山東濟寧魚臺一中12-13學年高二3月月考-化學

1、七彩教育網(wǎng) 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載魚臺一中 2012-2013 學年高二 3 月質(zhì)量檢測化學一、選擇題 （本題共 15小題，每小題2分，共 30分，每小題只有一個正確選項。）1下列有關問題，與鹽類的水解無關的是()a nahco3與 al 2(so4) 3 兩種溶液可作泡沫滅火劑b 鹽酸可作鐵制品的除銹劑c 實驗室盛放 na2co3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞d 加熱蒸干 alcl 3 溶液得到 al(oh) 3 固體2下列實驗基本操作正確的是()a 用堿式滴定管量取 0. 10 mol l-1 的 na2co3 溶液 22.10 ml ；b

2、中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒c 經(jīng)實驗測定等物質(zhì)的量的鹽酸、醋酸分別足量naoh溶液反應放出的熱量相等d 用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的廣范ph 試紙上，測其ph=3 63下列說法正確的是()a 升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大b強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強c升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大d所有的放熱反應都是自發(fā)的4在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中m、n 的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是()a反應的化學方程式為：2 mnb t 1 時， n 的物質(zhì)的量濃度是m物質(zhì)的量濃度的2倍c t 2 時，正逆反應速率

3、相等，達到平衡d t 3 時，正反應速率大于逆反應速率5在下列說法中正確的是()a 1mol h 2 與 0.5molo 2 反應放出的熱就是h2 的燃燒熱b已知 c(s)+ 122o(g)=co(g) h=-110 5kj/mol ，說明碳的燃燒熱為110.5kj/molc 1mol h so 與 lmol ba(oh)2反應生成 baso沉淀時放出的熱叫做中和熱244d同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2a(l)+b(l)=2c(g) h ；12a(g)+b(g)=2c(1)h，則h h2l26反應 co h2o（ g）co2 h2 在 1000 k 達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)k值

4、發(fā)生變化的是（）a增大水蒸氣的濃度b將壓強減小至原來的一半c添加催化劑d將反應溫度升高至1200 k7氫氧燃料電池是一種新能源。如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是()七彩教育網(wǎng)全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載七彩教育網(wǎng) 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載a a 極是正極， b 極是負極b該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能c 電子由 a 極通過導線流向b 極d供電時總反應為2h2+o2=2h2o8有關工業(yè)合成氨的反應：n2 + 3h22 nh3 的說法不正確的是()a該反應為可逆反應，故在一定條件下n2 和 h2 不可能全部轉(zhuǎn)化為nh3

5、b達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零c一定條件下，向某密閉容器中加入1mol n 2 和 3mol h 2，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等d在利用上述反應生產(chǎn)nh3 時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題9常溫下，將0.1 mol l-1 鹽酸溶液與0.06 mol l-1 氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的 ph 等于 ()a 1.7b 2.0c 12.0d 12.410常溫下，某溶液中由水電離出的c(h ) 與c(oh ) 的乘積為 10 10，該溶液可能是（）a ph等于 5的醋酸

6、溶液b一定濃度的 naoh溶液c一定濃度的 nahso溶液d一定濃度的 nhcl 溶液4411升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()a化學反應速率 vb弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) kac化學平衡常數(shù)kd水的離子積常數(shù)wk12常溫下， agcl、agbr、 agi 的溶度積常數(shù) (ksp) 依次為 1.8 10 10、5.0 1013、8.3 10 17。下列有關說法錯誤的是()a常溫下在水中的溶解能力：agcl agbr agib在 agcl 飽和溶液中加入足量濃nabr 溶液有 agbr 沉淀生成c在 agbr 飽和溶液中加入足量濃nacl 溶液不可能有agcl 沉淀生成d在 agi 飽和溶液中加

7、入nai 固體有 agi 沉淀析出13廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應物中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，根據(jù)正負電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是()a k2o2 的水解產(chǎn)物是koh和 h2 o2七彩教育網(wǎng)全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載七彩教育網(wǎng) 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載b pcl的水解產(chǎn)物是hclo和 ph33c naclo的水解產(chǎn)物之一是 hclod cac2的水解產(chǎn)物之一是c2 h2 氣體14下列說法正確的是 ()a若酸性 hahb，則相同條件下，溶液的

8、ph 大小為 naa nabb相同條件下，將ph 11 的 naoh溶液和氨水分別稀釋成ph 9 的溶液，所加水的體積前者大cph 3 的醋酸與 ph 11 的 naoh溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是)c(na) c(ch3coo) c(oh ) c(hd0.1 mol l 1的某二元弱酸鹽222na a 溶液中， c(na) 2 c(ha ) c(a) c(h a)15化學反應 n2+3h2 2nh 的能量變化如圖所示， e 是正值，該反應的熱化學方程式是 ()31a n (g)+3h(g) 2nh(1)； 2(a-b- c)kj mol能223hb n (g)+3h(g) 2

9、nh(g) ； 2(b- a)kj mol1量223hec1n2(g)+32(g) nh3(1) ； (b+c- a)kj mol12hh增2d 1n (g)+3h (g) nh(g) ； h(a+b)kj mol加2232216汽車尾氣凈化中的一個反應如下：1moln (g) 3molh (g) ea kj21 moln 2(g) 23 eb kjmolh2 (g)1mol nh 3 (g) e c kj第 15 題圖1mol nh 3 (l)1no(g)+co(g)22(g) h 373.4kj mol12n (g)+co在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

10、（）17電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=( 已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/ 原來總的物質(zhì)的量) 100%?，F(xiàn)取 20 ml ph=3 的 ch3cooh溶液，加入0.2 mol l1 的氨水，測得溶液導電性變化如下圖，則加入氨水前ch3cooh的電離度為（）a 1%b1.5%c 0.5%d 0.1%18一定條件下，將一定量的a、 b、 c、d 四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：七彩教育網(wǎng)全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載七彩教育網(wǎng) 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載m a(s) n b(g)p c(g) q d(g) h達到

11、平衡后，測得b 的濃度為0.5 mol/l 。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得b 的濃度為0.3mol l 1。當其它條件不變時，c 在反應混合物中的體積分數(shù)( ) 與溫度 ( t) 、時間 ( t ) 的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）a熱化學方程式中：np qb熱化學方程式中：h 0c達平衡后，增加a 的量，有利于提高b 的轉(zhuǎn)化率d若 1、2 時反應的平衡常數(shù)分別為1、 2，則1 2ttk kk k19將 ph為 5 的硫酸溶液稀釋500 倍，稀釋后溶液中c (so 2) c(h ) 約為 () 。4a11b 12c110d10120已知 nahso

12、4在水中的電離方程式為。某溫度下，向 ph6 的蒸nahso4na h so2餾水中加入 nahso晶體，保持溫度不變，測得溶液的4ph為 2。下列對該溶液的敘述中，4不正確的是 ()a該溫度高于 25 b由水電離出來的h 的濃度是 1.0 10 10moll 1c nahso晶體的加入抑制了水的電離4d該溫度下加入等體積ph 為 12 的 naoh溶液可使該溶液恰好呈中性21下列說法正確的是()a 向飽和 agcl 水溶液中加入鹽酸，ksp 值變大b 在一定溫度下 agcl 的水溶液中， ag+和 cl - 物質(zhì)的量濃度的乘積是一個常數(shù)c 25oc 時 ksp(agcl)=l 810-10

13、， ksp(agi)=1 010 -16 ，因此 agcl 可以轉(zhuǎn)化為 agid溫度一定時，當溶液中+-ksp 值時，此溶液為 agclag 和 cl 物質(zhì)的量濃度的乘積等于的飽和溶液22常溫下，下列敘述正確的是()a.某醋酸溶液的 ph=a，若將此溶液稀釋 l0 倍后溶液的 ph=b，則 abb.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl 至溶液恰好無色，則此時溶液的ph7c.1 010 -3 mol/l 鹽酸的 ph=3 0， 1010 -8 mol/l鹽酸的 ph=8 0d.若 lml ph=1的鹽酸與 l00mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7 則 naoh溶液的 ph=1123關于下列

14、裝置說法正確的是()七彩教育網(wǎng)全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載七彩教育網(wǎng) 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載a裝置中，溶液中的so42- 移向 cu 電極b裝置工作一段時間后，a 極附近溶液的ph增大c用裝置精煉銅時，c 極為粗銅d裝置中電子由 zn 沿導線流向 fe，溶液中有 fe2+生成24 li-a1 fes 電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極為al fes 復合材料，且電極反應式為： 2li +fes+2e- =li 2s+fe有關該電池的下列敘述中正確的是( )a該電池的總反應式為：2li+fes=li 2s+feb

15、li al 在電池中作為負極材料，該材料中l(wèi)i 的化合價為+1 價c 負極的電極反應式為al-3e - =al 3+d 充電時，陰極的電極反應式為：li2s+fe-2e - =2li +fes25在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應： a2(g)+b2(g)nc(g) 符合下列圖1 所示關系。由此推斷，對圖的說法不正確的是()a y 軸表示 a2 的轉(zhuǎn)化率b y 軸表示 c 的濃度c y 軸表示混合氣體的密度d y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量二、填空題 （ 50 分）26（12 分）香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）：ooohohch3 c o c

16、ch3oochochch2 c o cch3（）oh（）ohohooooch ch c o c ch3ch ch cooh（）（）香豆素七彩教育網(wǎng)全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載七彩教育網(wǎng) 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載（ 1）的分子式為 _；（ 2）反應的反應類型是 _ ，反應的反應類型是 _ 。（ 3）香豆素在過量 naoh溶液中完全水解的化學方程式為_ 。（ 4）是的同分異構體， 的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應。的結(jié)構簡式為_ （任寫一種） 。 cho（ 5）一定條件下，與 ch3cho

17、能發(fā)生類似反應、的兩步反應，最終生成的有機物的結(jié)構簡式為_。27（ 12 分）已知可逆反應co + h2o (g)co2 + h 2 ，在830k 溫度下達到平衡。（1）其化學平衡常數(shù)k 的表達式為k。（2） 830k 時，若起始時：c (co) 2 mol/l， c (h 2o) 3 mol/l，平衡時co的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_；k 值為 _。（3） 830k，若只將起始時c (h 2o)改為 6 mol/l ，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。（4）若 830k 時，起始濃度 c (co) a mol/l ，c (h2o) b mol/l ，h2的平衡濃度 c (h2) c mol/l

18、， a、 b、 c 之間的關系式是 _ ；當 a b 時， a _c 。28（ 12 分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 / 25t 1t 2水的離子積常數(shù)1 10 141 10 12試回答下列問題：（ 1）若 25 t 1 t 2，則 _1 10 14（填“”“”或“” ），作出此判斷的理由是_ 。（ 2）已知 25時飽和 nahco3溶液的 ph7，則此溫度下飽和 nahco3溶液中各離子濃度關系正確的是 _a c(na +) c(hco) c(oh) c(h+) c(co2)3b c(na +) c(h+) c(hco) c(co2 ) c(oh )3c c(na +) c(hco

19、) c(co2 ) c(h2co3)3d c(oh) c(hco) c(h2co3) c(h+ )（ 3） t 2下，將 ph 11 的苛性鈉溶液 v1 l 與 ph 1 的稀硫酸 v2 l 混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和） ，所得混合溶液的 ph 2，則 v1 v2 _。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_ 。29（ 14 分） dis （digital information system）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。dis 系統(tǒng)為化學教學提供了全新的技術手段和教學平臺。某學習小組用dis 系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電

20、能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：（1）用_（填儀器名稱）量取10.00ml七彩教育網(wǎng)全國最新初中、高中試卷、課件、教案等教學資源免費下載七彩教育網(wǎng) 教學資源分享平臺，無需注冊、無需登錄即可下載食用白醋，在_（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml_（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。（2）量取 20.00ml 上述溶液倒入燒杯中，連接好dis 系統(tǒng)（如右圖） ，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol l1 的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_潤洗 2 3 遍，潤洗的目的是_ 。溶液導電能力隨氨水體積變化的原因是_ 。食用白醋