2012江蘇模擬選修三物質結構題目匯編資料

1、2012江蘇模擬選修三物質結構題目匯編（1）1、（2012徐州）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中鍵的數(shù)目為 。多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。第一電離能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化

2、鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是 。二氧化硒分子的空間構型為 。金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。2、（2012江蘇南京）鐵合金是人類使用最多的金屬材料，其化合物也非常豐富。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_。（2）某種含鐵化合物的晶胞如圖15所示，則其化學式為_（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有機溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為_晶體；C2H5OC2H5中氧原子的雜化方式為_；1mol CH3COCH

3、3中含有鍵的數(shù)目為_。（4）Fe3+與SCN能生成血紅色的Fe(SCN)(H2O)52+。與SCN互為等電子體的一種分子為_（填化學式）。3、（2012江蘇揚州分）MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體, 可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式 。（2）CoTiO3晶體結構模型如圖。在CoTiO3晶體中1個Ti 原子、1個Co 原子周圍距離最近的O數(shù)目分別為 個、 個。（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進而得到

4、N2。與CNO互為等電子體的分子、離子化學式分別為 、 （各寫一種）。（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ；1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為 。4、（2012江蘇淮安）過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為 ，A2在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為 。（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：96 .5，沸點：117，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態(tài)CrO

5、2Cl2屬于 晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有鍵數(shù)目為 。（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。a水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化c苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子（4）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫

6、出該鹽溶解于水后的電離方程式： 。5、（2012江蘇如皋）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。ABCDE來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#KNMQ A、B、C原子的第一電離能由小到大的順序是_(用元素符號表示)；Q元素基態(tài)原子電子排布式為 。寫出BC2的電子式 ，1mol BC2中含有的鍵數(shù)目為 。化合物甲由B、D兩元素組成，已知甲是一種重要的結構材料，硬度大，耐磨損，晶胞如圖1所示甲的晶體中B、D兩種元素原子的雜化方式均為 。BD 圖1 圖2法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾因在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就而獲得諾貝爾物理學獎。如圖2的化合物具有C

7、MR效應，則該化合物的化學式為 。2013屆高三化學一輪復習校本化作業(yè)2012江蘇模擬選修三物質結構題目匯編（2）1、（2012江蘇南京）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到。（1）NF3中氮原子的雜化方式為 ，NF3分子空間構型為 ；（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 HF（選填“”或“ B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素。如圖是金屬B和C所形成的 某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素 中最大的；E

8、、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、 2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190的化合物Q。請回答：寫出A的基態(tài)核外電子排布式 ；用最簡式表示B、C合金的組成 （用元素符號表示）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物。A(NH3)42+和C(NH3)42+都具有對稱的空間構型，C(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結構的產物，而A(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種產物，則C(NH3)42+的空間構型為 。A(NH3)42+中A的雜化方式為 。1

9、mol D的單質分子中存在 個鍵 個鍵。D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，C原子與H+間形成的鍵叫 。實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01105Pa，t1的密度為5.00g/L,氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的的組成為（寫化學式） ，Q屬于 晶體。5、砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為 ；砷與溴的第一電離能較大的是 。（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構型為 ，與其互為等電子體的一種分子為 。（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示。該化

10、合物的分子式為 ，As原子采取 雜化。（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 （填字母）。A離子鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E配位鍵 F金屬鍵 G極性鍵6、A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：圖11（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。（2）

11、A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取 雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為 。（4）D的核外電子排布式是 ，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 。（5）D的氫化物的晶體結構如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式 。 2013屆高三化學一輪復習校本化作業(yè)2012江蘇模擬選修三物質結構題目匯編（3）1、原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內質子數(shù)之和等于W原子核內質子數(shù)

12、，Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子?；卮鹣铝袉栴}：已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應的化學方程式為XZ3H2YXH3HZY，則元素的電負性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構型為 。X的一種氫化物的相對分子質量為32，1mol該氫化物中的鍵數(shù)是 。元素Y的一種單質分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學式是 、 。元素Y和W的一種化合物的晶體結構如右圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是 ，該晶體的化學式為 。金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。2、（1）已知：常壓下，氨氣在300時約有9

13、7%分解，水蒸氣在2000時約有4%分解，氟化氫氣體在3000時仍不分解。則這三種物質的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ；這三種 分子的中心原子與氫原子形成的鍵的鍵能由大到小的順序是 。水分子中氧 原子軌道的雜化類型是 ；氮元素的I1 元素的I1（選填“”或“”或“=”）。 （2）晶體硅、鍺是良好的半導體材料，由第三周期兩種元素組成的某物質是它們的等電子體， 也是良好的半導體，其化學式為 。鎵也是半導體材料，試以原子實的形式寫出 31號鎵元素原子的電子排布式 。（3）鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是 。氯化銫型 晶體的晶胞如圖12，則Cs+

14、位于該晶胞的 ；而Cl-位于該晶胞的 ；Cs+的配位數(shù)是 。3、超細氧化鎳（NiO）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以Ni(NO3)26H2O和尿素CO(NH2)2為原料制備。（1）Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為 。（2）與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為 ，該分子的空間幾何構型為 。（3）尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1mol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 。（4）NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個

15、Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為691。若該晶體的化學式為NiXO，則X= 。4、尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合鐵()。基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”與Fe()之間的作用力是 。與NO3互為等電子體的一種化合物是 （寫化學式）。CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固

16、態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如右圖所示。1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個。銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。5、A氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是 。a水分子是一種極性分子bH2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵c水分子空間結構呈V型dCuSO45H2O晶體中所有水分子都是配體（2）氫的規(guī)?；苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結構如圖10所示，則鈦酸鍶的化學式為

17、。（3）氫的規(guī)?；瘍\是氫能應用的關鍵。準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為 。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“”表示）的氨硼烷的結構式 ；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是 ；（寫結構簡式）。甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽。已知HCO3在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出雙聚體結構 。6、（1）Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為 。（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有 ，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的 。（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為 。（4）根據(jù)價層互訴理論，C1O4空間構形為 。（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖2，則該磁性材料的化學式為 。1、 1s22s22p63s23