高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

1、二輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)考點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷 核心透析離子方程式的書寫應(yīng)注重的“三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)”1物質(zhì)的拆分保證形式上正確(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式；難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。(2)微溶物作反應(yīng)物，若是澄清溶液則寫成離子，如澄清石灰水中加入鹽酸的離子方程式為OHH=H2O，若是懸濁液則寫化學(xué)式；微溶物作生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“”號)。(3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫“NH3”。(4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)。2“三大守恒”保證本質(zhì)上正

2、確書寫離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。3遵循反應(yīng)事實(shí)，保證原理上正確實(shí)驗(yàn)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為OHCO2=HCO。 典例探究1 (1)江蘇卷 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：

3、Na2SiO32H=H2SiO32Na(2)江蘇卷 KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。(3)福建卷 25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。 (4)北京卷 在海洋循環(huán)中，通過如圖41所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：_。圖41 變式拓展考查角度1離子方程式的書寫1(1)酸性條件下，NaNO2可以氧化亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)已知：Cu不穩(wěn)定，在酸性溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2。寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的

4、離子方程式：_。2(1)有氧氣時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可將土壤中所含的NH轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N2O，請將該過程的離子方程式補(bǔ)充完整：NH5O2=2NO_H_N2O_H2O(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3，請用離子方程式解釋其原因：_。(3)某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下(已知：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Br和BrO)： 圖42i連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通Cl2至反應(yīng)結(jié)束；ii.關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；iii.進(jìn)行步驟ii的同時(shí)，向B中通入

5、足量SO2；iv.關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；v將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。若直接連接A與C，進(jìn)行步驟i、ii，充分反應(yīng)后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴。滴加稀硫酸時(shí)，C中反應(yīng)又生成了單質(zhì)溴，則該反應(yīng)的離子方程式為_。考查角度2離子方程式的正誤判斷3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A稀硫酸中加入銅粉：Cu2H=Cu2H2B用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板：CuFe3=Cu2 Fe2C向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO22OH=COH2OD硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

6、)AFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO5實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管中的b溶液中加入少量a溶液，試管中現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式A稀H2SO4KI淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈黃色4IO22H2O

7、=2I24OHBNa2CO3稀鹽酸開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡COH=HCO；HCOH=H2OCO2C稀鹽酸Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色膠狀物2HSiO=H2SiO3(膠體)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OHHSO=BaSO4H2O【方法技巧】 考點(diǎn)二警惕離子共存的“四大陷阱” 核心透析1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色，則Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色離子不能大量存在。2警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法(1)表示酸性溶液的是：pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色

8、的溶液；能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液的是：pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使酚酞試液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液；能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。(3)表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液的是：與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于有HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)110n molL1或由水電離出的c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。3警惕幾種“溶液性質(zhì)”的隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液，隱含

9、是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO的溶液，注意酸性條件下的強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S2、SO、AlO的溶液，隱含是堿性溶液。4警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3與CO、HCO、AlO、HS、S2相互促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。Fe3與CO、HCO、AlO、ClO等也因水解徹底而不能大量共存。 典例探究2 江蘇卷 制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)

10、后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入過量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH式 下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是()A含有大量Fe2的溶液：Na、SO、NH、Fe(CN)B.使甲基橙變紅的溶液：NH、CH3COO、SO、Mg2C某無色溶液：OH、K、ClO、Ba2D含有大量NO的溶液：K、I、NH、H【方法技巧】 離子共存的“三步”分析法(1)分析限制條件，確定限制條件下肯定存在或不存在的離子；(

11、2)挖掘隱含條件，根據(jù)隱含條件判斷溶液的酸堿性或存在的離子；(3)分析離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)或水解反應(yīng)等，能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。考點(diǎn)三離子檢驗(yàn)與推斷 核心透析1物質(zhì)檢驗(yàn)的原理根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質(zhì)的存在。常見的特殊現(xiàn)象有：(1)生成氣體。如NH與OH，CO、HCO、SO等與H；(2)生成沉淀。如Cl與Ag、SO與Ba2等；(3)顯現(xiàn)特殊顏色。如KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3、淀粉檢驗(yàn)I2、濃硝酸與某些蛋白質(zhì)、Fe3與苯酚等。2常見離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗(yàn)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)

12、典例探究3 上海卷改編 已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO 、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NH C可能含有SO D肯定含有SO 變式拓展考查角度1檢驗(yàn)與定性推斷1下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACO向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSO向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪

13、去DI取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色2.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種 C5種 D6種考查角度2定量推斷3某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖42所示。下列判斷正確的是()圖42A原溶液中一定含有Na2SO4B反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量之比為34

14、D原溶液中一定含有的離子是OH、CO、SiO、AlO、K【方法技巧】 堅(jiān)持“四項(xiàng)原則”，破解離子推斷(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、Cr2O、CrO等。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)

15、驗(yàn)的干擾。 小試身手1四川卷 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O2天津卷 下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨是弱堿：NH2H2O=NH3H2OH3OB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO16H

16、5C2O=2Mn210CO28H2O3海南卷 下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合4山東卷 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O

17、=4Na2Cu(OH)2O25天津卷 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 預(yù)測6能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca22OHSO2=CaSO3H2OB用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OC用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHD將Fe

18、2O3加入到HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2O7某工廠廢水中含有毒的CrO和Cr2O，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3或直接吸附除去。現(xiàn)有如下幾種工藝：(1)光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。該法的反應(yīng)原理是2Cr2O16H=_8H2O(將方程式補(bǔ)充完整)。該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是_。(2)電化學(xué)處理法：向廢鐵屑(鐵碳合金)中加入含鉻廢水，一段時(shí)間后，廢水中六價(jià)鉻元素的去除率能達(dá)到90%。廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是_。結(jié)合電化學(xué)原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是_。(3)離子交換樹脂(ROH)法 ：將CrO和Cr2O吸附至樹脂上除去

19、，原理如下： 2ROHCrO=R2CrO42OH2ROHCr2O=R2Cr2O72OH(已知：廢水中存在如下平衡：2CrO2HCr2OH2O)?？刂迫芤核嵝钥梢蕴岣邩渲瑢α鶅r(jià)鉻的去除率，其理由是_。離子反應(yīng)答案高頻考點(diǎn)探究考點(diǎn)一典例探究例1(1)C(2)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(4)Ca22HCO=CaCO3CO2H2O解析 (1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)前后不符合電荷守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3能與過量的氨水反應(yīng)生成Al(

20、OH)3，C項(xiàng)正確； Na2SiO3為可溶性鹽，在離子方程式中不能寫成化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。變式拓展1(1)2HFe2NO=Fe3NOH2O(2)2CuH2H=Cu2Cu2H2解析 (1)酸性條件下，亞硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO，離子方程式為2HFe2NO=Fe3NOH2O。(2)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H失電子，溶液中H得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu=Cu2Cu，故離子方程式為2CuH2H=Cu2Cu2H2。2(1)4615(2)3MnCO32Al33H2O=3Mn23CO22Al(OH)3(3)5BrBrO6H=3Br23H2O解析 (2)MnCO

21、3能促進(jìn)Al3水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，而除去溶液中的鋁離子，反應(yīng)的離子方程式為3MnCO32Al33H2O=3Mn23CO22Al(OH)3。 (3)根據(jù)題給信息，溴離子與溴酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式為5BrBrO6H=3Br23H2O。3D解析 銅和稀硫酸不反應(yīng)，A不正確；用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2，B不正確；向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2OH=HCO，C不正確；氨水不能溶解氫氧化鋁，D正確。4A解析 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合的離

22、子方程式為2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O，B錯(cuò)誤；用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，因高錳酸鉀能氧化HCl，故不能證明H2O2具有還原性，C錯(cuò)誤；向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子方程式為ClOSO2H2O=2HClSO，D錯(cuò)。5C解析 酸性條件下碘離子容易被氧氣氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為4IO24H=2H2O2I2，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，不是黃色，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有氫氧根離子，A錯(cuò)誤；將碳酸鈉溶液加入鹽酸中，酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為CO2H=H2OCO2，B錯(cuò)誤；Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2HSiO=H2Si

23、O3(膠體)，所以會(huì)生成白色膠狀物，C正確；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，題中離子方程式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)二典例探究例2D解析 Cl2會(huì)氧化Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤； ClO會(huì)氧化Fe2，且H會(huì)與ClO結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤； OH會(huì)與Fe2反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，OH也會(huì)與NH反應(yīng)生成NH3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過量的ClO會(huì)氧化Fe2生成Fe3，過量的OH會(huì)除去Fe3和NH ，最終溶液中會(huì)留下Na和SO，ClO和OH均是過量的，而ClO與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會(huì)生成Cl，D項(xiàng)正確。例2變式C解析 含有大量Fe2的溶液中，F(xiàn)e2、Fe(C

24、N)會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H、CH3COO會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成弱酸，不能大量共存，B錯(cuò)誤；含有大量NO的溶液中，NO、I、H會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三典例探究例3D解析 溶液本身無色，說明沒有Fe2。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，由于SO的還原性比I強(qiáng)，少量溴水一定與SO發(fā)生了反應(yīng)生成Br和SO，但是無法確定I是否存在，因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒有，Na、NH、K至少存在兩種(根據(jù)I是否存在確定)。 變式拓展1D解析 如果該溶液中含有HCO，和鹽酸反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生CO2，使澄清

25、石灰水變渾濁，因此HCO會(huì)對此產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化成SO，同樣出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多，如Cl、SO等，因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2，C錯(cuò)誤；氯氣能把I氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I的存在，D正確。2C解析 溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液顯酸性，則Cu2、CO、OH、NO不能存在，能存在的有剩下的五種；若溶液顯堿性，則H、NH、Cu2、Al3不能存在，陽離子Ba2肯定存在，則CO不能存在，剩下三種離子可以大量共存，C正確。3C解析 由圖像可知，開始加入鹽酸時(shí)無沉淀生成，說明加入的鹽酸與溶液中的OH反應(yīng)，則溶

26、液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子Fe3、Mg2、Al3；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增多，說明溶液中存在AlO、SiO中的一種或兩種，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減少，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K、Na中的一種離子。根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，A錯(cuò)誤；反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl，B錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO2H=CO2H2O ，氫

27、氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)33H=Al33H2O，原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量之比為34，C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是OH、SiO、AlO、CO，D錯(cuò)誤。命題考向追蹤1C解析 MnO是紫色，無色溶液中一定不存在MnO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH2的溶液中含有大量的H，SiO 和H反應(yīng)生成弱酸硅酸且其溶解度較小，二者不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)滿足電子守恒、電荷守恒且符合實(shí)際，正確；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O, D項(xiàng)錯(cuò)誤。2B解析 銨根離子水解的離子方程式為NH2H2ONH3H2OH3O，是“”而不是“=

28、”，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而與鎂粉不反應(yīng)的原理除去鋁，不增加新雜質(zhì)，且離子方程式正確，故B項(xiàng)正確；碳酸氫根與羧基反應(yīng)但不與酚羥基反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于草酸為弱酸，離子方程式中草酸應(yīng)寫化學(xué)式，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3C解析 A選項(xiàng)的離子方程式中有BaSO4沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)的離子方程式為NHOH=NH3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)的離子方程式為OHHPO=H2OPO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。4D解析 稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Na2SO3溶液，則應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2則應(yīng)生成HSO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2(SO4)3溶液與過量氨水反應(yīng)只能生成

29、Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，則Na2O2先與H2O反應(yīng)，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)得到Cu(OH)2沉淀，D項(xiàng)正確。5B解析 加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3，但無法確定是否有Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，說明生成了CuSO45H2O，則原氣體含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；該粉末的焰色為黃色，則含有Na，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察K的焰色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6B解析 用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3

30、H2O，A錯(cuò)誤；金屬銅作陽極時(shí)，銅電極本身失去電子，陽極反應(yīng)為Cu2e=Cu2，陰極是水中的氫離子放電，電解原理方程式為Cu2H2OCu(OH)2H2，C錯(cuò)誤；將Fe2O3加入到HI溶液中，離子方程式為Fe2O32I6H=2Fe2I23H2O，D錯(cuò)誤。7(1)4Cr33O2光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2)Fe2O36H=2Fe33H2O鐵在原電池反應(yīng)中作負(fù)極，F(xiàn)e2e=Fe2，F(xiàn)e2作還原劑將六價(jià)鉻還原(3)由原理可知：2ROHCrOCr，2ROHCr2O2Cr，等量樹脂去除Cr2O的效率高，因此控制溶液酸性使上述平衡正向移動(dòng)，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O解析 (1)Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3，發(fā)生了還原反應(yīng)，則反應(yīng)中氧元素被氧化為O2，配平反應(yīng)方程式即可。在光的作用下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，即光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。教師備用習(xí)題(教師欄目)1工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖。(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_NaCl_H2O(2)加入飽和K