濰坊實驗中學(xué)2014屆高三12月單元過關(guān)檢測化學(xué)

1、.高三第二次單元過關(guān)檢測 化學(xué)試題 2013.12.11注意事項：1本試題分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇題，每小題有一個正確答案，共40分，請將答案用2B鉛筆涂在答題卡上；第II卷為非選擇題，共60分。2試卷滿分為100分，考試限定用時為90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu:64 Na:23第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(1-8每小題2分，9-16每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。)1.下列說法正確的是A用溴水可以鑒別甲烷和乙烯，除去甲烷中的乙烯可以用酸性高錳酸鉀B乙烯和聚乙烯中碳的百分含量相同C碳原子數(shù)多的有機(jī)物熔沸點一定高 D

2、. 有機(jī)物都有可燃性2.下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡氖牵?）A堿石灰與濃氨水制NH3 B鋁片與燒堿溶液制H2C純堿與鹽酸制二氧化碳D亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO23若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，71g氯氣與足量的氯氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LNH3所含共價鍵的數(shù)為3NAC標(biāo)況下112LNO和112LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NAD2LlmolL的醋酸溶液中所含氫離子數(shù)為2NA4.由不同的原子組成的物質(zhì)可能是純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬 非金屬 酸 堿 鹽A.B.C.D.全部5.下列推

3、斷正確的是A.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B.Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 6.為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是A.欲配制量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO47H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長時間煮沸C.可以使用乙醇提取溴水中的溴單質(zhì)D.為鑒別KC1、A1C13和MgC12溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量7

4、.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性且穩(wěn)定性弱于HFB.Y的氧化物是離子化合物，Y的氫氧化物堿性比氫氧化鈉弱C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸 8下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是AKsP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C已知25時，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向

5、氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成D在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動 9.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.B.C.D. 10. 常溫下，有下列4種溶液，下列說法正確的是A由水電離出的c（H+）：B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則兩種溶液的體積：D與混合，若溶液顯酸性，則溶液中離子濃度：c（CH3 COO-）c（Na+）11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化

6、在給定條件下不能實現(xiàn)的是A B C D12.下列離子方程式中，正確的是（ ）A已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3+Cl-+ 4H+13.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘

7、述正確的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D14.某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從口進(jìn)氣，可收集氫氣15.下圖是198K時N2與

8、H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，H92kJmol1Ba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184Q2 2Q116.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A241 B321 C 231 D421 學(xué)校 班級_姓名_考號_高三第二次單元過關(guān)

9、檢測化學(xué)試題 2013.12.11第II卷(共60分)注意事項：1.用黑色中性筆將第II卷答案填寫在試卷上，考試結(jié)束后上交II卷。2.答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚題號17181920212223總分得分17.（7分）化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。某KC1樣品可能含有雜質(zhì)K1、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某幾種。I.設(shè)計如下實驗確定樣品中上述雜質(zhì)是否存在：（1）K2SO4的檢驗：取少量樣品溶于水后，加入_和_（填試劑名稱），觀察到白色沉淀，確定試樣中存在K2SO4（2）K1的檢驗：取少量樣品溶于水，加入氯水后再加入CC14，觀察到混合液的下層為_色，確定試樣中存在K1（3）K2SO3

10、、KHCO3的檢驗：取少量樣品溶于水，再加MgC12溶液無現(xiàn)象，再加入鹽酸有無色無味氣體生成，確定試樣中存在_II.設(shè)計以下流程對樣品進(jìn)行提純i.將樣品溶于水成溶液ii.在上述所得溶液中加過量的Ba（OH）2，再加入過量的K2CO3，過濾iii.取ii所得濾液加入適量的鹽酸，后通入足量的氯氣，萃取分液iv.取iii所得水溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得固體氯化鉀就上述流程回答下列問題：（1）在ii中加入過量K2CO3的目的是_；（2）寫出iii中反應(yīng)的離子方程式_ ；18.（5分）某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過

11、程：（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。（3）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。19. （14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大； A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E 同周期； E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）C、D兩元素能

12、形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，該物質(zhì)與足量二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 （2）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是2EC2(g)C2(g)2EC3(g) H0，將一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密閉容器中，在一定條件下經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得EC2為0.12mol，C2為0.05mol， EC3為0.12mol。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。以C2的濃度變化表示的反應(yīng)速率 。上述平衡體系中后改變下述條件，EC2、C2、EC3氣體平衡濃度都比原來增大的是 。A保持溫度和容器體積不變，充入2mol EC3B保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2C保持溫度和容器

13、體積不變，充入0.5mol EC2和0.25mol C2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol N2E升高溫度 F移動活塞壓縮氣體（3）已知B的最高價氧化物溶于水得到溶液W，將紅熱的木炭投入W中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）0.1molL-1的BA3的水溶液與0.1molL-1A2EC4的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 （5）B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，在空氣中燃燒生成水和氮氣。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式是_ 20（10分）甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料。（1）已知在常溫常壓下： 2C

14、H3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6KJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0KJ/mol H2O(g) H2O(l) H344.0KJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ； （2）甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下左圖所示的電池裝置： 電池正極的電極反應(yīng)式： ，該電池工作時，溶液中的OH向 極移動,該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為 ；現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液，電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都

15、是2.24L。請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是 ；21.（9分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：（1）寫出j在周期表中的位置_（2）在字母指出的元素中，除j外最外層電子數(shù)為2個的元素有_（填元素符號）（3）元素a、m、d、e以原子個數(shù)比5：1：1：3形成的常見無機(jī)物能與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，其離子方程式為_（4）i的單質(zhì)和h的一種氧化物均能使品紅溶液退色，二者以物質(zhì)的量1：1通入品紅溶液未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，原因是_（寫化學(xué)方程式）（5）k元素與1元素形成的簡單核離子的半徑更大的是_的離子（填字母）

16、（6）i和g形成的化合物為共價化合物，推測p和g形成_化合物。22.(8分)（1）某二元酸在水中的電離方程式為：H2AH+ + HA HA H+ + A2 請回答下列問題：Na2A 溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表示) _ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是_ A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B.c(OH)=c(H+) +c( HA)C. c(

17、Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 23（6分）用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 gmol1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。 (1)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59，沸點為11.0，易溶于水。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置

18、，B部分還應(yīng)補充什么裝置： ；該裝置按補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 (填“A、B或C”)， C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，發(fā)該反應(yīng)的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4molL的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。高三第二次單元過關(guān)檢測化學(xué)試題答案1-5：B B A D B 6-10: D B C A D 11-16: A A B C D A17（7分，除標(biāo)出外每空1分）I(1) 鹽酸 氯化鋇溶液 (2) 紫紅色 (3)碳酸氫鉀KHCO3 II(1)除去過量的鋇離子 （2）