2013屆高考化學第一輪考點總復習課件56.ppt

1、1,2,熱點知識剖析 溶液與膠體的考點主要有兩個，一是圍繞溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的有關概念的計算問題，二是考查與生產(chǎn)、生活、科技有關的溶液和膠體知識。在復習中，一要從分類的角度來認識溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別，在此基礎上了解膠體其中的一個特性，即丁達爾現(xiàn)象。二要在理解質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度概念的基礎上，熟練掌握它們之間的相互關系，并進行相關計算。,3,基礎知識回顧 1.分散系屬于 (填“混合物”或“純凈物”)，根據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小不同，可以將分散系分成溶液、膠體和濁液三種類型，在這三種類型的分散系中，最不穩(wěn)定的是。 2.溶液中溶質(zhì)的微粒直徑小于m，溶液具有、的特點。不同固體物質(zhì)在水中的溶解

2、能力不同，多數(shù)固體在水中的溶解能力隨著溫度的升高而，氣體物質(zhì)在水中的溶解能力隨著溫度的升高而，隨著壓強的增大而。,混合物,濁液,10-9,均一,穩(wěn)定,透明,增大,降低,增大,4,3.溶液的濃度可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度來表示，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量的多少；物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。在對同濃度溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度進行換算時，必須要知道的量是。 4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其微粒直徑范圍在10-9 m與10-7 m之間，鑒別膠體與溶液最簡單的方法是利用。,該溶液的密度,丁達爾效應,5,重點知識歸納 1.分散系的概念

3、和類型 分散系是一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。分散系的類型常分成以下三類：,6,完全免費,無需注冊,天天更新！,7,續(xù)表,8,動態(tài)平衡：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶液的狀態(tài)(動態(tài)平衡) 表示方法：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),(1)溶液的組成,溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是 氣體、液體或固體 溶劑：能溶解物質(zhì)的物質(zhì)，常 用的溶劑是水,(2)溶解過程,2.溶液,9,物質(zhì)的量濃度 c=,(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、難溶。,(4)溶液濃度,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%,物質(zhì)的量濃度(molL-1)=,物質(zhì)的

4、量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算關系,溶液的質(zhì)量(g),溶質(zhì)的質(zhì)量(g),溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol),溶液的體積(L),1000 mL溶液的密度(gcm-3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)摩爾質(zhì)量( gmol-1)1 L,10,(2)析出無機鹽溶質(zhì)的計算方法通常使用差量法 在某溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后析出晶體（無結(jié)晶水） 飽和溶液升高溫度后重新達到飽和需要增加溶質(zhì)（無結(jié)晶水）,11,3.關于溶液的計算方法 在進行溶解度計算時，一般是圍繞飽和溶液進行，因此要緊扣一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點。 (1)飽和溶液中幾種量的關系,12,飽和溶液降低溫度后將析出晶體（無結(jié)晶水）,13,(

5、3)溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度三者之間的關系 當題目中沒有給出溶液的量，進行上述三個物理量的求算或轉(zhuǎn)化時，往往可以假設溶液的量為100 g水對應的溶液、100 g溶液或1 L溶液，然后再根據(jù)公式進行運算。,14,4.膠體 (1)膠體的主要性質(zhì) 丁達爾現(xiàn)象：光束通過膠體時，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。這是由于膠粒對光的散射而形成的，可用于鑒別膠體與溶液。 (2)膠體的應用 膠體凝聚沉降是解釋制豆腐、江河入?？谔幮纬傻娜侵蕖⒚鞯\凈水、除塵器等的原理。,15,（考查膠體的知識） 下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是() A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

6、B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分 C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液無丁達爾效應 D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體,C,16,A項，膠體也是均一、較穩(wěn)定的，在一定條件下發(fā)生聚沉時才會產(chǎn)生沉淀；B項，區(qū)分膠體與其他分散系應用丁達爾現(xiàn)象，布朗運動是所有粒子在溶液中的運動方式；D項，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7 m之間的分散系。 方法指導：本題全面考查了膠體多方面的知識，包括膠體的鑒別、性質(zhì)和凈化方法。膠體是一類重要的分散系，關于膠體的試題一般難度不大，但如果不重視這部分知識，有可能出現(xiàn)知識盲點而失分。,17,（考查溶液濃度的計算

7、問題）已知25%氨水的密度為0.91 g/cm3，5%氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是() A.等于15%B.大于15% C.小于15%D.無法估算,C,18,思路一(定量計算法)：假設所用的氨水的體積各為1 mL，可以求得兩種氨水的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的概念，可計算所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為,0.98 g/mL1 mL5%+0.91 g/mL1 mL25%,0.98g/mL1mL+0.91 g/mL1 mL,w(NH3)=,0.98+0.91,=,0.98(15%-10%)+0.91(15%+10%),(0.98-0.91),0.980.91,=15%-10%15%,19,思路二(定性推斷)：根據(jù)題中信息，氨水的質(zhì)量分數(shù)越大其密度越小。因此等體積時，5%的氨水的質(zhì)量更大一些。如果上述氨水等質(zhì)量