。冰洞含有20%到50%的Cu。轉(zhuǎn)換器將冰銅加通量(石英砂)從1200 吹進(jìn)空氣中精制。冰洞的Cu2S氧化成Cu2O。結(jié)果Cu2O對(duì)Cu2S做出反應(yīng)，生成包含約98.5% Cu的泡沫銅。 在此過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a .濃硫酸b .稀硝酸c.NaOH溶液d .氨分析氣體a包含SO2，SO2是酸性氧化物，被堿性溶液吸收。CD，答案分析，(3)階段iii是將粗銅冶煉成泡沫銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，答復(fù)分析，(4)用稀硝酸浸渣b，取少量溶液，滴下KSCN溶液，帶血紅色，溶液中_ _ _ _ _ _ _(填寫離子符號(hào))， 確定溶液中是否還有Fe2+的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液中滴下KSCN溶液后，溶液變成血紅色，溶液中有Fe3您可以猜到其中包含。要檢查溶液是否還包含F(xiàn)e2，可以使用還原性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將適量的酸性KMnO4溶液放進(jìn)試管，滴下幾滴酸性KMnO4溶液，說明酸性kmno 4溶液褪色或顏色變淺時(shí)，該溶液中含有Fe2(如果答案合理)。Fe3+，最好將適量的酸性KMnO4溶液放進(jìn)試管，滴幾滴，說明酸性KMnO4溶液退色或變淺后溶液中含有Fe2+(答案合理的話)，分析答案，解決無機(jī)化學(xué)工藝問題的策略1。粗糙的閱讀問題，挖掘圖圖標(biāo)通常顯示教材范圍以外的知識(shí)，但標(biāo)題中經(jīng)常不涉及提示或問題，所以必須注意主題的每個(gè)關(guān)鍵詞，努力理解流程圖，但不推出各種物質(zhì)，只需要推什么就行了，如準(zhǔn)備武器化學(xué)問題等，可以大致閱讀試題，知道主題制做什么，大致的過程，有什么提示。方法技術(shù)，2 .問題、集中閱讀信息包括三個(gè)方面。一個(gè)是主干，另一個(gè)是進(jìn)程圖形，第三個(gè)是設(shè)置問題。主要捕獲關(guān)鍵詞，單詞閱讀；閱讀流程圖，重點(diǎn)關(guān)注物質(zhì)流(“進(jìn)入”和“流出”)、實(shí)驗(yàn)操作方法等。3.跳躍思維，規(guī)范答案的寫時(shí)要注意的一點(diǎn)是，前后問題往往沒有“相關(guān)”，即不作全答案，不影響后面的答案。精煉3實(shí)驗(yàn)室使用硫酸工廠渣(主要是鐵的氧化物和少量的FeS，SiO2等)制造聚合鐵(堿性硫酸鐵的聚合物)和綠色礬(FeSO47H2O)，主要工藝如下，(1)工藝結(jié)果氣體通過下一溶液后，溶液褪色a .品紅溶液b .紫色利特溶液c .酸性KMnO4溶液d .溴水，分析回答，分析SO2具有漂白劑性，可以褪色洋紅，SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液，溴水氧化褪色。回答ACD，(2)過程 FeS，O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析溶液x為Fe2(SO4)3，添加還原劑以將Fe3+還原為Fe2，而不導(dǎo)入雜質(zhì)離子，因此添加了鐵粉。(4)過程結(jié)晶蒸發(fā)時(shí)使用的儀器，除了酒精燈、三腳架外_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，4 FeS 3o 2 6h2so 4=2fe 2(SO4)3 6h2o 4s，鐵粉，盤子，玻璃條，分析回答，(5)流程pH在以下試劑中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a .稀硫酸B.CaCO3C.NaOH溶液分析過程應(yīng)提高尿酸消耗，CaCO3和硫酸反應(yīng)生成稍微溶于水的CaSO4，防止反應(yīng)繼續(xù)。c，分析回答，熱點(diǎn)4其他金屬和化合物的制造實(shí)例4硫酸鉛(PbSO4)廣泛用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。使用方鉛礦濃縮液(PbS)直接制造硫酸鉛粉末的過程如下：(1) 步驟產(chǎn)生PbCl2和s的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) 利用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，說明了在步驟中使用冰水浴的原因_ _ _ _ _ _ _ _