專題09 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、專題09 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【年黑龍江省慶安三中2013屆高三月考試題】對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) H 2c(SO3)甲C若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：(SO2)乙2(SO2)D若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等【黑龍江省哈三中2013屆高三10月月考】某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H 0B反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v正=v逆C減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bac【浙江省嘉興一中2013屆高三

2、10月月考】在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L【江蘇省南京學(xué)大教育專修學(xué)校2013屆高三9月月測(cè)】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2

3、（g）2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是AQ1=Q2=Q3=197 kJB達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為H1，則H1-197 kJmol-1【安徽省阜陽(yáng)一中2013屆高三第一次月考】對(duì)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，下列敘述正確的是() A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則

4、起始投入的n(SO2)n(O2)21B反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大D當(dāng)v正(SO2)v正(SO3)11時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡【云南省玉溪一中2013屆高三第二次月考】可逆反應(yīng)aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H=Q kJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是AT1T2，Q0BTlT2，Q0CP1P2，a+b=c+dDPlP2，b=c+d【浙江省溫州八校2013屆高三9月期初聯(lián)考】下列有

5、關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2013屆高三開學(xué)考試】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是 A若x=2，則p0.5aB若x=3，則p0.7aC

6、若x=4，則p= aD若x= 5，則pa【浙江省溫州市十校聯(lián)合體2013屆高三上學(xué)期期初考試】已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B降低溫度，正反應(yīng)速率增大Ca + b c + dD增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大【河北省衡水中學(xué)2013屆高三第一次調(diào)研考】向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。其平衡關(guān)系如下：Cr

7、3+ + 3OH-Cr(OH)3CrO2- + H+ + H2O (紫色)（灰綠色）（亮綠色）向50mL0.05molL-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0molL-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（） A溶液為紫色B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色D無法判斷【安徽舒城曉天中學(xué)2013屆高三上學(xué)期重點(diǎn)班半月考】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)

8、生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A60% B40% C24% D4%都是3x，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，解得x0.4，所以答案選B。【云南省玉溪一中2013屆高三第一次月考】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4【江西省吉安市二中2013屆高三上學(xué)期周測(cè)】在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強(qiáng)，此時(shí)下列敘述正確的是A正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒有變化,平衡也不移動(dòng)C正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率減

9、小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【江西省吉安市二中2013屆高三上學(xué)期周測(cè)】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A、x+y v（逆）【江蘇省泗陽(yáng)致遠(yuǎn)中學(xué)2013屆高三實(shí)驗(yàn)班第一次模擬考試】下列說法正確的是 A反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的H0, S0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小C為保護(hù)浸入海水

10、中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小【黑龍江省大慶市三十五中2013屆高三期中考試】（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量用n（H2）表示對(duì)N2（g）3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_。若容器容積為1L，n3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為_mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K_，當(dāng)溫度升高

11、時(shí)該平衡常數(shù)將_。圖像中T2和T1的關(guān)系是_。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。（2）氨氣和氧氣從145就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：4NH35O24NO6H2O 4NH33O22N26H2O溫度較低時(shí)以生成_為主，溫度高于900時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是_【黑龍江省哈三中2013屆高三10月月考】(13分).(1)反應(yīng)I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇_(填序號(hào))。1mL

12、0.01 molL1的碘水1mL 0.001 molL1的碘水4mL 0.01 molL1的Na2S2O3溶液4mL 0.001 molL1的Na2S2O3溶液(2)若某同學(xué)選取進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s,計(jì)算v(S2O32)=_。.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W molL1，放出熱量b kJ。此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_；若將溫度降低到300，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_（填增大、減少或不變）。若原來容器中只加入2mo

13、l Z，500充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_WmolL1（填“”、“”或“”)，則該反自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、l,3l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=O.l molL -1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=：在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是（填序號(hào)）。a氫氣的濃度減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH30H)增大若保持同一反

14、應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是?！菊憬刂莅诵?013屆高三9月期初聯(lián)考】（12分）一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0，測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。（1）該反應(yīng)的S0（填“”、“”或“”）。在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）向上述平衡體

15、系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率（填增大、減小、不變、無法確定）。（4）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量）（5）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時(shí)V(正)V(逆)（填、）。【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2013屆高三開學(xué)考試】（15分）500時(shí)，將SO2和O2置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中SO2、O2和SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)10 min至15 min，O2的平均反

16、應(yīng)速率為mol(Lmin)-1，比反應(yīng)開始時(shí)前10 min速率，可能的原因是。（2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取了使得平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小?！驹颇鲜∮裣恢?013屆高三第一次月考】（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯_色。（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

17、的是。A. Cr2O72和CrO42的濃度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的顏色不變（3）第步中，還原1 mol Cr2O72離子，需要mol的FeSO47H2O。寫出第步中反應(yīng)的離子方程式_。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至?！窘魇∝S城中學(xué)2013屆高三階段測(cè)試】（10分）如圖，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為

18、V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(?)B(?)x C(g)；H0平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為134，C的物質(zhì)的量為 y mol。根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x _、y _；如圖，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）AB是不是z y前面的結(jié)論與此

19、無關(guān)【答案】x 2y 1.6（4分）（A、B的狀態(tài)合起來算一格，每格1分，共6分）是是z y前面的結(jié)論與此無關(guān)不是是z yM(B)M(C)【解析】（1）考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式，即2 A(?)B(?)x C(g)起始量（mol） 2 2 0轉(zhuǎn)化量（mol） 2y/x y/x y平衡量（mol） 22y/x 2y/x y所以有（22y/x）（2y/x）y134解得x2，y1.6【遼寧省五校協(xié)作體2013屆高三上學(xué)期期初聯(lián)考】（14分）（1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1+68kJ/molN2H4(

20、g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H2534kJ/mol 請(qǐng)寫出該次發(fā)射火箭時(shí)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014a11012若25t1”、“”、“”、“”、“”或“”)。若加入同樣多的CO、H2，在T5反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)0.4 molL1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) mol(Lmin)1。生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是?！窘馕觥浚?）根據(jù)物質(zhì)的濃度可知，此時(shí)160，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（2）根據(jù)（1）可知，起始時(shí)氫氣的濃度是1.0mol/L，所以在（2）中氫氣的濃度變化量是0.6mol/L，則生成甲醇是0.3mol/L，則甲醇的反應(yīng)速率是0.3mol/L10min0.03 molL1min1。（3）生產(chǎn)過程中，合成氣進(jìn)行循環(huán)，可以提高原料CO、H2的利用率?！靖拭C省甘谷一中2013屆高三上學(xué)期第一次檢測(cè)】（14分）水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2