中考熱點--溶解度曲線及其應(yīng)用專題復習教學設(shè)計

中考熱點-溶解度曲線及其應(yīng)用專題復習教學設(shè)計咸陽彩虹學校 鄭專題分析溶解度曲線是用來表示溶解度的圖像,是借助于圖像把溶解度知識加以展示，因而屬于把化學概念的理解與圖像的信息處理結(jié)合在一起，可關(guān)聯(lián)的知識很多，因而具有靈活多變的命題角度和命題方式，該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等。并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查，命題具有很強的能力立意。這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學的熱點。中考題型有選擇題、填空題。中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等。溶解度曲線的中考試題不僅增加了考察知識的廣度和深度，同時也提高對于能力考察的要求，是中考化學的重點，對于知識的靈活性要求高，使得這個考點成為很多學生的失分點。因此有必要對此進行專題復習和練習鞏固。學情分析1.已經(jīng)對溶液、溶解度、溶液狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、結(jié)晶等有關(guān)知識進行了系統(tǒng)的學習。2.對于溶解度曲線也進行了初步的了解，可以結(jié)合數(shù)學上有關(guān)圖像的知識。 三維目標知識與技能：1.通過對于溶解度曲線的專題復習，使學生對溶解度、飽和溶液、不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、結(jié)晶等基本概念進一步理解并掌握。2. 通過練習，是學生會使用溶解度曲線解決實際問題，提高學生分析問題、解決問題的能力。過程與方法：通過練習，提高學生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括等能力。情感態(tài)度與價值觀：1.充分發(fā)揮學生的主動性，調(diào)動不同層次的學生的積極性。2. 培養(yǎng)學生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點。重點難點1.借助溶解度曲線解決有關(guān)溶液的相關(guān)問題。2.熟記代表性物質(zhì)的溶解度曲線的特點。教法啟發(fā)式、誘導法、講練結(jié)合課型專題復習課教 學 過 程 （教學環(huán)節(jié)、教師活動、學生活動）設(shè)計意圖中環(huán)節(jié)1典型例題導入一、例題展示如圖1為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下面問題：（1）在t2 時，A、B、C、三種物質(zhì)溶解度大小順序是 。（2）O點表示（3）P點表示 。 （4）Q點為t3 時，A的溶液，P點為t3 時，A的溶液。（填“飽和”或“不飽和”）。 （5）欲使C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法有、。（6）欲從B溶液中結(jié)晶B，采用的方法是。（7）t3 時，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液降溫至t1，析出晶體最多的是，變成不飽和溶液的是。（8）t1 時，A、B、C的飽和溶液升溫至t3 ，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是。選題意圖：本題就是一道典型的溶解度曲線試題，涉及的知識比較多，有對于同溫下溶解度大小的識讀，有對于不同位置點的意義的認識，有根據(jù)圖像特點知道溶解度隨溫度變化的關(guān)系來尋求飽和和不飽和之間的轉(zhuǎn)化方法，還有根據(jù)溶解度曲線的特征判斷提純物質(zhì)采用的結(jié)晶方式，有溫度變化，溶液狀態(tài)改變的結(jié)果，析出晶體和質(zhì)量分數(shù)的變化等，是一道考查點多，很有代表性的試題。并且此題層次分明，難易結(jié)合，適合不同層次的學生，都能根據(jù)自己情況，能從解答這道題中得到收獲，獲得思維的激活。用典型試題引發(fā)學生對于知識點的印象。采用交流合作與個別表達的方式。環(huán)節(jié)2圖像基本知識回顧一、基本知識 溶解度曲線的意義與應(yīng)用可從點、線、面和交點四方面來分析。1.圖像構(gòu)成因素的意義：（1）點溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。溶解度曲線上的點有三個方面的作用: (1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度; (2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應(yīng)的溫度; (3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。（2）線曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。可根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。（3）面對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。（4）交點兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同從例題回歸到典型曲線圖，對于構(gòu)成溶解度曲線的內(nèi)涵和外延進行知識回顧。起到溫故而知新的目的。引導學生自主復習。在教師的點撥下，請學生完成，以此培養(yǎng)學生的歸納、總結(jié)的能力2.圖像類型：大部分：上升型-溶解度隨溫度升高增大的快。例如KNO3少部分：平緩型-溶解度隨溫度升高增大的不快。例如NaCl極少部分：下降型-溶解度隨溫度升高反而減少。例如Ca(OH)2環(huán)節(jié)3中考試題回顧一、根據(jù)意義找圖像例1：將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（ ）解析：由題意知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，而b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以同時符合的圖像只有選項C。答案：C點評：正確理解溶解度曲線的意義，是解答本題的關(guān)鍵。二、比較溶解度的大小- 讀圖、識圖再判斷例2：判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小。例1：右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當溫度為10時，碳酸鈉的溶解度為（ ）；(2)當溫度（ ）時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽” 。三、判斷晶體的析出-據(jù)圖像找條件例3：根據(jù)圖3所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液 C.將t2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1時都會析出晶體D.t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)解析：A中沒有溫度限制，所以不能比較甲、乙溶解度；B 中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)的 不飽和溶液溫度升高之后，還是不飽和溶液；C因為甲乙兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以飽和溶液降低溫度后都會有晶體析出；D中t2時兩物質(zhì)的溶解度相同，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)，但是題中并沒有說等質(zhì)量的飽和溶液，所以錯了。答案：C四、判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化例4：:右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）（ ）選用近幾年的中考試題，體會中考試題出題角度，和作答方式。采用分門別類的例題方式，體會出題意圖。環(huán)節(jié)4中考題型歸納A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫B從NM：先將N降溫再加入適量固體AC從MN：先將M降溫再將其升溫D從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水解析：因為從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變是不會變到N，如果蒸發(fā)的水多析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量變少，但就變成了飽和溶液，也不是N，所以選D。答案：D。五、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算例5：右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線.根據(jù)圖示回答下列問題：（1）t1時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是 溶液。 （2）t2時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A B。 (填寫“”、“”或“”，下同)（3）將t2的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫 至t1，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。（4）將t2的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A B。解析：（1）相同溫度下，相同的溶劑，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，因此t1時B飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大。（2）相同溫度下，溶解度不同時，要配制相同質(zhì)量的飽和溶液，溶解度大的需要的溶質(zhì)多溶劑少，相反，溶解度小的需要的溶質(zhì)少，溶劑多。溶解度相同時，溶質(zhì)和溶劑一樣多才可以配成等質(zhì)量的飽和溶液。t2時溶解度顯示的是交點，因此溶解度相同，溶液質(zhì)量要相同，需要的溶劑也相同。因此填寫“=”。（3）從高溫降溫，飽和溶液質(zhì)量相同，則溶解度變化大的結(jié)晶出的晶體質(zhì)量大，所以選“”。（4）同理，低溫時的相同質(zhì)量的兩種飽和溶液要轉(zhuǎn)化為高溫時的飽和溶液，溶解度大的需要增加的溶質(zhì)多所以選“”。 環(huán)節(jié)4三年中考真題再現(xiàn)1.（14年陜西中考，4分）下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。溫度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2（1） 上述右圖中，甲可表示_的溶解度曲線。（2） 60時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的是_。（3） 20時，按圖示操作：B中的溶液是_（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為_。2.（15年陜西中考，2分）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是（ ）3.(2016陜西 4分）20時，將不同質(zhì)量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量與加入NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表：物質(zhì)質(zhì)量組別ABCDENaCl晶體質(zhì)量/g5153040所得溶液質(zhì)量/g105115X130136請回答下列問題，（1）A組的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）C組X的值為。（3）右圖為NaCl的溶解度曲線圖，圖上a點縱坐標的值為。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（填“”、“”或“=”）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。通過本省三年關(guān)于溶解度曲線的真題再現(xiàn)，體會題會怎么出，自己該怎么答。從題型和知識考查的密度來引起對于溶解度曲線題型的關(guān)注和對于知識精益求精的鉆研。環(huán)節(jié)5解題方法點撥解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的