天津市第一中學2015屆高三5月月考化學試卷

1、天津一中2014-2015-2 高三化學五月考試卷第卷一、注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。相對原子質(zhì)量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56 1生活中下列物質(zhì)的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是（ ） A磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸B大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑D裝飾材料釋放的甲醛會造成空氣污染2設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A除去苯中混有的少量苯酚：加入適量

2、濃溴水，振蕩、靜置后過濾B0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NAC在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3) +c(H)D檢驗鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液3下列說法正確的是（ ）A根據(jù)反應CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強B因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，證明氧化性:H2O2比Fe3強D在2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2反應中的

3、還原劑為C和Na4下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（ ）選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3Fe(CN)63Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClOCBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3+3OH Al(OH)3DS2O32+、Na+、Cl-、SO32-、K+過量硫酸2S2O322HSO423SH2O56種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍

4、，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AW的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應BX、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為ZYX CX的含10個電子的氣態(tài)氫化物可以與X的最高價氧化物對應的水化物溶液反應生成鹽 D工業(yè)上電解Q元素的鈉鹽溶液可獲得一種含Q元素的消毒劑6化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是( )A圖可以表示對某化學平衡體系使用催化劑后反應速率隨時間的變化 B圖表示壓強對反應2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影響，且甲的壓強大 C圖電鍍時，銅片與直流電源的負極相連 D圖濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，

5、然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護膜的細鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色7（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2,其電子式為_；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為 ，其沸點比氨氣 （填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為 （2）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電

6、子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學式為 。上述燃燒反應產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應的化學方程式為 。（3）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有 對共用電子對。已知NH3、-NH2、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為 。化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為 。8PHB樹脂可用于制作外科手術(shù)縫合線，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：已知： （1）B中含氧

7、官能團的名稱為_，BC的反應類型是 。（2）寫出一定條件下CD的化學方程式： 。（3）有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出EF的化學方程式： 。（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）已知1 mol J最多與2 mol NaHCO3反應；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)。寫出一定條件下JK的化學方程式： 。（7）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6:3:1，則S的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出一種即可）。9.某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）： （1）裝置A中反應的化學方程式是 。（2）滴加濃硫酸之前，

8、打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾。此操作的目的是 。（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀 （填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是 。 （4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有 性。 （5）裝置D的作用是 。（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：是生成的Na2SO3水解；是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種假設成立?？扇芜x下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液

9、、稀硫酸實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅2 （7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣。并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示） 。10碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO

10、2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則H2 ；（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0 若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為 _ 。 若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_(選填序號)aCH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變cv（CO）與v（H

11、2）的比值不變 d固體的總質(zhì)量不變 該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如右圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA KB（填“”、 “ a點從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO)c(OH) c(H+)123456ACDABD7、（1）略；N2H4 高 N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O （3）6NA N4H44+ N4H4=NH4+N3- 8、（1） 羰基、羧基； 加成（或還原） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 或 或 （任寫一種，其它合理答案均可）9、（1） Na2SO3 + H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O （2）排除裝置中氧氣對實驗的干擾 （3）BaSO3, Ba2+SO2+Cl2+2H2O=