3-5單元和化學方程式

1、點燃 常用化學方程式 初三化學35單元知識點復習點燃1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 = 2MgO 發(fā)耀眼的白光，放熱，白色固體2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 = Fe3O4 火星四射，放熱，生成黑色固體點燃3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO 紅色變成黑色點燃4.氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O 發(fā)淡藍色火焰，放熱，有水珠點燃5.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 = 2P2O5 發(fā)黃光，放熱，白煙6.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2 淡藍色火焰，放熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體點燃7.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = CO2 發(fā)白光，放熱

2、，產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁通電8.水在直流電的作用下分解：2H2O =2H2 + O2 正氧負氫 （體積比1:2）MnO29.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2 KClO3 = 2KCl + 3O2MnO210.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O211.分解過氧化氫溶液 ：2 H2O2 = 2 H2O + O2高溫12高溫煅燒石灰石： CaCO3 = CaO + CO213.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO = Cu + H2O 黑色固體變紅，有水珠14.鐵釘置換硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 鐵表面變紅，藍色溶液變成淺綠色15硫酸銅

3、和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4 +2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 藍色沉淀注 1-7是化合反應；8-12是分解反應；13-14是置換反應；15是復分解反應第三單元 自然界的水一、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）純凈物（一種物質）化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO

4、CO2 無機化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO31、水的組成：（1）電解水的實驗 A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反應：2H2O= 2H2+O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。2、化學式的含義：例如水 H2O 表

5、示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的3、水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測。 C、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸

6、附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學性質： 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）3、點燃前，要驗純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生三、分子與原子 1、定義：分子是保持物質化

7、學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 2、性質：體積小、質量??；不斷運動；有間隙 3、聯(lián)系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 4、區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。 5、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元物質構成的奧秘 1、原子的構成 （1）在原子中 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) （2）原子的質量主要集中在原子核上（3）決定元素化學性質-最外層電子數(shù)；決定元素種類-質子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定原子的質量-原子核 （4）相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與

8、另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫，第二個字母小寫 （3）意義：表示某元素或一個某原子。如H表示氫元素或一個氫原子 注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 *注：原子序數(shù)=質子數(shù) d、分類 分為金屬元素和非金屬元素e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團

9、 （1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖 *原子數(shù)電子數(shù)為離子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 （離子）陽離子 陰離子 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示： +2+21、化合價 a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3

10、個亞鐵離子 2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、單質分子中元素化合價為02、化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及多數(shù)固態(tài)非金屬用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。 b化合物：左正右負（NH3，CH4除外）約分交叉，1不寫，原子團加括號（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素

11、的質量分數(shù)第五單元化學方程式知識點一、質量守恒定律: 1、內容：參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變 （2）一定改變a.宏觀：物質的種類一定變 b. 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)

12、可能變二、化學方程式 1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質量守恒定律 2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號） 點燃3、含義以2H2 + O2 = 2H2O為例 宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質間質量比（系數(shù)相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 三、利用化學式和化學方程式的計算（Ar:H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 I-127）

13、1、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數(shù)）（1）_mg碘酸鉀中含碘20mg（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽_.g2、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣（C6H11O7）2Ca的質量分數(shù)為85%的鈣片_g（保留兩位小數(shù)）3、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)4、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。 （1）反應的化學方程式為2N2H4N2O4=3_4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。（2）請計算96gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。5、媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長