專題09 化學反應速率和化學平衡

1、專題09 化學反應速率和化學平衡【年黑龍江省慶安三中2013屆高三月考試題】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g) H 2c(SO3)甲C若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數(shù)：(SO2)乙2(SO2)D若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數(shù)相等【黑龍江省哈三中2013屆高三10月月考】某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g) H 0B反應進行到5min時，a容器中v正=v逆C減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)D達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為bac【浙江省嘉興一中2013屆高三

2、10月月考】在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是 A若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L【江蘇省南京學大教育專修學校2013屆高三9月月測】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2

3、（g）2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是AQ1=Q2=Q3=197 kJB達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大C甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等D若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為H1，則H1-197 kJmol-1【安徽省阜陽一中2013屆高三第一次月考】對可逆反應2SO2O22SO3，下列敘述正確的是() A反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則

4、起始投入的n(SO2)n(O2)21B反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動C反應達到平衡時，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大D當v正(SO2)v正(SO3)11時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡【云南省玉溪一中2013屆高三第二次月考】可逆反應aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H=Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是AT1T2，Q0BTlT2，Q0CP1P2，a+b=c+dDPlP2，b=c+d【浙江省溫州八校2013屆高三9月期初聯(lián)考】下列有

5、關化學反應速率的說法中，正確的是 A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢【江蘇省揚州中學2013屆高三開學考試】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是 A若x=2，則p0.5aB若x=3，則p0.7aC

6、若x=4，則p= aD若x= 5，則pa【浙江省溫州市十校聯(lián)合體2013屆高三上學期期初考試】已知某可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖。下列敘述正確的A正反應為吸熱反應B降低溫度，正反應速率增大Ca + b c + dD增大壓強，B轉化率增大【河北省衡水中學2013屆高三第一次調研考】向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。其平衡關系如下：Cr

7、3+ + 3OH-Cr(OH)3CrO2- + H+ + H2O (紫色)（灰綠色）（亮綠色）向50mL0.05molL-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0molL-1的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（） A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色D無法判斷【安徽舒城曉天中學2013屆高三上學期重點班半月考】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)

8、生變化，則B的轉化率為A60% B40% C24% D4%都是3x，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，解得x0.4，所以答案選B?！驹颇鲜∮裣恢?013屆高三第一次月考】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4【江西省吉安市二中2013屆高三上學期周測】在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強，此時下列敘述正確的是A正反應速率和逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動B正反應速率和逆反應速率都沒有變化,平衡也不移動C正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動D正反應速率減

9、小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動【江西省吉安市二中2013屆高三上學期周測】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是A、x+y v（逆）【江蘇省泗陽致遠中學2013屆高三實驗班第一次模擬考試】下列說法正確的是 A反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的H0, S0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小C為保護浸入海水

10、中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小【黑龍江省大慶市三十五中2013屆高三期中考試】（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量用n（H2）表示對N2（g）3H2（g）2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是_。若容器容積為1L，n3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為_mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K_，當溫度升高

11、時該平衡常數(shù)將_。圖像中T2和T1的關系是_。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。（2）氨氣和氧氣從145就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：4NH35O24NO6H2O 4NH33O22N26H2O溫度較低時以生成_為主，溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的原因是_【黑龍江省哈三中2013屆高三10月月考】(13分).(1)反應I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇_(填序號)。1mL

12、0.01 molL1的碘水1mL 0.001 molL1的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3溶液4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液(2)若某同學選取進行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S2O32)=_。.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500時充分反應達平衡后Z的濃度為W molL1，放出熱量b kJ。此反應平衡常數(shù)表達式為_；若將溫度降低到300，則反應平衡常數(shù)將_（填增大、減少或不變）。若原來容器中只加入2mo

13、l Z，500充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_WmolL1（填“”、“”或“”)，則該反自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實際生產(chǎn)條件控制在250、l,3l04kPa左右，選擇此壓強的理由是。（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=O.l molL -1。該反應的平衡常數(shù)K=：在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是（填序號）。a氫氣的濃度減少 b正反應速率加快，逆反應速率也加快c甲醇的物質的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH30H)增大若保持同一反

14、應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是?！菊憬刂莅诵?013屆高三9月期初聯(lián)考】（12分）一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應： C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0，測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。（1）該反應的S0（填“”、“”或“”）。在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K。（結果保留一位小數(shù)）（3）向上述平衡體

15、系中再通入CO2，則CO2的轉化率（填增大、減小、不變、無法確定）。（4）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO2的物質的量）（5）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時V(正)V(逆)（填、）?！窘K省揚州中學2013屆高三開學考試】（15分）500時，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中SO2、O2和SO3物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應10 min至15 min，O2的平均反

16、應速率為mol(Lmin)-1，比反應開始時前10 min速率，可能的原因是。（2）從曲線變化可以看出，反應進行至25min時，采取了使得平衡向方向移動，達到新平衡后SO2的體積分數(shù)比原平衡小?！驹颇鲜∮裣恢?013屆高三第一次月考】（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯_色。（2）能說明第步反應達平衡狀態(tài)

17、的是。A. Cr2O72和CrO42的濃度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的顏色不變（3）第步中，還原1 mol Cr2O72離子，需要mol的FeSO47H2O。寫出第步中反應的離子方程式_。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至?！窘魇∝S城中學2013屆高三階段測試】（10分）如圖，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為

18、V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2 A(?)B(?)x C(g)；H0平衡時A、B、C的物質的量之比為134，C的物質的量為 y mol。根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x _、y _；如圖，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖（t0時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系（仿照情形、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關系M(B)與M(C)的大小關系（M表示摩爾質量）AB是不是z y前面的結論與此

19、無關【答案】x 2y 1.6（4分）（A、B的狀態(tài)合起來算一格，每格1分，共6分）是是z y前面的結論與此無關不是是z yM(B)M(C)【解析】（1）考查可逆反應的有關計算，一般采用三段式，即2 A(?)B(?)x C(g)起始量（mol） 2 2 0轉化量（mol） 2y/x y/x y平衡量（mol） 22y/x 2y/x y所以有（22y/x）（2y/x）y134解得x2，y1.6【遼寧省五校協(xié)作體2013屆高三上學期期初聯(lián)考】（14分）（1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1+68kJ/molN2H4(

20、g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H2534kJ/mol 請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式。（2）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014a11012若25t1”、“”、“”、“”、“”或“”)。若加入同樣多的CO、H2，在T5反應，10 min后達到平衡，此時c(H2)0.4 molL1，則該時間內反應速率v(CH3OH) mol(Lmin)1。生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是。【解析】（1）根據(jù)物質的濃度可知，此時160，所以反應向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率。（2）根據(jù)（1）可知，起始時氫氣的濃度是1.0mol/L，所以在（2）中氫氣的濃度變化量是0.6mol/L，則生成甲醇是0.3mol/L，則甲醇的反應速率是0.3mol/L10min0.03 molL1min1。（3）生產(chǎn)過程中，合成氣進行循環(huán)，可以提高原料CO、H2的利用率?！靖拭C省甘谷一中2013屆高三上學期第一次檢測】（14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2