蘇教版必修1高考題單元試卷專(zhuān)題1+化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界(02)

1、蘇教版必修1高考題單元試卷：專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（02）一、選擇題（共24小題）1（2014春南崗區(qū)校級(jí)月考）613CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析613C表示的碳原子（）A核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子2（2013春阜寧縣校級(jí)期末）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn3（2016春吉林校級(jí)月考）已知某鹽在不同溫度下的溶解

2、度如右表若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是（）A010B1020C2030D30404（2014大連學(xué)業(yè)考試）原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A77B114C191D2685（2013秋象山縣校級(jí)期中）道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的（）A只有B只有C只有D有6（2013秋順慶區(qū)校級(jí)

3、期中）已知t時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t時(shí)，析出溶質(zhì)m1克若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克用S表示該物質(zhì)在t時(shí)的溶解度，下式中正確的是（）AS=BS=CS=DS=7（2013天津校級(jí)學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象8（2015平壩縣一模）下列敘述正確的是（）A錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

4、B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低9（2014上海）下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（）A升華B萃取C紙上層析D重結(jié)晶10（2014上海）“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是（）APu與U互為同位素BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)11（2014春工農(nóng)區(qū)校級(jí)期末）已知25%氨水的密度為0.91gcm3，5%氨水的密度為0.98gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A等于15%B大于15

5、%C小于15%D無(wú)法估算12（2015玉山縣校級(jí)模擬）將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A2molL1H2SO4溶液B2molL1NaOH溶液C2molL1MgSO4溶液D硅酸溶膠13（2014上海二模）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑X元素為（）AAlBPCArDK14（2014秋吉林校級(jí)期末）密度為0.91gcm3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無(wú)法確定15（20

6、16石嘴山校級(jí)三模）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純16（2013福建）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（）A分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配置0.1000 molL1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體17（2013海南）下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（）A滴定管裝滴定液

7、時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗B錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞18（2013海南）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif19（2015崇州市校級(jí)模擬）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體20（2013秋柯城區(qū)校級(jí)期中）目前普

8、遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱(chēng)為u夸克和d夸克的兩類(lèi)夸克組成的u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為e，e為基元電荷下列論斷中可能正確的是（）A質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成B質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成C質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成D質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成21（2015衡水模擬）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C

9、除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大AABBCCDD22（2016春信陽(yáng)月考）某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度下列敘述正確的是（）A沉淀物的質(zhì)量為5.6gB沉淀物的質(zhì)量為7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g23（2015春隨州期末）某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（）Am=nBm=Cm=Dm=24（2013秋江北區(qū)校級(jí)月考）若20克密度為d克/厘米3的硝酸

10、鈣溶液里含1克Ca2+，則NO3離子的濃度是（）A摩/升B摩/升C2.5d摩/升D1.25d摩/升二、解答題（共6小題）25（2015山東）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去（填離子符號(hào)），濾渣中含（填化學(xué)式）加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是已知：Ksp（BaC2O4）=1.6107，Ksp（CaC2O4）=2.3109Ca2

11、+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H20 Ba2+CrO42BaCrO4步驟移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL步驟：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0

12、”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）BaCl2溶液的濃度為molL1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將（填“偏大”或“偏小”）26（2015山東）工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備N(xiāo)aNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有（填化學(xué)式）（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的（填操作名稱(chēng)）最合理（3）母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3

13、的目的是母液需回收利用，下列處理方法合理的是a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）27（2015春開(kāi)封校級(jí)期末）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等雜質(zhì)）的流程如圖所示：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的

14、影響是（2）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn（OH）2取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于28（2013山東）TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下有關(guān)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl42376與TiCl4互溶TiCl425136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱(chēng)是，裝置E中的試劑是反應(yīng)開(kāi)始前

15、依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：停止通氮?dú)庀缇凭珶衾鋮s至室溫正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱(chēng)是（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）簡(jiǎn)要工藝流程如下：試劑A為鈦液需冷卻至70左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）29（2013秋無(wú)為縣校級(jí)期中）回答下面問(wèn)題：（1）分離