初中化學(xué)酸和堿知識點總結(jié);

1、第十單元 酸 和 堿課題1 常見的酸和堿一、 酸、堿、鹽1、 酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸（hcl）、硫酸（h2so4） 、 硝酸 （hno3）、 碳酸（h2co3）、醋酸（ch3cooh）等，一般說酸時寫名稱不寫化學(xué)式。2、 堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有：氫氧化鈉（naoh）、 氫氧化鈣ca(oh)2、氫氧化鉀（koh）、氨水（nh3.h2o）等。3、 鹽：由金屬（或銨根）離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：氯化鈉(食鹽) nacl、硫酸銅（cuso4 ）、碳酸鈣（caco3 ）等。4、 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨等。（金屬能導(dǎo)電

2、是因為其中存在自由移動的電子；酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因為有自由移動的離子。二、 酸堿指示劑1、 酸堿指示劑(簡稱指示劑)：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。2、 常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。三、 生活中常見的酸1、 鹽酸（hcl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。1、 物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。2、 濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放置會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶

3、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。3、 鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：、金屬表面除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸可幫助消化。2、 硫酸（h2so4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。1、 物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。2、 濃硫酸：、有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加。、濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液nahco3.3、 稀釋濃硫

4、酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。4、 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。3、 酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色、與活潑金屬反應(yīng)：通式：金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 +

5、h2 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 +3h2 （3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：通式：酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 （稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o （稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸

6、反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o （4）與堿反應(yīng)通式：酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o （5）與某些鹽反應(yīng)：

7、通式：酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 四、生活中常見的堿1、 氫氧化鈉(naoh):俗名：火堿、燒堿、苛性鈉1、 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果其溶液沾到皮膚上， 要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（使用時要防止眼睛、皮膚等被腐蝕，最好戴上防護眼鏡。）2

8、、 物理性質(zhì):白色固體，易溶于水，且溶解時會放出熱量。放置在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥硫化氫h2s、二氧化硫so2、二氧化碳co2等酸性氣體。3、 變質(zhì)：固體氫氧化鈉放置在空氣中不僅易吸收水分而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式: 2naoh + co2 = na2co3 + h2o因些氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存。 檢驗?zāi)硽溲豕腆w是否變質(zhì)的方法：取少量固體放入試管中加入足量的稀鹽酸，觀察，若有汽泡產(chǎn)生，若將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變會渾濁。有關(guān)化學(xué)方程工：na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2；ca(oh)2 + co2 =

9、 caco3 + h2o。 除去固體氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)方法：將固體放入燒杯內(nèi)，加入足量的水溶解，再加入氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、蒸發(fā)。有關(guān)化學(xué)方程式：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh。4、 用途：、重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、印染、石油、紡織等工業(yè)；、生活中用于除油污；、實驗室作為某些氣體干燥劑。5、 工業(yè)制燒堿的方法：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh。2、 氫氧化鈣ca(oh)2:俗名：熟石灰、消石灰1、 物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水，有腐蝕性。它的水溶液俗稱石灰水。2、 用途：、建筑業(yè)上制三合土、砌磚

10、、抺墻；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液；、工業(yè)上制取氫氧化鈉、漂白粉。3、 來源：生石灰溶于水制取。有關(guān)化學(xué)方程式：cao + h2o = ca(oh)2 （氧化鈣俗名生石灰，溶于水會放出大量的熱，熱量可以使水沸騰。）3、 幾種特殊的堿:堿中鉀、鈉、鋇、銨可溶，氫氧化鈣微溶，其余不溶。氫氧化銅：藍色沉淀；氫氧化鐵：紅褐色沉淀；氫氧化鎂:白色沉淀；氨水有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。4、 堿的化學(xué)性質(zhì)：（即堿的通性）:具有通性的原因因:是因為在溶液中都能解離出相同的陰離子氫氧根離子。（1） 可溶性堿與指示劑反應(yīng)：使無色酚酞變紅，使紫色石蕊變藍、堿與非金屬氧化物反應(yīng)（co、no、h2o不與堿反

11、應(yīng)）通式：堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o （3）堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)通式：堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

12、2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o（4）可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng)：通式：堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh課題 2 酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應(yīng)一、 中和反應(yīng)1、 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2、 實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即h+ + oh- = h2o3、 中和反應(yīng)的驗證實驗：、 步驟：燒杯

13、中加入10ml的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應(yīng)恰好完成；、 有關(guān)化學(xué)方程式: hcl + naoh = nacl +h2o 、 問題與反思反思:1、 在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。2、 如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。二、 中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1、 改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；2、 處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和

14、處理；3、 用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng): 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o, 氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2hcl + mg(oh)2= mgcl2 + 2h2o；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。三、 溶液酸堿度的表示方法-ph1、 ph的范圍通常在014之間ph=7溶液呈中性；ph 7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）.ph 7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）2、 測定ph值的方法:用玻璃棒蘸取待測液少許滴在ph試紙上，

15、顯色后與標準比色卡對照。注：不能把ph試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；、若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；、ph試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。3、 酸堿度的意義：1、 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的ph溶液里才能進行；、農(nóng)作物一般適宜在一定ph為7或接近7的土壤中生長；、正常雨水顯酸性，ph大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的ph小于5.6.、測定人體內(nèi)或排出的液體的ph值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的ph范圍7.357.45；胃液的ph范圍0.。91.5；酸和堿復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名

16、稱均一致的是 （ ）a、cao 熟石灰 氧化鈣 b、ca(oh)2 生石灰 氫氧化鈣 c、hcl 鹽酸 氫氯酸 d、naoh 純堿 氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 （ ）a、實驗室制取氫氣 b、金屬表面除銹c、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小 d、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）a、 氧化銅 b、 氫氧化鋇 c、 氯化鋇 d、 硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 （ ）a、分解反應(yīng) b、 化合反應(yīng) c、 置換反應(yīng) d、復(fù)分解反應(yīng)5、能將ba(oh)2、nacl、k2co3三種無色溶液區(qū)分開

17、來的是 （ ）a、硝酸 b、硫酸 c、硝酸銀 d、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的ph小于7，晃動后打開瓶蓋，其ph將 （ ）a、變大 b、變小 c、不變 d、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）a、h+ so42- ba2+ no3- b、ca2+ h+ no3- cl-c、mg2+ k+ no3- cl- d、k+ na+ mg2+ so42-8、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）a、cuso4 na2so4 naoh b、k2so4 ba(oh)2 hno3c、koh mgso4 kno3 d、kcl k2so4 kno39、下列各組

18、溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ）a、cuso4 hcl naoh b、koh hcl naclc、h2so4 cuso4 hcl d、koh mgso4 kno310、下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是 （ ） a、nacl溶液 b、nacl固體 c、熔融的nacl d、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）a、紫色 b、藍色 c、紅色 d、無色12、寫出下列變化的化學(xué)方程式：cu cuo cucl2 cu(oh)2 cuo cu（1）_（2） （3） （4） （5） 13、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)fecl2（cucl2） (2)kcl（cucl2） (3)nan