第2章+沉淀分離法.ppt

1、本科課程,第 2 章 沉淀分離法,一、概述 二、分類 三、常用的沉淀分離方法及試劑,沉淀分離法 (Separation by precipitation),沉淀分離法是在溶液中加入溶劑或沉淀劑, 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)或者改變?nèi)芤旱膒H值、溫度、壓力等條件, 使分離物以固相物質(zhì)形式沉淀析出的一種方法。 能否將分離物從溶液中析出 , 取決于分離物的溶解度或溶度積, 關(guān)鍵在于選擇適當(dāng)?shù)某恋韯┖涂刂茥l件, 沉淀的目的在于通過(guò)沉淀使目標(biāo)成分達(dá)到濃縮和去雜質(zhì), 或是將已純化的產(chǎn)品由液態(tài)變成固態(tài)。,一、概 述,沉淀法是最古老、經(jīng)典的化學(xué)分離方法。雖然，沉淀分離需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌等手續(xù)，操作較繁瑣費(fèi)時(shí)；某些組分的沉淀分

2、離選擇性較差，分離不完全。但由于應(yīng)用范圍廣、不需特殊設(shè)備，沉淀分離法仍然是一種常用的分離方法。,2、沉淀分離方法特點(diǎn),沉淀的方法和技術(shù)應(yīng)具有一定的選擇性, 才能使目標(biāo)成分得到較好分離,純度較高； 對(duì)于一些活性物質(zhì)( 如酶、蛋白質(zhì)等 )的沉淀分離,必須考慮沉淀方法對(duì)目標(biāo)成分的活性和化學(xué)結(jié)構(gòu)是否破壞； 對(duì)于食品和醫(yī)藥中的目標(biāo)成分的沉淀分離, 必須充分估量殘留物對(duì)人體的危害.,在應(yīng)用沉淀分離技術(shù)時(shí),需要考慮三種因素,沉淀分離法分為：沉淀分離法和共沉淀分離法。 兩種方法的區(qū)別主要是： 沉淀分離法主要使用于常量組分的分離（毫克數(shù)量級(jí)以上); 共沉淀分離法主要使用于痕量組分的分離(小于1mg/mL). 根

3、據(jù)分離的對(duì)象不同，沉淀分離的方法和技術(shù)也有較大差異。因此，分為無(wú)機(jī)離子及化合物的分離和有機(jī)及生物化合物的分離兩大類討論。,二、沉淀分離法的分類,三、常用的沉淀分離方法及試劑 （一）無(wú)機(jī)離子及化合物的分離 1. 氫氧化物沉淀分離 2. 硫化物沉淀分離 3. 共沉淀分離法 4. 常用無(wú)機(jī)沉淀劑 5. 常用有機(jī)沉淀劑 6. 常用無(wú)機(jī)共沉淀劑 7. 常用有機(jī)共沉淀劑,氫氧化物沉淀分離,a.幾種主要的沉淀劑及特點(diǎn) (1) NaOH溶液 可使兩性的氫氧化物溶解而于其他氫氧化物沉 淀分離。 (2) 氨水加銨鹽氨水加銨鹽組成的pH值為810，使高價(jià)離子沉淀而于一、二價(jià)的金屬離子分離；另一方面Ag+, Cu2+

4、, Co2+, Ni2+等離子因形成氨絡(luò)離子留于溶液中。 (3) ZnO懸濁液ZnO為一難溶堿，用水調(diào)成懸濁液，可在氫氧化物沉淀分離中用作沉淀劑。 (4) 有機(jī)堿六亞甲基四胺、吡啶、苯胺、苯肼等有機(jī)堿，與其共軛酸組成緩沖溶液，可控制溶液的pH，使某些金屬離子生成氫氧化物沉淀，達(dá)到沉淀分離的目的。,氫氧化物沉淀分離,1. 金屬氫氧化物沉淀的溶度積相差很大，通過(guò)控制酸度使某 些金屬離子相互分離。 2. 氫氧化物沉淀為膠體沉淀，共沉淀嚴(yán)重，影響分離效果。 （1）采用“小體積”沉淀法小體積、大濃度且有大量對(duì)測(cè)定沒(méi)有干擾的鹽存在下進(jìn)行沉淀。 如：在大量NaCl存在下，NaOH分離Al3+ 與Fe3+。

5、（2）控制pH值選擇合適的沉淀劑：不同金屬形成氫氧化物的pH值、及介質(zhì)不同。 （3）采用均勻沉淀法或在較熱、濃溶液中沉淀并且熱溶液洗滌消除共沉淀。 （4）加入掩蔽劑提高分離選擇性,b. 氫氧化物沉淀分離的特點(diǎn)：,c. 影響金屬氫氧化物沉淀pH值的因素,（1）金屬離子濃度：濃度越低，pH值就越高；,（2）離子的本性：陽(yáng)離子電荷越多，半徑越小則極化作用越強(qiáng)，沉淀所需pH值較低； （3）同一周期，自左向右，陽(yáng)離子電荷增加，極化作用增強(qiáng)，與OH-結(jié)合逐漸牢固，則陽(yáng)離子沉淀時(shí)的pH值就逐漸降低。 例如：Mg2+沉淀時(shí)的pH值為10.5，而Al3+則pH=4.2 （4）不同價(jià)態(tài)金屬離子生成氫氧化物或水合氧

6、化物不同。,c. 影響金屬氫氧化物沉淀pH值的因素,原 理 能形成難溶硫化物沉淀的金屬離子約有40余種，除堿金屬和堿土金屬的硫化物能溶于水外，重金屬離子個(gè)分別在不同的酸度下形成硫化物沉淀。因此在某些情況下，利用硫化物進(jìn)行沉淀分離還是有效的。 硫化物沉淀分離法所用的主要沉淀劑是H2S。H2S是二元弱酸，溶液中的S2-與溶液的酸度有關(guān)，隨著H+的增加，S2-迅速的降低。因此，控制溶液的pH值，即可控制S2-，使不同溶解度的硫化物得以分離。,2、硫化物沉淀分離,沉淀劑：H2S 約40余種金屬離子可生成難溶硫化物沉淀； 各種金屬硫化物沉淀的溶解度相差較大； 根據(jù)H2S的分布曲線，溶液中S2-的濃度與p

7、H有關(guān)，控制溶液pH 可控制分步沉淀。 H2S 有毒，氣味難聞；選擇性差。,（1）硫化物的溶度積相差比較大的，通過(guò)控制溶液的酸度來(lái)控制硫離子濃度，而使金屬離子相互分離。 （2）硫化物沉淀分離的選擇性不高。 （3）硫化物沉淀大多是膠體，共沉淀現(xiàn)象比較嚴(yán)重，甚至還存在繼沉淀現(xiàn)象?？梢圆捎昧虼阴０吩谒嵝曰驂A性溶液中水解進(jìn)行均相沉淀。 在酸性溶液中： CH3CSNH2+2H2O+H+=CH3COOH+H2S+NH4+ 在堿性溶液中： CH3CSNH2+3OH-=CH3COO- + S2- +NH3 + H2O （4）適用于分離除去重金屬（如Pb2+ ）,2、硫化物沉淀分離的特點(diǎn),（二）有機(jī)試劑沉淀分

8、離法,特點(diǎn)： 高選擇性、高靈敏度；應(yīng)用普遍； 有機(jī)沉淀劑與金屬離子生成的三種沉淀類型： 1. 螯合物沉淀 8-羥基喹啉與Mg2+生成六元環(huán)結(jié)構(gòu)的螯合物沉淀； 在氨緩沖溶液中，可實(shí)現(xiàn)鎂與堿金屬及堿土金屬的分離； 2. 締合物沉淀 痕量Zn2+的共沉淀； 3. 三元化合物 提高選擇性和靈敏度的一條途徑；,a 定義：共沉淀分離法就是加入某種離子同沉淀劑生成沉淀作為載體（沉淀劑，將痕量組分定量地沉淀下來(lái)，然后將沉淀分離（溶解在少量溶劑中、灼燒等方法），以達(dá)到分離和富集的目的的一種分析方法。 b 沉淀劑要求 （1）要求對(duì)欲富集的痕量組分回收率高。 （2）要求共沉淀劑不干擾待富集組分的測(cè)定。,四、共沉淀分

9、離法,1、常用無(wú)機(jī)共沉淀劑,無(wú)機(jī)共沉淀劑,1、吸附共沉淀劑 吸附是在沉淀表面吸附和沉淀有共同離子的鹽。 Fe(OH)3:金屬Cu中分離微量的Al PbS: 富集微量的Cu2+ 2、混晶共沉淀劑 兩種化合物的晶型相同，離子半徑相差在10%-15%以內(nèi)產(chǎn)生混晶。 鋼中的鈹，可以利用BaSO4形成混晶富集。 SrSO4生成混晶以富集食物中的痕量Pb2+，F(xiàn)e3+、Cd2+、Co2+等離子不干擾。（選擇性好） 3、形成晶核的共沉淀劑（極微量離子） 4、沉淀的轉(zhuǎn)化作用（溶液中微量的Cu2+，CdS濾紙),2、常用有機(jī)共沉淀劑,有機(jī)及生物化合物的分離,1. 溶劑沉淀 2. 鹽析沉淀 3. 沉淀劑沉淀,溶劑

10、沉淀 在有機(jī)化合物 ( 如蛋白質(zhì)、酶、多糖、核酸等 ) 水溶液中加入有機(jī)溶劑 ( 如乙醇、丙酮等 ) 后 , 顯著降低待分離物質(zhì)的溶解度從而將其沉淀析出的一種方法。 機(jī) 理 在于溶質(zhì) ( 待分離物質(zhì) ) 在溶液中化學(xué)勢(shì)發(fā)生變化造成溶解度的下降。 優(yōu) 點(diǎn) 在于選擇性好、分辨率高 , 因?yàn)橐环N有機(jī)化合物往往只能在某一溶劑狹窄的濃度范圍內(nèi)沉淀 , 溶劑易除去易回收 , 但條件控制不當(dāng)容易使待分離物質(zhì) ( 如蛋白質(zhì) ) 變性。,1、溶劑沉淀,選擇合適的溶劑是溶劑沉淀的關(guān)鍵 , 溶劑必須是能與水相混溶的有機(jī)溶劑, 如甲醇、乙醇、丙醇、異丙醇、丁醇、丙酮、乙醚、 石油醚、二甲基亞砜、己烷、四氫呋喃等。 其

11、中乙醇最為常用, 能沉淀蛋白質(zhì)、核酸、核苷酸、多糖、果膠和氨基酸等化合物, 且安全性最高。同時(shí), 不同的有機(jī)化合物沉淀所需要的溶劑濃度有不同要求, 使用不同濃度的同一種溶劑 , 往往可以在混合溶液中起到分級(jí)沉淀的效果。,1). 溶劑的選擇及其添加量,對(duì)于蛋白質(zhì)樣品溶液的沉淀分離, 如果樣品濃度低一些, 可以減少蛋白質(zhì)之間的相互作用, 防止共沉淀現(xiàn)象, 但易引起蛋白變性 , 另一方面, 如果樣品濃度高一些, 可以減少蛋白變性, 有機(jī)溶劑的使用量也可減少, 但控制不當(dāng)易出現(xiàn)共沉淀現(xiàn)象, 一般而言, 控制蛋白質(zhì)起始濃度為5-0mg/mL 。,2). 樣品濃度的確定,對(duì)蛋白質(zhì)溶液進(jìn)行溶劑沉淀分離, 一

12、般在低溫條件下進(jìn)行,大多數(shù)酶和蛋白質(zhì)的溶解度隨溫度降低而降低, 可以利用溫度差進(jìn)行蛋白質(zhì)分級(jí)沉淀。如果溫度過(guò)高, 促使蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)松散, 使得溶劑分子與一些氨基酸殘基產(chǎn)生疏水性結(jié)合而引起蛋白質(zhì)的不可逆變性。,3).溫度的調(diào)節(jié),蛋白質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解度受pH值影響 , 一般在等電點(diǎn)的溶解度最低, 將pH值調(diào)節(jié)到溶液中多數(shù)蛋白質(zhì)帶有相同的凈電荷, 可減少蛋白質(zhì)之間的相互作用, 防止共沉淀。利用改變?nèi)芤旱膒H值可實(shí)現(xiàn)有選擇的分段沉淀, 另外, pH值與離子強(qiáng)度有協(xié)同作用 而改變蛋白質(zhì)的溶解度。,4). pH 值的調(diào)節(jié),低濃度的中性鹽類增加蛋白質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度 , 并且對(duì)蛋白質(zhì)具有保護(hù)作用,

13、 防止變性。要將蛋白質(zhì)從低離子強(qiáng)度的溶液中沉淀出來(lái)往往需要更高的溶劑濃度。,5). 離子強(qiáng)度的調(diào)節(jié),在較低濃度的鹽溶液中 , 酶和蛋白質(zhì)的溶解度隨鹽濃度升高而增大 , 這稱之為鹽溶; 當(dāng)鹽濃度增大至一定程度后 , 酶和蛋白質(zhì)的溶解度又開(kāi)始下降直至沉淀析出, 這稱之為鹽析。 原理在于中性鹽離子對(duì)蛋白質(zhì)分子表面活性基團(tuán)及水活度的影響結(jié)果。,2. 鹽析沉淀,蛋白質(zhì)分子的表面特性,蛋白質(zhì)是兩性高分子電解質(zhì)，由疏水性不同的20多種氨基酸組成。在水溶液中，多肽鏈中的疏水性氨基酸殘基具有向內(nèi)部折疊的趨勢(shì)，使親水性氨基酸殘基分布在蛋白質(zhì)立體結(jié)構(gòu)的外表面。但是，仍有部分疏水性氨基酸殘基暴露在外表面，形成硫水區(qū)。

14、因此，蛋白質(zhì)表面由不均勻分布的荷電基團(tuán)形成的荷電區(qū)、親水區(qū)和硫水區(qū)構(gòu)成。,產(chǎn)生“鹽析” （Salting out） 的原因,鹽離子與蛋白質(zhì)表面具有相反電性的離子基團(tuán)結(jié)合，形成離子對(duì)，使其分子之間電排斥作用減弱而相互聚集，靠攏。 中性鹽的親水性比蛋白質(zhì)大，鹽離子在水中發(fā)生水化而使蛋白質(zhì)脫去水化膜，暴露出疏水區(qū)，由于疏水區(qū)的相互作用，使其沉淀。,純一單蛋白質(zhì)有公式：lg S = kSI S為蛋白質(zhì)溶解度（g/L）； 為I=0時(shí)lg S，它取決于溶質(zhì)的性質(zhì)； kS為鹽析常數(shù)，主要決定于加入鹽的性 質(zhì)及Pr性質(zhì)。 I為鹽離子強(qiáng)度（mol/L）,鹽析的討論,. 單一純蛋白質(zhì)的鹽析 1 在一定的pH和溫度

15、下，改變離子強(qiáng)度 kS鹽析法 鹽、Pr一定， kS值一定，I則 S 2在一定的離子強(qiáng)度下，改變pH和溫度 鹽析法 pH：在Pr 的pI時(shí)其溶解度較小 溫度：在保證Pr不變性下，溫度 利于鹽析。 3原始濃度P P小鹽析所需I高，P大鹽析所需I低 對(duì)混合Pr的鹽析，P大，會(huì)發(fā)生嚴(yán)重共沉作 用，一般控制濃度為 2.5-3%。,. 混合Pr的鹽析,1合適鹽析范圍的選擇：不同Pr鹽析峰有重疊，須權(quán)衡純度回收率。 2改變?cè)紳舛龋?一種蛋白質(zhì)的不同濃度的沉淀曲線會(huì)變化。 3二次鹽析：在原鹽濃度下二次鹽析，可除去易溶雜質(zhì)，但不能除去難溶雜質(zhì)。,鹽析操作要點(diǎn),1鹽的種類及選擇 可使用的中性鹽有：(NH4)2S

16、O4、 Na2SO4、 MgSO4、 NaCl NaAc、 Na3PO4 檸檬酸鈉和 硫氰化鉀等， (NH4)2SO4、 Na2SO4最廣泛，前者最受歡迎 2鹽析范圍的確定 可采用鹽濃度對(duì)蛋白質(zhì)沉淀量的鹽析曲線測(cè)得。（從回收率和純度考慮） 3鹽的加入方式 固體 緩慢加，防泡沫，要平衡。 液體（飽和鹽溶液）要求鹽析范圍小于50%飽和度取一份小樣分段鹽析，從回收率和純度考慮來(lái)確定范圍 4. Pr的原始濃度 太稀的蛋白質(zhì)溶液，不僅消耗大量中性鹽，對(duì)Pr回收也有影響；高濃度可節(jié)約鹽用量，但須適中，以避免共沉。,鹽析操作的其他方法,1透析鹽析 將Pr溶液盛于透析袋中，放入一定濃度的鹽溶液中，由于滲透壓的

17、作用，袋中鹽濃度連續(xù)性變化，使Pr 2反抽提法（Back-Extraction） 將包括要分離的Pr在內(nèi)的多種Pr一起沉淀出來(lái)，然后選擇適當(dāng)?shù)倪f減濃度的硫酸銨來(lái)抽提沉淀物。,影響鹽析的因素,1. 溶質(zhì)（蛋白質(zhì)等）種類 不同溶質(zhì)的kS和均不相同，所需的離子強(qiáng)度也不同。 2. 溶質(zhì)（蛋白質(zhì)等）濃度 蛋白質(zhì)濃度大時(shí)，中性鹽的極限沉淀濃度低，共沉作用強(qiáng)，分辨率低，但用鹽量少，蛋白質(zhì)溶解損失小； 蛋白質(zhì)濃度較小時(shí)，情況相反。一般蛋白質(zhì)濃度控制在2-3為宜 3. pH 等電點(diǎn)附近，用鹽量少，蛋白質(zhì)收率高。 4. 溫度 溫度升高，溶解度升高；多數(shù)蛋白質(zhì)在高鹽濃度下，其溶解度反而下降，胃蛋白酶，大豆球蛋白例外

18、。,1. 在固定蛋白質(zhì)溶液的 pH 值與溫度的前提下, 添加鹽來(lái)調(diào)節(jié)溶液離子強(qiáng)度以達(dá)到沉淀蛋白質(zhì)的目的。此法常用于蛋白質(zhì)粗制品的分級(jí)沉淀和酶制劑的制備等。 2. 在一定的離子強(qiáng)度下, 調(diào)節(jié)溶液的pH值或溫度以達(dá)到沉淀蛋白質(zhì)的目的, 此法適用于蛋白質(zhì)的提純精制以及飽和結(jié)晶等。 影響鹽析效果的因素有蛋白質(zhì)的濃度、鹽類、離子類型、離子濃度、pH 值、溫度等.,蛋白質(zhì)類化合物的鹽析沉淀手段通常有兩種 :,鹽析沉淀?xiàng)l件中 , 中性鹽的合理選擇至關(guān)重要 , 根據(jù)離子促變序列, 多價(jià)鹽類的鹽析效果比單價(jià)的效果好, 陰離子的效果比陽(yáng)離子的好。順序大致如下 : 檸檬酸根 酒石酸根 PO43- F- I03- S

19、O42- 醋酸根 B2O3- Cl- Cl03- Br- N03- ClO4- I- SCN-；Th4+ A13+ H+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ ；Mg2+ Cs+ Rb+ NH4+ K+ Na+ Li+。,在蛋白質(zhì)溶液中 , 一般以硫酸銨、硫酸鈉應(yīng)用最廣 , 選擇中性 鹽時(shí)注意添加鹽的純度 , 避免雜質(zhì)帶來(lái)干擾或?qū)Φ鞍踪|(zhì)的毒害。使 用帶金屬離子的鹽類時(shí) , 可考慮添加一定量的金屬整合劑如 EDTA 等。 蛋白質(zhì)或酶等物質(zhì)經(jīng)鹽析沉淀分離后 , 產(chǎn)品夾帶鹽分, 需脫鹽處理。常用的脫鹽處理方法有透析法、超濾法、電滲析法和葡聚糖凝膠過(guò)濾法等。,添加某種化合物與溶液中的待分離物質(zhì)生成難溶性的復(fù)合

20、物，從而從溶液中沉淀析出的方法 , 稱為沉淀劑沉淀。添加的化合物稱為沉淀劑。沉淀劑沉淀分離主要有金屬離子沉淀法,酸類及陰離子沉淀法,非離子型聚合物沉淀法以及均相沉淀法等。,3. 沉淀劑沉淀,蛋白質(zhì)在堿性溶液中帶負(fù)電, 金屬離子與蛋白質(zhì)中的-COOH、-OH、-NH2、 -SH 等基團(tuán)反應(yīng)生成難溶性的復(fù)合鹽 而析出 。 根據(jù)金屬離子與蛋白質(zhì)的相互作用關(guān)系 , 將金屬離子分成 以下三類。 (1) 與羧基、氨基等含氮化合物以及含氮雜環(huán)化合物強(qiáng)烈結(jié)合的金屬離子有：Mn2+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+和Cd2+等。 (2) 與羧酸結(jié)合而不與含氮化合物結(jié)合的金屬離子有:Ca2+、Mg

21、2+、Pb2+ 和 Ba2+等。 (3) 與巰基化合物強(qiáng)烈結(jié)合的金屬離子有:Hg+、Ag+和Pb2+等。,1). 金屬離子沉淀法,金屬離子沉淀分離效果除與金屬離子的種類、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、 離子化程度以及相互結(jié)合的位置等因素有關(guān), 沉淀的復(fù)合物的溶解度與溶液的介電常數(shù)相關(guān), 介電常數(shù)減小則溶解度降低。一般而言, 金屬離子濃度調(diào)節(jié)在 0.02mol/L 左右。濃度過(guò)高, 易引起共沉淀, 并且產(chǎn)生的靜電力可能影響蛋白質(zhì)的二、三、四級(jí)空間結(jié)構(gòu), 引起蛋白質(zhì)變性。復(fù)合物中金屬離子的去除, 可通人H2S形 成硫化物去除或添加鰲合劑 EDTA 。 金屬離子沉淀法常有共沉淀現(xiàn)象和吸附作用, 同時(shí)有一些金屬 鹽的

22、溶解度相對(duì)也比較大, 因此分離效果受到影響, 實(shí)踐中一般用 作初步分離, 并且通常是與其他分離方法配合使用。,一些含氮的有機(jī)酸如苦酸、苦酮酸和鞣酸等能與有機(jī)分子的堿性基團(tuán)反應(yīng)生成難溶性的鹽復(fù)合物析出, 但這種鹽復(fù)合物沉淀往往是屬于不可逆反應(yīng), 引起蛋白質(zhì)發(fā)生變性, 因此, 需要采取預(yù)防蛋白質(zhì)變性的措施, 如采用溫和的反應(yīng)條件, 并加入一定量的穩(wěn)定劑 ( 如抗壞血酸等 ) 。 許多元機(jī)雜多酸能與氨基酸、蛋白質(zhì)作用形成鹽類復(fù)合物沉淀, 如磷鎢酸、砷鎢酸、硼鎢酸、硅鎢酸以及磷、砷、硼、硅的鉬酸或釩酸等。反應(yīng)過(guò)量的這些無(wú)機(jī)雜多酸可在無(wú)機(jī)鹽溶液中由乙醚萃取出來(lái)。,2). 酸沉淀法,一些非離子型多聚物 (

23、 如聚乙二醇、壬苯乙烯化氧、葡聚糖和右旋糖酐硫酸鈉等 ) 作為沉淀劑 , 能將溶液的一些有機(jī)物質(zhì)沉淀分離出來(lái) , 如蛋白質(zhì)、酶、核酸、細(xì)菌、病毒等,3). 非離子型聚合物沉淀法,非離子型聚合物沉淀法操作條件溫和, 不易引起生物分子的變性, 少量的沉淀劑就能沉淀大量的生物大分子物質(zhì),并且沉淀后的多聚物容易除去。 聚乙二醇 (PEG) 是應(yīng)用較多的水溶性的非離子型多聚物, 多用于沉淀蛋白質(zhì), 其沉淀效果除與溶液的離子強(qiáng)度、pH值、溫度及蛋白質(zhì)濃度等因素有關(guān)之外 , 還與沉淀劑本身的分子量及濃度有關(guān), 一般而言, 聚乙二醇濃度與溶液的離子強(qiáng)度成反比。當(dāng)pH值越接近蛋白質(zhì)等電點(diǎn), 所需 PEG濃度也越低。同時(shí)在一定范圍內(nèi), PEG的相對(duì)分子質(zhì)量越大沉淀效果越好。,非離子型聚合物沉淀法的特點(diǎn),直接將沉淀劑加入溶液中 , 容易出現(xiàn)局部濃度過(guò)度 , 產(chǎn)生的沉淀物過(guò)于細(xì)小或者結(jié)構(gòu)疏松 , 均勻不一 , 易吸附雜質(zhì)影響純度 , 而 借助于化學(xué)反應(yīng)使溶液中緩慢而均勻地產(chǎn)生沉淀劑以獲得較純凈的晶形或非晶形沉淀, 這就是均相沉淀法 。,4. 均相沉淀法,影響沉淀類型和性狀的因素,定向速率