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.,1,氧化還原反應(yīng),開平一中化學(xué)組,第二課時(shí),.,2,凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)均沒有變化的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)、判斷,（1）、特征：,元素化合價(jià)發(fā)生了變化,（2）、本質(zhì)：,有電子轉(zhuǎn)移,（3）、判斷：,.,3,反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對(duì)的偏移。表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。,.,4,二、氧化劑和還原劑,氧化劑是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，元素化合價(jià)降低。,還原劑是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，元素化合價(jià)升高。,氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)被還原。,還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)被氧化。,.,5,氧化劑,還原劑,e-,.,6,練習(xí),1.分別指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。,.,7,常見的氧化劑、還原劑,氧化劑：O2O3Cl2Br2濃H2SO4HNO3FeCl3KMnO4H2O2,還原劑：NaMgZnH2CCOKIFeCl2,6,7,3,5,1,2,1,2,.,8,氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系,最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4HNO3FeCl3KMnO4最低價(jià)態(tài)：只具有還原性如：KIH2SZnHCl中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如：FeCl2SCl2CO,.,9,練習(xí),從硫元素價(jià)態(tài)的角度,分析下列物質(zhì)可能具有的性質(zhì):,H2SSO2Na2SO3SH2SO4,1.利用物質(zhì)中元素所處的價(jià)態(tài),推測(cè)它可能具有的氧化還原性.,.,10,存在于生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng),金屬

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