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文檔簡介

1、原電池,課前練習(xí),判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.,1,2,3,5,4,6,7,1.定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。,從理論上說，任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池。,2.原電池的形成條件,(1) 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)： (2) 兩導(dǎo)體作電極： 活動性不同的金屬 (或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨)。 燃料電池用兩個不活潑的導(dǎo)體石墨或Pt作電極。,(3) 有電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)： 參與電極反應(yīng)、構(gòu)成內(nèi)電路。,(4) 形成閉合回路： 兩電極用導(dǎo)線連接，或相互接觸。,一、原電池,4.電解質(zhì)溶液中離子的移動方向,陰離子向負(fù)極移動，

2、 陽離子向正極移動。,根據(jù)構(gòu)成原電池電極材料判斷: 活潑金屬作負(fù)極；不活潑金屬作正極； 根據(jù)電子流向或電流方向確定： 電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極； 根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定: 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極。,3. 原電池正、負(fù)極的判斷,一、原電池,氧化反應(yīng),Zn-2e=Zn2+,銅鋅原電池,電解質(zhì)溶液 鹽橋,失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生,還原反應(yīng),2H+2e- =H2,陰離子,陽離子,負(fù)極,陽離子,外電路,內(nèi)電路,原電池的工作原理：,正極,電子不會游泳，不能進(jìn)入溶液，溶液中的靠離子的移動而形成閉合回路。 原電池將一個氧化還原反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)進(jìn)行，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，一般將兩個電極反應(yīng)中得失電子的數(shù)目寫為相同，相加便得到總反應(yīng)方程式。正負(fù)兩極上進(jìn)出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進(jìn)行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計算。 原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：形成原電池后反應(yīng)速率加快； 利用原電池原理可制作各種電

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